1、宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）1. 下列反应中，H0反应的是A. Zn与硫酸的反应B. 生石灰与水的反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D. NaOH与盐酸的反应【答案】C【解析】【详解】AZn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；B生石灰与水反应生成氢氧化钙的反应会放出大量热，为放热反应，故B错误；CBa(OH)28H2O与NH4Cl生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确； D氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；故选C。2. 下列不能用勒沙特列原理解释的是A. SO2催化氧化成SO3
2、的反应，往往需要使用催化剂B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D. 高压比常压有利于NH3的合成【答案】A【解析】【详解】A催化剂不影响平衡，所以不能用勒沙特列原理解释，故A符合题意；B棕红色NO2加压后，先是有NO2的浓度增大，所以颜色先变深，后由于NO2的浓度增大，平衡向NO2的浓度减小，即生成N2O4的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒沙特列原理解释，故B不符合题意；CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移动，颜色变深，可以用勒沙特列原理解释，故C不符合题意；D合成氨的反应为气体系数
3、之和减少的反应，加压可以使平衡正向移动，有利于氨气的合成，可以用勒沙特列原理解释，故D不符合题意；综上所述答案A。3. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果【答案】C【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(A)盛放，B为碱式滴定管，故A错误；B滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，故B错误；C为了
4、避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，故C正确；D滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的溶液的体积偏大，会产生实验误差，故D错误；故答案为C。4. 在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)0.5molL1s1B. v(B)0.3molL1s1C. v(C)0.8molL1s11D. v(D)1.6molL1s1【答案】D【解析】【分析】根据“同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率之后再进行比较。【详解】Av(A)0.5molL1s1；Bv(A)：v(B)=2:1，v(B)0.3molL1s1，
5、则v(A)0.6molL1s1；Cv(A)：v(C)=2:3，v(C)0.8molL1s1，则v(A)molL1s1；Dv(A)：v(D)=2:4，v(D)1.6molL1s1，则v(A)0.8molL1s1；综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。5. 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物的稳定性顺序：BACC. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D. 整个反应的HE1E2【答案】B【解析】【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；BC的反应，反
6、应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量与焓变、物质的稳定性的关系可得结论。【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：BAC，故B正确；C加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高转化率，故C错误；D整个反应的热效应只与始态和终态有关，则H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D错误；答案选B。6. 反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A
7、表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【解析】【分析】【详解】AA是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；B在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1，故B错误；C反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，故C正确；D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是3:2，故D错误；故选C。7. 下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出
8、H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL30A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率BC；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率BD，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放
9、出氢气。8. 在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.410-7 molL-1，则 c（OH-）为（ ）A. 2.410-7 molL-1B. 0.110-7 molL-1 C. 1.210-7 D. c(OH-)无法确定【答案】A【解析】【详解】在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.410-7 molL-1，则 c(OH-)=2.410-7 molL-1，A正确；答案选A。9. 下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=-369.2kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=-802
10、.3kJmol-1C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)H=-285.3kJmol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，如碳元素要转化为二氧化碳、水的状态是液态。D正确，本题选D。10. 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：A. H3=H1+2H2B. H3=H1+
11、H2C. H3=H1-2H2D. H3=H1-H2【答案】A【解析】【详解】2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则由盖斯定律可知，反应=+2，H3=H1+2H2，故选A。11. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H= -197.78 kJ/molB. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) H= +172.47 kJ/molC. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) H=
12、 -18.9 kJ/molD. 3O2(g) 2O3(g) H= +285.4 kJ/mol【答案】D【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是：H-TS0，据此分析解答。【详解】A.反应放热反应H0，S0，低温下能自发进行，故A不选；B.反应是吸热反应H0，S0，高温下能自发进行，故B不选；C.反应是放热反应H0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C不选；D.反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故D选；答案选D。12. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A. 因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而
13、变化B. 纯水的Kw1x10-14C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D. 100时c(H+)c(OH+)110-14【答案】C【解析】【详解】AKw只与温度有关，温度不变Kw不变，故A错误；BKw与温度有关，温度不同纯水中Kw的值不同，故B错误；CKw只与温度有关，随温度变化而变化，故C正确；D常温时c(H+)c(OH+)110-14，100时Kw大于110-14，故D错误；综上所述答案为C。13. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaO
14、H固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 molL1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题。【详解】A加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C加入少量0.1molL1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移动
15、，但pH减小，故C错误；D加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B。14. 已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2O+OH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A. 加少量盐酸溶液B. 加入少量NH4Cl晶体C. 加少量NH3D. 加水【答案】D【解析】【详解】A ，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3H2O+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3H2O)减小，故A错误； B加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3H2O+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3H2O)增大，
16、c(OH-)/c(NH3H2O)减小，故B错误；C ，加少量NH3，平衡常数不变，NH3H2O+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3H2O)减小，故C错误；D ，加水稀释，平衡常数不变，NH3H2O+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3H2O)增大，故D正确；故选D。15. 在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC【答案】A
17、【解析】【详解】A该反应前后气体系数之和不相等，未平衡时气体的总物质的量会发生变化，容器恒容，则压强会发生变化，当压强不变时，说明达到平衡，故A符合题意；B平衡时正逆反应速率相等，v正(B)v逆(B)，而2 v逆(B)3v正(C)，所以3v正(B)2v逆(C)不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C反应物和生成物均为气体，容器恒容，所以无论是否平衡，混合气体的密度都不发生变化，故C不符合题意；D消耗A和生成C均为正反应，无论是否平衡消耗1molA的同时就会生成2molC，故D不符合题意；综上所述答案为A。16. 工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HT2，随温度降低
18、，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。18. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动C. D体积分数变大D. acd【答案】D【解析】【分析】平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，压强增大，假设平衡不移动，D的浓度应为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，可知压强增大后平衡逆向移动，以此来解答【详解】A由分析可知，平衡逆向移动，A转化率变小，A错误；B
19、由分析可知，平衡逆向移动，B错误； C平衡逆向移动，D的体积分数减小，C 错误；D压强增大，平衡逆向移动，则ac+d，D 正确。答案选D。19. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是( )A. x=lB. 2 min内A的反应速率为0.3mo/(Lmin)C. B的转化率为40%D. 再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不変【答案】D【解析】【详解】A2 min后该反
20、应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2molL1，则C的物质的量是0.4mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，则x：2=0.4:0.8，则x1，故A正确；B2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，根据反应计量系数关系，2 min内A的变化量为1.2mol，所以A的反应速率是=0.3 mol(Lmin)1，故B正确；C2 min内B的变化量是0.4mol，所以B的转化率是0.4/1.010040，故C正确；D结合A项分析，x1，则该反应正向为气体分子数减小的反应，容器容积不变，再充入3 mol A和1 mol B，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后B
21、的转化率增大，故D错误；答案选D。20. 已知：C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为A. 283.01 kJmol1B. 172.51 kJmol1C. 283.1 kJmol1D. 504.00 kJmol1【答案】B【解析】【分析】【详解】根据盖斯定律，2得出：C(s)CO2(g)=2CO(g) H=2(110.5)(393.5)kJ/mol=172.5kJmol1，故选项B正确。21. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度
22、下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是( )A. 020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【答案】D【解析】【分析】由图像可得，反应过程中b减小，a增大，则b是N2O5的物质的量变化曲线，根据n与化学计量数的关系可知，a是NO2的物质的量变化曲线。【详解】A020 s内反应的N2O5的物质的量为：（5.0-
23、3.0）mol=2.0mol，平均反应速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05molL-1s-1，故A错误；B10s时，反应物和生成物的物质的量相等，但只是这一时刻相等，反应并没有达到平衡，故B错误；C20s开始，反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D由上述分析知，曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，D正确。【点睛】本题考查化学平衡图像问题，主要考查对识图能力、化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，借助图像获得信息很重要，要明确横纵坐标和特殊点表示的意义，如本题中横坐标是时间、纵坐标是反应物和生成物的物质的量，特殊点有起点
24、、交点、平衡点，由起点判断反应物或生成物，交点表示其物质的量相等，平衡点表示已达到化学平衡状态。22. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、
25、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小【解析】【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求
26、得的中和热数值偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量小于57.3kJ。23. 下图是用0.1000molL-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是_。（2）下列有关滴定操作
27、的顺序正确的是_检查滴定管是否漏水装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数滴定操作用蒸馏水洗涤玻璃仪器取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是_mol/L（5）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_；标准液
28、读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_。【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). (3). 0.80 (4). 22.80 (5). 0.22 (6). 锥形瓶中液体颜色变化 (7). 方便观察颜色变化 (8). 偏低 (9). 无影响 (10). 偏高【解析】【详解】（1）根据图示可知，仪器A的名称是酸式滴定管；（2）滴定操作的顺序为：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数；取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂；滴定操作；故答案为；（3）读数时，视线与凹液面的最低
29、处齐平，且精确在0.01mL，故滴定前盐酸的体积读数为0.80mL；滴定后读数为22.80mL；（4）根据本次实验数据可计算待测液的物质的量浓度是；（5）滴定过程中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中液体颜色变化；为了方便观察颜色变化，通常在锥形瓶下垫一张白纸；（6）取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致待测液的体积偏大，故所测浓度偏低；滴定前锥形瓶未用待测液润洗，实验无影响；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致消耗标准液的体积偏大，故测得溶液的浓度偏高。24. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H
30、2ONHOH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_反应方向移动，现象为_。(2)向氨水中通入HCl，平衡向_反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向_反应方向移动，溶液pH值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). 正向(或向右) (2). 有白色沉淀生成 (3). 正向(或向右) (4). NH3 (5). NH3H2O (6). OH- (7). 逆向(或向左) (8). 增大【解析】【详解】(1)加入MgCl2，镁离子与氢氧根反应生成沉淀，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，现象为有白色沉淀生成；(2)通入HCl，氢
31、离子与氢氧根反应生成水，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，由于平衡正向移动，所以浓度减小的粒子有NH3、NH3H2O、OH-；(3)碱石灰的主要成分有CaO和NaOH，向浓氨水中加入少量碱石灰，会使溶液中氢氧根浓度变大，所以平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH值增大。25. 按要求回答下列问题、(1)已知拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)已知：碳的燃烧热H1=akJmol1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；H2=bkJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(
32、s)H3=ckJmol1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=_。(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1=-195kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式_、在一定温度下，有a，盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(3)当三者
33、c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。、25时pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水_mL(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加NaOH溶液_mL；(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4_mL。(精确到0.1)【答案】 (1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol1 (2). 3a+b-ckJmol1 (3). 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-873.4kJmol1 (4
34、). bac (5). cab (6). ca=b (7). 900 (8). 1000 (9). 81，82【解析】【详解】、(1)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJmol-1；(2)由信息可知，C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=a kJmol1；
35、 S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=b kJmol1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=c kJmol1，结合盖斯定律可知，+3得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则H=(3a+bc) kJmol1；(3)N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1=195kJmol1；N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=534.2kJmol1；根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：2得到：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=873.4kJ/mol；故答案为：2N2H
36、4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=873.4kJ/mol；、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是ba=c，故答案为：ba=c；(3)当c(H+)相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为ca=b，故答案为：ca=b；(4)醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓
37、度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序是ca=b，故答案为：ca=b；、pH=12的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c(OH)=0.001mol/L，(1)设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.01mol/L0.1L=0.001mol/L(0.1+x)L，x=0.9L，即900ml，故答案为：900；(2)pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH)=0.0001mol/L，设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0，01mol/L0.1L+0.0001mol/LyL=0.001mol/L(0.1+y
38、)L，y=1L=1000mL，故答案为：1000；(3)0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0，005mol/L2=0.01mol/L，设0.005mol/LH2SO4溶液的体积为xL，则0.01mol/L0.1L-0.01mol/LxL=0.001mol/L(0.1+x)L，解得x=81.82mL，故答案为：81.82。26. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K =_。（2
39、）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L， c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。（4）830，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。【答案】 (1). (2). 吸热 (3). 小 (4). (5). 【解析】【详解】（1）化学平衡常数是在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故该反应的化学平衡常数K =。（2）根据表中数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明反应向正反应方向进行，故该反应为吸热反应。（3）800时起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L， c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，此时的浓度商Qc=0.60.9，反应正向进行，则H2O的消耗速率比生成速率小。（4）设从起始到平衡转化CO2物质的量为xmol，则用三段式 830时的化学平衡常数K=1.0，则K=1 ，解得x=，故平衡后CO2的转化率为=，H2的转化率为=。