1、2016-2017学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共27小题，每小题2分，满分54分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取2已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）A10：5：4B5：4：2C2：4：5D1：1：13下列说法正确的是（）A氢氧化铁胶体属于纯净物BCO是酸性氧化物C纯碱属于碱类物质DBaSO4是强电解质4下列说法中正确的是（）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体
2、积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有61mol/L的Na2SO4溶液是（）A溶液中含有1molNa2SO4B1升水中加入142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1mol水中D将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL7若X+酸盐+水，则X不可能属于（）A氧化物B单质C碱D电解质8能用离子方程式H
3、+OHH2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中9实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB3
4、2gC64g/molD32g/mol11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量12实验室里需要配制480mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入 500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液AABBCCDD13某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和
5、 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：214科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A由已知信息可得：BWg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA15取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）A0.21molL1B0.42molL1C0.56molL1D0.26molL116下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B
6、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO217下列判断哪些是正确的（）氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质ABCD18分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D
7、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类19如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）A摩尔质量：M（X）=M（Y）B分子的数目：N （X）=N（Y）C气体的体积：V（X）=V（Y）D物质的质量：m（X）n（H2）n（Y）20如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AN2BCH4CCO2DNO21下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）Ag+Cl=AgClBa2+2OH+
8、2H+SO42=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+Fe+Cu2+=Fe2+CuCl2+H2O=H+Cl+HClOABCD22同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B甲与乙的相对分子质量之比为1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1：123配制0.01molL1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C定容时俯视容量瓶刻度线D
9、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线24V L硫酸铁中含有Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为（）ABCD25三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）m（O2）2636.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1）所得溶液的密度为
10、 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w=27用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原二、解答题（共7小题，满分46分）28（1）下列每组分别给出了两个量其
11、中可以组成一个物质的量公式的组有 （填编号） 物质所含的微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量（2）在标准状况下：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）A质量B密度C体积D氢原子数29（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下50g 20g 20g 10g 5g （2）配制500m
12、L 0.1molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为，实验操作的先后顺序为 （填编号）（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度30现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体中所含的原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为（5）该
13、气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL131甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；定容的正确操作是（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻
14、度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处32用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平 （1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有33（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：（2）把离子反应Cu2+2OH=Cu（OH）2 改写成化学方程式34乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g H2O，试求：（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=（2）当a=
15、1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b=，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=（3）a的取值范围是2016-2017学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共27小题，每小题2分，满分54分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答【解答】解：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常
16、用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C2已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）A10：5：4B5：4：2C2：4：5D1：1：1【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算物质的量和比值【解答】解：S、SO2、SO3
17、三种物质的物质的量之比为： =1：1：1；故选D3下列说法正确的是（）A氢氧化铁胶体属于纯净物BCO是酸性氧化物C纯碱属于碱类物质DBaSO4是强电解质【考点】混合物和纯净物【分析】A纯净物是一种物质组成的物质；B和碱反应生成盐和水的氧化物；C纯碱为盐；D水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物为电解质【解答】解：A氢氧化铁胶体是分散系属于混合物，故A错误；BCO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；C纯碱是碳酸钠属于盐类物质，故C错误；DBaSO4熔融状态完全电离是强电解质，故D正确；故选D4下列说法中正确的是（）A1mol任何气体的体积都是22.4L/molB1molH2的质量是1g，它所占的
18、体积是22.4L/molC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【考点】气体摩尔体积【分析】根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L来解答【解答】解：A、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4L，故B错误；C、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；故选：D5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶
19、液是电中性的，胶体是带电的B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】胶体的重要性质【分析】胶体是分散系的一种，胶体不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，据此解答【解答】解：A胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误；B氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C溶液不具有丁达尔效应，故C错误；D胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性
20、质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确；故选D61mol/L的Na2SO4溶液是（）A溶液中含有1molNa2SO4B1升水中加入142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1mol水中D将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL【考点】物质的量浓度【分析】A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量B、142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液C、1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液D、硫酸钠晶体溶于水为硫酸钠溶液，根据n=计算硫酸钠的物质的量，再根据c=计算浓度【解答】解：A、溶
21、液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B、142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B错误；C、1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故C错误；D、硫酸钠晶体的物质的量为=1mol，所以硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为1mol/L，故D正确故选：D7若X+酸盐+水，则X不可能属于（）A氧化物B单质C碱D电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】碱性氧化物、碱都能与
22、酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B8能用离子方程式H+OHH2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C氢氧化钠溶液和
23、稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，据此对各选项进行判断【解答】解：A氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，不能用H+OHH2O来表示，故A错误；BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，不能用H+OHH2O来表示，故B错误；C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应的离子反应为：H+OH=H2O，故C正确；D二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2O，不能用H+OHH2O
24、来表示，故D错误；故选C9实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C蒸发结
25、晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果【解答】解：A化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D10已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X
26、气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量【考点】物质的量的相关计算【分析】AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不
27、相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可
28、知二者物质的量不相等，故D错误，故选A12实验室里需要配制480mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入 500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液AABBCCDD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】实验室里需要配制480mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，实验室没有规格为480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液为500mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，据此计算出需
29、要硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜和胆矾的质量，注意加入500mL水溶解溶质，得到的溶液体积大于500mL【解答】解：配制480mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，由于实验室480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，配制500mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10molL10.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，A、容量瓶的规格是500mL，故A错误；B、容量瓶的规格为500mL，
30、故B错误；C、中将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL 0.10molL1的硫酸铜溶液，故C错误；D、12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确；故选D13某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al
31、3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A14科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A由已知信息可得：BWg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量【分析】根据摩尔质量、相对原子质量定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC【解答】解：A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g
32、12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=，故A正确；B、物质的量= mol，或物质的量=mol，故B正确；C、一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数= 个，故C正确；D、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol1，故D错误；故选D15取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）A0.21molL1B0.42molL1C0.56molL1D0.26molL1
33、【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=cV计算出两硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而得出混合液中硫酸的总物质的量，再根据c=计算出混合液中硫酸的物质的量浓度【解答】解：100mL 0.3molL1 和300mL 0.25molL1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L+0.25mol/L0.3L=0.105mol，配制的溶液的体积为0.5L，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为： =0.21mol/L，故选A16下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C盐酸跟
34、氢氧化钾溶液反应：H+OHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成硫酸亚铁和氢气；B碳酸氢钙为强电解质，完全电离；C反应生成氯化钾和水；D反应生成硫酸镁、水、二氧化碳【解答】解：A反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A正确；B碳酸氢钙为强电解质，完全电离，离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故B错误；C反应生成氯化钾和水，离子反应为H+OHH2O，故C正确；D反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，离子反应为MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故D正确；故选B17下列判断哪些是正确的（）氢氧化钠是电解
35、质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质ABCD【考点】电解质与非电解质【分析】从电解质的定义解答；根据强电解质与溶液的导电性的关系；根据电解质和溶解度的关系解答；根据电解质的概念辨析；根据电解质的概念辨析【解答】解：NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故正确；强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电
36、性强，故错误；氯化银在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，是电解质，且为强电解质，故错误；蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，故错误；无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故错误；故选A18分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【考点】
37、混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念【分析】A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；【解答】解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根
38、据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；19如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）A摩尔质量：M（X）=M（Y）B分子的数目：N （X）=N（Y）C气体的体积：V（X）=V（Y）D物
39、质的质量：m（X）n（H2）n（Y）【考点】物质的量的相关计算【分析】根据图示可知，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同【解答】解：在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物
40、质的量相同，所以X与Y的体积相同；AX、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；B气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故B正确；C分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故C正确；D气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，即n（X）=n（Y），H2的摩尔质量最小，所以n（H2）最大，即n（X）=n（Y）n（H2），故D错误故选D20如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AN2BCH4CCO2
41、DNO【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C21下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）Ag+Cl=AgClBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OCaCO3
42、+2H+=CO2+H2O+Ca2+Fe+Cu2+=Fe2+CuCl2+H2O=H+Cl+HClOABCD【考点】离子方程式的书写【分析】该反应可以表示硝酸银溶液与稀盐酸或与可溶性盐酸盐的一类反应；该反应可以是氢氧化钡与稀硫酸或与硫酸氢钠的反应；该反应可以为碳酸钙与强酸的一类反应；该反应可以是Fe与可溶性铜盐的一类反应；该反应表示氯气与水的反应【解答】解：Ag+Cl=AgCl表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示1个反应，故错误；Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，不只表示1个
43、反应，故错误；CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+表示碳酸钙与强酸的反应，如碳酸钙与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示1个反应，故错误；Fe+Cu2+=Fe2+Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示1个反应，故错误；Cl2+H2O=H+Cl+HClO只表示氯气与水反应，满足条件，故正确；故选B22同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B甲与乙的相对分子质量之比为1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1【
44、考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，由n=可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，结合n=进行判断【解答】解：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D23配制0.01molL1的
45、KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响【解答】解：A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误； B溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；C定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；D摇匀后
46、液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误故选C24V L硫酸铁中含有Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据溶液的体积计算SO42浓度【解答】解：Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为c=mol/L故选：B25三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排
47、序正确的是（）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：（H2）（N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答【解答】解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气体摩尔
48、体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）p（O2），故B正确；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C错误；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D错误；
49、故选B2636.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1）所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w=【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】Ac=中V应该为溶液体积，不是水的体积；B氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；C质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；D利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算
50、得到【解答】解：A36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c=mol/L，故A错误；B氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；C36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；D所得溶液的质量分数：=，故D正确；故选D27用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水
51、冷凝DCuO没有全部被还原【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】根据所学知识可以知道：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了；分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；B、III装置
52、后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入III装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；C、玻璃管有水冷凝，则除了氧元素的质量外，还有氢元素的质量，所以大于氧元素的质量，而对于U型管则只是全部是水，所以对于氧元素来说值大了，所以大于1：8，故C正确；D、CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误故选D二、解答题（共7小题，满分46分）28（1）下列每组分别给出了两个量其中可以组成一个物质的量公式的组有 （填编号） 物质所含的微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准
53、状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量（2）在标准状况下：6.72LCH4，3.011023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）ABCDA质量B密度C体积D氢原子数【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=cV计算；（2）根据n=计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答【解答】解：（1）已知物质微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=可计算物质的量，故正确；已知固体的密度和固体体积，可计算固体质量，不能计算物质的量，故错误；已知溶液
54、的质量百分比浓度和溶液体积，不能确定物质的量浓度和物质的量，故错误；已知标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下气体的体积，根据n=，可计算物质的量，故正确；已知非标准状况下某物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=可计算物质的量，故正确故答案为：；（2）6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故A正确；B各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g
55、/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故B正确；C各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=18.25g，H2S 13.6g，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故C正确；D各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故D正确；故答案为：ABCD29（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空
56、格内，用和表示相应砝码的放上或取下50g 20g 20g 10g 5g （2）配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为 （填编号）（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据先加质量大的砝码，再换小砝码，最后使用游码的原则完成；（2）根据500mL 0.1
57、mol/L Na2CO3溶液含有的碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（3）根据实验操作对c=产生的影响进行分析【解答】解：（1）某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为：；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g；最后移动游码到2g进行调平，故答案为：50g20g20g10g5g（2）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，
58、需要0.05mol碳酸钠，质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验时图中所示操作的先后顺序为：，故答案为：5.3；（3）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响，故答案为：无影响30现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：（
59、1）该气体的物质的量为mol（2）该气体中所含的原子总数为NA个（3）该气体在标准状况下的体积为22.4L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL1【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算【分析】（1）利用n= 来计算；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=nVm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）m（溶液质量）100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；【解答】解：（1）根据公式n=得物质的量为n=； （
60、2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为NA；（3）根据公式V=nVm得V=22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）m（溶液质量）100%，得溶液中溶质的质量分数为100%；（5）根据公式c=得c=；故答案为：（1）（2）NA （3）22.4 （4）100% （5）31甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地
61、向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的正确操作是加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据操作步骤选取实验仪
62、器，判断缺少的仪器；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、
63、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；定容的操作是：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为：不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中32用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平 （1）加热时必须垫石棉网的有
64、，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有【考点】计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法【分析】（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度【解答】解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：；（2）容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：；（3）量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：33（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2
65、O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）把离子反应Cu2+2OH=Cu（OH）2 改写成化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2【考点】离子方程式的书写【分析】（1）反应生成硫酸铁和水；（2）Cu2+2OH=Cu（OH）2 可表示可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的反应【解答】解：（l）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）离子反应Cu2+2OH=Cu（OH）2 改写成化学方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，故答
66、案为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）234乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g H2O，试求：（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=1：1（2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b=3，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=1：3（3）a的取值范围是a【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守
67、恒列方程，据此计算解答；（2）根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；（3）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小【解答】解：（1）设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=1，4x+6y=，解得：x=0.5，y=0.5，故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，故答案为：1：1；（2）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol2=2mol，故b=2，b=3，设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：a+b=2，a+2b=32，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，故答案为：3；1：3；（3）生成水的物质的量=mol=2.5mol，只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为： =mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为： =mol，故a的取值范围为：a，故答案为：a2017年1月2日
