1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2章测评A(基础过关卷)(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100 nm之间B.胶体微粒带电荷,所以一定条件下能稳定存在C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的解析:用平行光照射NaCl溶液时,无丁达尔现象,但照射Fe(
2、OH)3胶体时出现丁达尔现象,故C不正确。答案:C2.下列说法中不正确的是()A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.自然界中单质的种数一定多于元素的种数C.只含一种元素的物质不一定是纯净物D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析:一种元素可能形成两种或多种不同的单质,则单质的种数一定多于元素的种数;只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物;只含碳元素的物质(如金刚石、石墨和足球烯)在氧气中燃烧,可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,还可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。答案:D3.下列叙述错误的是()A.将一束强光通过淀粉溶液,也能产生丁达尔效应B.在含有1 mol Fe
3、(OH)3的胶体中,约含6.021023个Fe(OH)3胶粒C.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的性质有关解析:Fe(OH)3胶体中,每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成,胶粒的物质的量远小于1 mol,故B项错。答案:B4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.HClOB.Cl2C.NaHSO3D.NH3解析:HClO和NaHSO3属于电解质;Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质;NH3的水溶液是氨水,能产生自由移动的离子N和OH-,故能导电,但NH3本身不会电离产生自由移动的离子,故是
4、非电解质。答案:D5.下列关于物质分类的正确组合是()组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铁氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫解析:A项中纯碱属于盐;B项中CO属于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。答案:D6.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.K+、Mn、Cl-、SB.Na+、C、S、Cl-C.N、Na+、HC、Ba2+D.Na+、N、H+、S解析:A项,Mn为紫红色;C项,HC与OH-反应生成C和H2O,生成的C发生反应:C+Ba2+BaCO3;D项,
5、H+与OH-反应生成H2O。答案:B7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:区域指的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,A项为置换反应,B项不是氧化还原反应,C项为化合反应。答案:D8.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SBaSO4D
6、.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析:A项中AgNO3属易溶盐,应该拆,A项错误;B项错误,电荷不守恒;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。答案:C9.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。以下结论中正确的是()A.KNO3不是电解质B.KNO3溶液是电解质C.在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子D.在KNO3溶液中,水电离出了大量的离子解析:KNO3固体是电解质;KNO3溶液是混合物,不是电解质;水是弱电解质,电离程度很小。答案:C10.向200 mL 0.1 mo
7、lL-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.44 gB.1.6 gC.2.82 gD.4.36 g解析:在实验过程中发生如下反应:Fe2+2OH-Fe(OH)2,加热、灼烧时又会发生下列变化:Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3,根据反应前后铁元素守恒可得所得固体的质量为1.6 g。答案:B11.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是()A.不溶物一定
8、是CuB.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+C.不溶物一定是FeD.不溶物一定含铜,但不一定含铁解析:向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含Cu2+,则固体中一定含有Cu,但不一定含铁,故D项正确。答案:D12.实验室制Cl2的反应原理为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,下列说法错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原作用的HCl消耗4 molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质解析:通过化学方程式可以看出来,每有1 mol的Mn
9、O2参与反应,消耗4 mol HCl,但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合价发生了变化,起到了还原剂的作用,另外2 mol HCl起酸的作用。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)化学是很美的,化学物质呈现五颜六色,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及许多颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色,然后加入NaOH溶液,会产生白色沉淀,加入盐酸又变浅绿色,通入Cl2后变为黄色,当加入铜后,黄色消失,溶液显蓝色,插入一根锌棒,首先看到紫红色物质,后又被黑色物质覆盖,最后溶液变为无色。(1)写出反应的离子方程式。(2)上述反应中,属于氧化还原反应
10、的有,其中铁元素被氧化的有,铁元素被还原的有。解析:Fe3+在溶液中为棕黄色,工业盐酸常因混有Fe3+而显黄色,Fe2+在溶液中为浅绿色,Cu2+为蓝色,Zn2+为无色,Fe(OH)2为白色难溶物,单质铜为紫红色物质,析出的单质铁因结构疏松而为黑色(纯净的金属铁应为银白色),结合以上物质的颜色,依据物质的性质就能判断发生的化学反应并写出离子方程式。答案:(1)2Fe3+Fe3Fe2+Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Cu2+ZnZn2+CuFe2+ZnZn2+Fe(2)14.(14分)下图为五个
11、椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。(1)相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是(填化学式),所属的基本反应类型是反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为。(5)电子工业常用30%的FeCl
12、3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式。(6)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是(填字母)。A.铜粉B.氯气C.铁粉D.KSCN溶液解析:(1)在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质,CO2、Fe2O3是氧化物。(2)图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH,所属的基本反应类型是复分解反应。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。(4)将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色,得到的是Fe
13、(OH)3胶体,所以该分散系应该是胶体。(5)FeCl3与金属铜反应的离子方程式:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(6)腐蚀液的主要成分是CuCl2和FeCl2,所以如果从废腐蚀液中回收铜,应该将Cu2+还原成铜单质,故应选用铁粉。答案:(1)C、DB(2)FeCl3和KOH复分解(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(4)胶体(5)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(6)C15.(12分)某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:根据上述实验方法回答下列问题:(1)请指出步骤的操作是。(2)在上述的操作中都用到了一种仪器,此仪器是。(3)步骤中发生反应的离
14、子方程式是。物质BC转变过程中发生反应的离子方程式为。(4)用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质,所含杂质是(填化学式),为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的。解析:(1)从溶液中得到可溶性固体一般采用蒸发的方法。(2)溶解、过滤、蒸发的过程中都需要使用玻璃棒,其作用分别是搅拌促溶、转移液体时引流、搅拌防溅。(4)因为加入了过量的Na2CO3溶液,所以一定含有的杂质是Na2CO3,应该加入稀盐酸除去过量的Na2CO3,然后再蒸发。答案:(1)蒸发(结晶)(2)玻璃棒(3)Ca2+CCaCO3CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(4)Na2CO3稀盐酸16.(14分
15、)氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题:(1)氧化剂是,还原剂是。(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为。(3)当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为 g,生成的还原产物为 g。解析:在该反应中,参与反应的NH3一部分作还原剂被氧化为N2,另一部分生成NH4Cl没有参与氧化还原反应,当有3 mol Cl2参与反应时,被氧化的NH3为2 mol,被氧化的NH3占参与反应的NH3的,当有68 g NH3参与反应时,被氧化的物质为68 g=17 g,生成的还原产物为NH4Cl,设其质量为x,则:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2817653.568 gxx=160.5 g。答案:(1)Cl2NH3(2)32(3)17160.5高考资源网版权所有，侵权必究！