1、天水一中20202021学年第一学期高一级第二阶段考试试题化学(满分：100分，时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108 第卷 选择题(每小题3分，共57分)1. 对于一些危险化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )ABCD腐蚀品爆炸品遇湿易燃品氧化剂A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放热，属于遇湿易燃品，答案选C。2. 下列有关物质的分类正确的是 ( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱
2、：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH【答案】C【解析】【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D
3、. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。3. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是A. NaCl为非电解质B. NaCl溶液是电解质C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】【分析】由实验可知，固体NaCl不导电，NaCl溶液可以导电，即说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属
4、于电解质。【详解】A NaCl溶于水能够导电，恰恰能证明其属于电解质，故A错误；B电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；CNaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，故C错误；DNaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，故D正确；本题答案 D 。4. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（ ）A. 明矾净水是利用胶体的吸附性B. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除
5、去D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定【答案】B【解析】【分析】【详解】A明矾KAl（SO4）212H2O作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，A正确； BFeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故从颜色上可以区别二者，B错误；C由于胶体粒子是带电的，故在外加电场的作用下能够使胶体发生电泳，故静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去，C正确；D由于胶体粒子都带有同种电荷，故存在相互排斥作用，胶粒不易聚集
6、成大颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定，D正确；故答案为：B。5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A. CuOCuSO4B. CO2COC. FeFe3O4D. KClO3O2【答案】C【解析】【分析】【详解】ACuOCuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；BCO2CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；CFeFe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；DKClO3O2中O元素化合价升高被氧化，但直接加热KClO3即可分解生成O2，不需要加入还原剂也能实现，故D错误；故答案为C。6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确
7、的是( )A. NaHCO3=Na+H+COB. Na2SO3=Na2+SOC. H2SO4=2H+ +SOD. KOH=K+O2-+H+【答案】C【解析】【分析】【详解】A碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO，A错误；B根据化学式可知亚硫酸钠的电离方程式为Na2SO3=2Na+SO，B错误；C硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+ +SO，C正确；D氢氧化钾是一元强碱，电离方程式为KOH=K+OH，D错误；答案选C。7. 下列有关金属性质的描述，符合事实的是A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点
8、燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D. 金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 钠在空气中，表面变暗，被空气中的氧气氧化成为氧化钠，氧化钠是白色固体，与氧气点燃或高温下产生过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；B. 坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，镁与氧气反应发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B正确；C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，铝的性质较活泼，易被空气中的氧气氧化，铝的表面生成致密的氧化膜而失去了光泽，由于铝熔点低，所以在酒精灯上
9、加热时铝熔化成液态，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误；D. 金属铝比铁活泼，铝置于空气时，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止空气与铝的进一步反应，保护内部的铝不被腐蚀，铁接触潮湿的空气会生成疏松的铁锈，空气与水蒸气可穿透过那层氧化物，使反应继续进行，对内部的铁单质起不到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故D错误；答案选B。【点睛】金属的性质中比较钠，镁，铝，铁这些金属的活泼型，可以看它们和氧气或是酸的反应速率大小，注意钠在空气中被氧化的实验现象，氧化钠和过氧化钠的颜色，铝在空气中的反应现象。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. CuO与稀盐酸反应
10、：CuO2H=Cu2H2OB. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH-=BaSO4H2OD. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+【答案】A【解析】【分析】【详解】ACuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：CuO2H=Cu2H2O，故A正确；B铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应式中水的计量错误，正确的离子方程式为：Ba2SO2H2OH-=BaSO42H2O，故C错误；D盐酸酸性比碳酸强，所
11、以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故D错误；故选A。9. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是()A. NaH是氧化剂B. NaOH是氧化产物C. NaOH是还原产物D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1【答案】D【解析】【分析】在反应NaH+H2O=NaOH+H2中，NaH中的-1价的H和H2O中的+1价的H反应后都变为0价，生成了H2。【详解】ANaH中的-1价的H反应后变为0价，化合价升高，NaH是还原剂，故A不选；B和CNaOH中的Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故B、C均不选；D该反
12、应是归中反应，H2既是氧化产物，又是还原产物，而且1molH2中的2molH，1mol来自NaH，1mol来自H2O，所以氧化产物和还原产物的质量比是1:1，故D选；故选D。10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4FeFeCl3B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D.
13、 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。11. 将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A. 3：1：1B. 6：3：2C. 1：2：3D. 1：1：1【答案】A【解析】【分析】【详解】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根
14、据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量= =0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故A正确。故选A。【点睛】解决此题的关键是明确钠的化学性质，钠性质非常活泼，可以与水反应置换出氢气，所以当钠与盐溶液反应时，通常先考虑钠与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A. 23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转
15、移的电子数为2NAB. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子C. 1L0.5mol/LFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A23g Na的物质的量是1mol，Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，转移的电子数为NA，故A错误；B100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有氧原子4NA ，故B正确；CFe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3
16、胶体粒子数小于0.5NA，故C错误；D标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选B。13. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 该磁流体是一种纯净物B. 所得的磁流体为悬浊液C. 该磁流体很不稳定D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒
17、子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。14. 下列离子能大量共存的是 ()A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、Cl-D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、【答案】A【解析】【分析】【详解】A使无色
18、酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；B含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；综上所述答案为A。15. 用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】A【解析】【分析】本题主要考查氧化还原反应中转移电子守恒的应用。根据反应过程中
19、得失电子守恒求解。【详解】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算，该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=；X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数每摩尔得电子数，每摩尔得电子数=，由此可知X元素化合价变化为2，即从+3价降到+1价。【点睛】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子为0.004mol。16. 已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A. B. C D 【答案】C【解析】
20、【分析】【详解】A因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A能发生；B因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，B能发生；C因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I-，与已知的还原性强弱不一致，C不能发生； D若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱一致，D能发生；故选C。17. 将钠和碳分别置于如图所示的两个
21、盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是A. 水不进入任何一瓶B. 水进入左瓶C. 水进入右瓶D. 水同时进入两瓶【答案】B【解析】【分析】根据金属钠和碳与氧气反应的生成物的状态进行分析，Na与氧气加热的条件下反应生成过氧化钠固体，碳与氧气加热的条件下反应生成二氧化碳气体，由此分析。【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选B。18
22、. 甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙=23(相同状况)，则加入铝粉的质量为( )A. 8.1gB. 4.05gC. 3.6gD. 2.7g【答案】A【解析】【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钾的物质的量也相同，若Al都完全反应，则两溶液中产生的氢气体积应相等，由方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2可知，盐酸完全反应，氢氧化钾过量，计算铝的质量由反应2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2进行计算。【详解】铝的质量相同，若Al都完全反
23、应，则两溶液中产生的氢气体积应相等，而反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，盐酸和氢氧化钾溶液中溶质的物质的量相同，由方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知铝与酸反应时铝过量，酸完全反应，铝与碱反应时碱过量，铝完全反应，则计算加入的铝粉质量可由反应2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2进行计算；由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸完全反应，n(HCl)= 0.2L3mol/L=0.6mol，则生成n(H2)= 0.3mol，又由铝分别与盐酸和氢氧化钾反
24、应生成氢气的体积比为23，则铝与KOH溶液反应时生成氢气的体积为0.3= 0.45mol，由方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2计算生成0.45mol 氢气时消耗的铝的物质的量为0.3mol，质量m = 0.327=8.1g，A正确；故答案选A。19. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH【答案】C【解析】
25、【分析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓
26、度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；D.在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；故合理选项是C。第卷 非选择题(共43分)20. 现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙
27、醇 (1)上述物质中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。(4)在水中电离方程式为_。(5)和混合，反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 (4). Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O (5). NaHSO4Na+H+SO (6). CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O【解析】【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物是非电
28、解质，据此分析判断；(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析解答；(3)H+OH-=H2O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解答；(4)NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；(5)碳酸钙难溶于水，和稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程式。【详解】(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，纯醋酸、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，CO2、乙醇属于非电解质，故答案为：；(2)向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴
29、加入H2SO4，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；(3)离子方程式H+OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO，故答案为：NaHSO4Na+H+SO；(5)碳酸钙难溶于水，和稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+
30、H2O，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。21. 在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+。请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2被_(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该离子方程式：_。(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为_。(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成
31、PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。【答案】 (1). +1 (2). 氧化 (3). 4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+1H3PO4+4H+ (4). 0.01NA (5). H3PO2+OH-=H2PO+H2O (6). 6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3+3Ba(H2PO2)2【解析】【分析】【详解】(1)在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，则H3PO2中P元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，P元素化合价从+1价
32、升高到+5价，失去电子H3PO2被氧化；(2)该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为4Ag+H3PO2+2H2O4Ag+1H3PO4+4H+；(3)单质Ag的物质的量=10.8g108g/mol=0.1mol，根据Ag和转移电子之间关系式得转移电子物质的量=0.1mol（1-0）=0.1mol，转移电子数为0.1NA；(4)H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，用化学式可知，所以与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O；(5)H
33、3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，因此根据原子守恒可知白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为：6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3+3Ba(H2PO2)2。22. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。（2）D的作用是_。（3）E中的现象是_。（4）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。【答案】 (1). 产生水蒸气 (2). 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (3). 吸收未反应
34、的水蒸气 (4). 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (5). A (6). 收集H2，并检验其纯度【解析】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气，B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；（2）生成的氢气中含有水蒸气，则D中碱石灰的作用是吸收未反应的水蒸气；（3）氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前
35、应进行的操作是验证氢气的纯度。23. 把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中镁的质量分数。_（2）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？_【答案】 (1). 47% (2). 6.72L【解析】【分析】10.2g镁铝合金粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2，氢气的物质的量为0.5mol，设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则24x+27y=10.22x+3y=0.52解得x=0.2，y=0.2。据此解答。【详解】(1)由分析可知，镁的物质的量为0.2mol，则镁的质量为0.2mol24g/mol=4.8g，所以该合金中镁的质量分数=47%，故答案为：47%；(2)该合金溶于足量的烧碱溶液中，只有铝能反应产生氢气，根据2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2可知，0.2mol铝能产生0.3mol氢气，故生成的氢气的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L；