1、第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质1高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是()A焦炭和一氧化碳都是还原剂B采用富氧空气可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了得到CO2D用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿2下列关于铁的叙述错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化3自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它()A被氧化B被还原C有可能被氧
2、化，也有可能被还原D由高价态变为0价4在高温下用CO还原m g氧化铁得n g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A. B.C. D.5用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()111 13141614 212A BC D6在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：ZnH2CuCuOCuSO4Cu若用这两种方法得铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是()A消耗相同质量的氧化铜B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的硫酸D生成相同质量的硫酸锌7下列有关铁的叙述，错误的是()A生铁是含杂质很多的铁
3、合金B铁可以在氧气中燃烧C铁跟盐酸反应生成FeCl2和H2D高炉炼铁时，石灰石的作用是除去SiO28Fe片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是()A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液C稀H2SO4 DFe(NO3)3溶液9铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A浓硝酸 B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D加热10Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)写出赤铁矿主要成分的化学式：_；(2)写出赤铁矿被还原成铁的化
4、学方程式：_；(3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_；(4)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：_。11古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)和木炭按一定比例混合加热至800，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主要成分是_，有关化学方程式是_、_、_。12冶炼金属一般有下列方法：焦炭法，水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有运用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表中空格。火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁火烧孔雀石炼铜所发生反应
5、的化学方程式(写主要的两个)：_、_。(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：_；_；_。13某炼铁高炉月生产生铁40万吨(生铁中碳的质量分数为 4.0%)。如果在生产过程中铁的损耗率为2.0%，问每月需含Fe2O3 86%(质量分数)的赤铁矿多少万吨？14现有：磁铁矿(Fe3O4)；黄铁矿(FeS2)；赤铁矿(Fe2O3)。请从多角度分析这三种矿石中_不适合用来炼铁。原因是_。15在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是_。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反
6、应的离子方程式：_。(3)图中所得G和D皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：_(4)每生成1 mol D，同时生成_mol E。16将n mol木炭和1 mol FeO混合，隔绝空气加热。(1)可能发生的反应有：FeOC=FeCO2FeOC=2FeCO2FeOCO=FeCO2_(2)若n，充分反应后，反应器中的固体是_，气体产物是_。(3)若n4，反应器中的固体物质是_，气体产物是_。(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是_。(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是_。第1课时铁、铜的获取及其性质1答案A解析A中，焦炭发生的反应有：C
7、O2CO2，CO2C2CO，其中C均作还原剂。产生的CO将铁矿石中的铁还原成了铁单质，A正确；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%4.5%的生铁，不会得到纯铁，B不对；加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与SiO2反应，生成熔点较低的CaSiO3，而成为炉渣，除掉了杂质SiO2，故C不对；冶炼生铁的原料不能用黄铁矿(FeS2，又称硫铁矿)，因FeS2中含有大量硫元素，燃烧时产生大量的SO2等酸性气体，当铁中含硫时，铁的质量极差，故D不对。2答案C解析A和B的叙述正确，答案排除A和B；在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位；铁是比较活泼的金属，在地壳中都以化合态存在，游离态的铁只能从陨
8、石中得到，C错；纯铁，不易被氧化，故抗腐蚀能力强，D叙述正确。3答案C4答案B解析可以利用方程式计算，也可以利用元素的质量分数计算，Fe2O3中含铁元素的质量分数为w(Fe)，设铁的相对原子质量为x。w(Fe)100%100%，x。5答案C解析用H2、C、CO还原等质量Fe2O3且产物为H2O、CO、CO2时，耗三者物质的量比为111，质量比为1614；当产物为H2O、CO2时，三者物质的量之比为212，质量比为1314。6答案A解析通过第一种方法，H2还原氧化铜，先通H2排尽空气，再加热，实际消耗H2的物质的量大于CuO，故第一种方法除消耗CuO质量与第二种一样之外，其余均多。7答案A8答案
9、D解析Fe遇冷浓HNO3钝化，铁片增重；Fe与Cu(NO3)2溶液反应：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，金属片质量增重；Fe与H2SO4反应：FeH2SO4=FeSO4H2，金属片质量减小，但有气体产生；Fe与Fe(NO3)3溶液反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。9答案B解析铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都不反应，加热不能除去铜锈。10答案(1)Fe2O3(2)Fe2O33CO2Fe3CO2或Fe2O33C2Fe3CO(3)CO2CO2，CO2C
10、2CO(4)CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO311答案Cu、ZnZnCO3ZnOCO2C2Cu2O4CuCO2C2ZnO2ZnCO2解析本题可由旧知识解答新问题，表示如下：CaCO3CaOCO2ZnCO3ZnOCO2C2CuO2CuCO212答案(1)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2或3H2WO3W3H2O3MnO24Al3Mn2Al2O32NaCl2NaCl213答案解法一炼铁高炉实际月产纯铁为39万吨设每月需赤铁矿x万吨Fe2O33CO=2Fe3CO2160 11286%x万吨 39万吨则，x65。答：每月需含Fe2O3 86%的赤铁矿约65万吨。解法二设每月需赤铁矿x万吨，依铁元素守恒得：86%x，x65。答：每月需含Fe2O3 86%的赤铁矿约65万吨。解析此题有两种解法：其一是根据化学反应式计算；其二是根据铁元素守恒的原理列式计算。14答案黄铁矿黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO215答案(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuOAl2O33Cu(4)16答案(1)CO2C=2CO(2)Fe、FeOCO2(3)Fe、CCO(4)n1(5)