1、2015届高三年级10月考试 化学试卷出题：陶开华 审题：张万平 祝考试顺利！可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 Ag108 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题中，只有一项符合题目要求的。1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl32在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B食品添加剂对人体均有益，可随意使用C生活中
2、常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体3现有以下5种说法：胶体带电是电泳的前提条件；盐酸和食醋既是化合物又是酸；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；溶液包括胶体等分散系; 根据反应H3PO3 +2NaOH(足量) =Na2HPO3 +2H2O 可知：H3PO3是三元酸。其中错误的是A BC D4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数
3、目为0.4NAC在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5 NA 5 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+6下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶
4、液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. B. C. D. 7已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc8. 下列说法不正确的是将CO2 通入溶有足量氨的BaCl2溶液中
5、，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A.只有 B.只有 C. D9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（ ） A.S2 B.S C.SO32 D.SO4210、体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/
6、L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（ ） A B C D11下列有关物质的性质与应用相对应的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色12下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D13我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A生成的水分子化学性质比较活泼 BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2燃烧的产物中可能含有一定量的H
7、2O2DH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性14下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A2：1 B4：1 C1：1 D3：116能实现下列物
8、质间直接转化的元素是 ( )A硅 B硫 C氮 D铝二、非选择题（本题有5题，共52分）17 （10分）查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：（1）焙烧时产生的主要有害气体是 。 （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12
9、.04ml，滤液中c(Fe2+)= 。 （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。 （4）根据下表数据： 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 。 （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。18（10分）为探究足量锌与18.4molL-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验I 反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（=1.84gmL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）研究
10、小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。装置C中加入的试剂是： ；装置D中加入的试剂是： 。装置F中加入的试剂是： ；U型管G的作用为： 。有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。 实验II 硫酸浓度与生成气体成分的定量探究 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4molL-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。 （1）A中产生的气体应通入上图中的
11、 （填“乙”或“丙”）装置。 （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。19（10分）甲同学欲配制0.55 mo1L1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡
12、。乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10ml B25ml C50ml D100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A定容时俯视溶液的凹液面 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线 20. （10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受
13、热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3+I2; 还原性：S2O32-I-3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2O KI+I2 KI3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(写出名称)；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应
14、的离子方程式为 。（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式 。（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： （只填加入试剂的名称）21（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白
15、色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2SCN-SO42-+CO2N2H2OH+（SCN-中S为-2价）该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填、=或）；根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。高三年级10月考试 化学答题卡一、选择题：（本题共l6小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项符合题目要求的。）班级： 姓名： 学号： 题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（5个题，共52分）17（1） 。 （2） ； ， 。 （3） 。 （4） ， 。 （5） 。18（1） 。 （2） ； 。 ； 。 。实验II（1） 。 （2） 。19 g。 g， g（1） ， （2）A B C 20.（1）_ _； _ _。 。（2） 。（3） 21（1） ； 。（2） ， ； ； 。版权所有：高考资源网()