1、高 一 年 级 期 中 考 试 化 学 试 题 2020 时间：90分钟 满分：100分 一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1、2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（ ）A医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯的结构可表示B“84”消毒液的主要有效成分是NaClO。在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C双氧水的结构式为 H-O-O-H,分子间可形成氢键D NaClO的电子式为 2.下列说法正确的是()A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既
2、具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B.第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RMD.等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ B.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZC.原子半径:WZYX D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说
3、法中正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D5. 下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是（ ）A B C D CH2 = CH26.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液7.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是()A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为
4、Fe和石墨棒,则X为石墨棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极材料都是金属,则它们的活动性顺序为XY8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()9.下列有关原电池的说法正确的是()A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中,铜片作负极D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.实验室用铅蓄
5、电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-2e-PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025 molB.0.050 mol C.0.10 molD.0.20 mol11、某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H22e2H。则下列判断中错误的是（ ）Aa处通入的是H2B电解质溶液可能是NaOH溶液C电极X是负极，被氧化DY极的反应为O2+4e+4H2H2O12、甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一
6、极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是（ ）A负极的反应式为CH3OH+H2O6eCO2+6HB氧气在电极上的反应是O2+4H+4e2H2O C电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极13、下列说法正确的是（ ）A恒温恒容下，充入不参加反应的气体，使体系压强增大，从而增大反应速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改
7、变化学平衡状态14、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4 molL-1,O2为0.2 molL-1 BSO2为0.35 molL-1CSO3为0.4 molL-1 DSO2、SO3均为0.15 molL-115、一定温度下，在2L的定容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应进行到10s后
8、停止反应C反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)16下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)17在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(s)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化恒容容器，混合气体的密度不再变化恒容容器，混合气体的总压强不再变化混合气体的质量不再变化单位时间内消耗a mol
9、 A，同时生成3a mol BA、B、C、D的分子数之比为1322A B C D18.下列关于甲烷的叙述正确的是()A.甲烷分子的立体构型是正四面体,所以,CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色19.相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为()A.CH2CH2 B.CH3CHCH2 C.CH3CH3 D.CH2CHCHCH220.有机物的正确命名
10、是()A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-三甲基己烷C.3,4,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷21.一 定量的锌与足量稀硫酸反应制取H2，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ）加入少量胆矾晶体 加入一定量的食盐水 加入少量的CH3COONa固体 锌块换成锌粉 加少量浓硫酸 加入少量KNO3固体 加水稀释A. B. C. D. 22.下列物质之间的相互关系错误的是()A.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体B.干冰和冰不是同一种物质C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互为同系物D.C4H10的一氯代物有三种23.有两种气态烷烃的混
11、合物,在标准状况下,其密度为1.16 gL-1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物24苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实()苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳碳键的长度完全相等苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()经实验测得对二甲苯()只有一种结构苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A B C D25.把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6
12、(pm)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为 ()A(3mn) molB(3mn/2) molC(3m3pn/2) molD(3mn/23p) mol二、填空题（共50分）26.(9分)工业合成氨的反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:(1)合成1 mol NH3(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ的热量。(2)已知:拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=_ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为_
13、 kJ。(3)推测反应 2NH3(l) 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g) 2N2 (g)+3H2(g) _(填“吸收”或“放出”)的热量_(填“多”或“少”)。27（11分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是_。(2)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(3)电池的总反应方程式为_。(4)如果该电池工作时电路中通过4 mol电子，则消耗的
14、CH4有_mol。28、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且c(A)c(B)35.求：（1）此时A的浓度为 。（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量是 。（3）B的平均反应速率是 。（4）x值为 。29（11分）甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3CH=CH2)、苯中的一种。 甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。丁
15、既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。请根据以上叙述完成下列填空：(1)甲的结构简式是_，官能团的名称是_，丙是_形结构。(2)甲与溴水发生反应的化学方程式：_。反应类型： 甲发生的聚合反应方程式： （3）丁与浓硝酸的反应方程式： 。 反应类型 ： 30（11分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。 (1)写出A中反应的化学方程式：_ ，_ 。(2)实
16、验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_ ，C中盛放CCl4的作用是_。(3) 为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 _溶液，现象是_ ，则能证明；或者向试管D中加入_溶液，现象是_。 高一期中考试化学答案2020 1-5 CDCBB 6-10 CDABC 11-15 BCDBC 16-20 CACAB 21-25 DDADB26：(9分）(1)放出 b+c-a (2)1127 92 (3)吸收 多27：（11分）(1)化学能转化为电能(2)负CH48e10OH=CO7H2O还原2O28e4H2O=8OH(3)CH42OH2O2=CO3H2O (4)0.528、（8分）（1）0.75mol/L ； (2)3mol ；(3)0.05mol/(Lmin) ； (4)2 29.（11分）(1)CH2=CH2碳碳双键正四面体 (2) 略，加成反应，略（3）略，取代反应或硝化反应30.（11分）(1)2Fe3Br2=2FeBr3、(2)除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色除去溴化氢气体中的溴蒸气(3)AgNO3产生淡黄色沉淀石蕊溶液变红色