1、专题十 水的电离和溶液的酸碱性 高考化学(新课标专用)考点一 水的电离平衡及影响因素 自主命题省(区、市)卷题组 1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13五年高考 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C 升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-
2、)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。评析 本题通过图像考查水的电离平衡及其影响因素,着重考查学生分析问题的能力,难度不大。2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3CO
3、O-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)432(NH)(NHH)ccO4H答案D CH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误;=,温度不变,NH3H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着氨水的滴加,c(H+)减小,故 减小,B项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,滴加10 mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1,C项错误;由于CH3COOH和
4、NH3H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-),D项正确。432(NH)(NHH)ccO432(NH)(H)(OH)(NHH)(H)(OH)ccccOcc432(NH)(OH)(NHH)cccOW(H)cK32NH H OKW(H)cK432(NH)(NHH)ccO4H3.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点
5、所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C由图示可知Q点溶液呈中性,M点CH3COOH过量,CH3COOH是弱酸,导电能力M点应小于Q点,A项错误;图中N点溶液呈碱性,依据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(H+)c(CH3COO-),B项错误;M点的pOH与N点的pH相同,表示M点的c(OH-)与N点的c(H+)相同,二者对水的电离程度影响相同,C项正确;CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性,Q点所示的溶液呈中性,说明CH3COOH过量,D项错误。评析 该题主要考查电解质溶液知识的综合
6、应用。解题的关键是熟练掌握pH的有关计算及应用,强、弱电解质的电离,溶液中的电荷守恒,盐类的水解等知识,若不理解酸、碱、盐对水电离的影响情况,则较难选出正确选项C。4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;另取25.00
7、 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验,现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 moln(N)=2.50010-3 moln(S)=2.50010-3 molm(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073
8、 75 gm(N)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 gm(S)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 gn(H2O)=1.25010-2 molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O4H31156.00 mL 10L22.4 L molL m24O 242(Ni)(NH)2nn332 1.250 102.500 102molmol4H24O 125.00 mL2.335 0 g0.073 75 0.045 00 0.240 0 100.00 mL18 g m
9、olggg4H24O 解析(1)滴定过程中的反应方程式为:Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+c(Ni2+)=若滴定管未用EDTA标准溶液润洗会造成EDTA浓度偏低,消耗EDTA标准溶液体积增加,故结果偏高。22222(H Y)(H Y)(Ni)cVV5.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同教师专用题组 答案C 浓H2SO4加入蒸馏水中
10、时会放热,使KW变大,A项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能类推,B项错误;C项,该式为Na2S溶液中的质子守恒式的变形,正确;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,两者影响不相同,D项错误。6.(2013浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-
11、)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)a()(HY)(Y)KHYcc答案B由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZHYHX,A错误;HY+NaOH NaY+H2O,当V(NaOH)=10.00 mL时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5 mol/L,Ka(HY)=c(H+)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX与NaY的混合溶液,考虑到X
12、-的水解程度大于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误;HY与HZ混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。(H)(Y)(HY)ccc考点二 溶液的酸碱性 中和滴定 A组 统一命题课标卷题组 1.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.
13、0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pHc(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)=molL-1,pH=11+lg 1.324O答案DH2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H+HS-、HS-H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)c(H+)=110-5 molL-1,A项错误;B项,NH3H2O是弱电解质,稀释促进NH3H2O的电离,故aH2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HC CH3
14、COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):,D项正确。4O24O 3O温馨提示 溶液中的三大守恒关系,特别是电荷守恒关系在平时的学习中要多训练,务必做到能迅速、准确地写出。评析 对于水溶液中的离子,重点抓住“两平衡、三守恒”,即电离平衡和水解平衡,电荷守恒、物料守恒和质子守恒。本题综合考查了弱电解质的电离、盐类的水解和电荷守恒,难度中等。3.(2013课标,13,6分,0.55)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b molL-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()12ba12ab12ab12
15、ba答案C 根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)=molL-1,结合水的离子积可得:c(H+)=molL-1=10-14 molL-1,则pH=-lgc(H+)=14+lg(),C项正确。sp2(M)Kcab1410abba12ab思路分析 当温度一定时,溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积KW是一个常数;根据pH=-lg c(H+)计算求解,判断各选项正确与否。解题关键Ksp=c(M2+)c2(OH-)。4.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种
16、酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)B组 自主命题省(区、市)卷题组 答案C A项,浓度均为0.1 molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+
17、)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。疑难突破 由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸,再根据pH的大小确定KHAKHBKHD。评析 强碱滴定弱酸过程中存在酸碱中和反应、弱酸的电离和弱酸根离子的水解,本题是多因素综合分析的好题目,难度稍大。5.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol
18、AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C A项,醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N 能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则pHc(I-)。4H4H6.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)
19、B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)23O 3O4H答案B A项,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错
20、误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),C错误;D项,两溶液等体积混合后,得CH3COONa溶液,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故错误。23O 3O4H4H7.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定1
21、00 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶
22、液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是 。(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)=molL-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶
23、、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.00 0.060 0(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高 偏高解析 本题考查化学实验基本操作、实验数据的处理和误差分析等。(1)配制250 mL AgNO3标准溶液要用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解
24、,滴定应在pH0.5的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。(5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL;由Ag+I-AgI、Ag+SCN-AgSCN知,c(I-)=0.060 0 molL-1。(6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4S
25、CN溶液偏少,测定的c(I-)偏高;滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。110.025 L 0.100 0mol L0.010 0.100 0 L0.025 LLmol易混易错 处理平行实验中的数据时,对于误差较大的数据应直接舍去,不能代入求平均值。8.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。(2
26、)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 mL,=40 mL,40 mL)。图2(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。答案(1)冷凝管或冷
27、凝器 b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响解析(1)仪器A是冷凝器;为使冷凝更充分,要让水由b口进,若由a口进,冷凝器中水装不满。(2)SO2具有还原性,而H2O2具有氧化性,所以反应为SO2+H2O2 H2SO4。(3)NaOH是强碱,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分
28、均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 mL,选。(4)滴定时发生的反应为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,则可得n(SO2)=n(NaOH)=0.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7.210-2 g,该葡萄酒中SO2含量为=0.24 gL-1。(5)B中有盐酸,加热时挥发出的HCl气体进入C中,所以滴定时,多消耗了NaOH溶液,从而使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。1212237.2 10300.00 10gL评析
29、 本题以滴定实验为载体,考查了化学实验、元素化合物性质、指示剂、化学计算等知识点。(4)中计算SO2的质量时容易出错;(5)要学会综合分析产生误差的原因。难度适中。9.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()C组 教师专用题组 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A 燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。10.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用
30、0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B A项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入待测HCl溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但
31、已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。11.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1c(H+),B项正确;H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.510-6.5=10-13大于X点的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故pH不同,D项错误。A组 20152017年高考模拟基础题组 时间:15
32、分钟 分值:30分 选择题(每小题5分,共30分)三年模拟 1.(2017重庆西北狼教育联盟一联,13)常温时,下列叙述正确的是()A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液,滴定前仰视,滴定后俯视,测得的烧碱溶液浓度偏低C.pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中,水的电离程度不相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多答案B 稀释pH=3的醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据KW=c(H+)c(OH-)知,c(OH-)增大,A项错
33、误;滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,则读取的标准盐酸的体积偏小,导致测得的烧碱溶液浓度偏低,B项正确;pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中,c(OH-)相同,故水的电离程度相同,C项错误;醋酸为弱酸,不完全电离,故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多,D项错误。2.(2016宁夏育才学校第四次月考,19)25 时,水的电离达到平衡:H2O H+OH-,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H
34、+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变答案B 向水中加入稀氨水,溶液呈碱性,c(OH-)增大,A不正确;向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变,B正确;向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COO-水解,水的电离平衡正向移动,c(H+)降低,C不正确;将水加热,KW增大,c(H+)增大,pH减小,D不正确。3.(2016黑龙江双鸭山一中月考,18)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(忽略混合后溶液体积变化)()A.9 B.10 C.11 D.12答案C 假
35、设每份都为1升,将pH=1的盐酸加适量的水,pH升高了1,则体积是原盐酸体积的10倍,说明所加的水的体积为9升。另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH也升高了1,设加NaOH溶液体积为x升,=10-2,解得x=9/11,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为99/11=11,选C。11101 101xx 4.(2016重庆巴蜀中学期中)常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂
36、白性均增强C.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.由a点到b点的过程中,溶液中 逐渐减小(H)(ClO)cc答案C A项,由于氯水中有HClO,能将pH试纸漂白,故不能用pH试纸测定溶液的pH。B项,向a点所示溶液中通入SO2时发生反应:Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,溶液的酸性增强,但漂白性减弱。C项,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),由于c点pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-);根据得失电子守恒:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),将代入得
37、c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)。D项,a点到b点的过程中,存在反应:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,ClO-由HClO电离产生:HClO H+ClO-,随着pH不断减小,c(H+)逐渐增大,HClO的电离受到抑制,c(ClO-)逐渐减小,因此溶液中 逐渐增大。(H)(ClO)cc5.(2016宁夏银川一中四模,13)常温下,向20 mL 0.1 mol/L某酸HR溶液中滴加0.1 mol/L氢氧化钠溶液,溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.可选酚酞或甲基橙作指示剂B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子C.V=20 mL时,溶液中水电离的c
38、(H+)c(OH-)=110-14D.c点时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+)答案B 由图中信息可知0.1 mol/L HR溶液的pH=1,说明HR为强酸,强碱滴定强酸,酚酞或甲基橙均可作指示剂,A正确;HR为强酸,溶液中无HR分子,B不正确;NaOH与HR恰好中和时,所得溶液为强酸强碱盐溶液,溶液呈中性,常温下c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,C正确;c点时溶液显碱性,从图中数据可知,此时NaOH稍过量,溶质为NaR与少量NaOH,离子浓度大小关系为c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),D正确。6.(2015黑龙江哈尔滨三中四模,1
39、1)25 时,下列说法一定正确的是()A.在pH=4的溶液中,水所电离出的c(OH-)是10-10 molL-1B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C.将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO3反应,后者产生CO2多D.将pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案D 若溶液为NH4Cl溶液,pH=4时c(H+)=10-4 molL-1,水电离出的c(OH-)也为10-4 molL-1,A不正确;若酸溶液为弱酸溶液,碱溶液为强碱溶液,二者等体积混合后,酸过量,所得溶液显酸性,
40、B不正确;题中未说明两溶液体积相等,故CH3COOH总物质的量不一定大于HCl总物质的量,C不正确;所得溶液中只含四种离子:Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),D正确。B组 20152017年高考模拟综合题组 时间:20分钟 分值:45分 一、选择题(每小题5分,共30分)1.(2017黑龙江虎林三月测验,13)电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化
41、如图所示。下列说法 的是()A.曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):Bc(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/LC.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27W91 10K答案B 由题干信息知,实验反应后为KA溶液,c(OH-)c(H+),溶液中A-发生水解:A-+H2O HA+OH-,故A正
42、确;由电荷守恒知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),即c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),故B错误;实验反应后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),又因HA为弱酸,所以x0.2,由物料守恒得,等体积混合后c(A-)+c(HA)=molL-10.1 molL-1,故C、D正确。2x解题关键 溶液中电荷守恒关系式的应用。温馨提示 忽略溶液体积变化时,两溶液等体积混合,所得溶液中某些微粒的浓度变为混合前的。123.(2016辽宁大连月考,13)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断不正确的是
43、()A.a、b、c三点溶液的KW相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积VbVcD.a、b、c三点溶液中水的电离程度abc答案B A项,温度不变,KW不变,A正确;B项,根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),B错误;C项,pH相等的氯化铵溶液和盐酸,氯化铵溶液的浓度大于盐酸,故VbVc,C正确;D项,NH4Cl促进水的电离,HCl抑制水的电离,a、b、c三点溶液中水的电离程度abc,D正确。解题关键 pH相同的盐酸和氯化铵溶液,同等倍数稀释时,盐酸pH变化大,故c点所在曲线代表
44、盐酸,a、b点所在曲线代表NH4Cl溶液。思路分析 NH4Cl溶液中c(H+)可代表水的电离程度,pH(a)HAHC HB。酸溶液加水稀释,pH增大,排除R;HA、HB均为弱酸,稀释100倍(lgV从1到3),pH不会增加2,排除X;因为HA酸性强于HB,加水稀释,HA pH改变得更大,故Y为HA,Z为HB,B正确。3O知识拓展 当向NaA、NaB溶液中通入少量CO2时,NaA溶液中生成HA和HC,说明A-+HC HA+C 不会发生,则酸性HAHC;NaB溶液中生成HB和C,说明B-+HC HB+C 能发生,则酸性HC HB。3O3O23O 3O23O 3O23O 3O5.(2015甘肃大联考
45、,4)常温下,欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是()A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为21C.遇钠生成氢气D.1.01105 Pa时沸点为100 答案D A项,常温下,pH=7的液体呈中性,但不一定是纯水,错误;B项,电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等得到H2与O2的体积比也为21,错误;C项,与钠反应产生氢气的液体还可能是酸,错误;D项,纯净物的沸点是固定的,只有纯水在1.01105 Pa时沸点为100,正确。6.(2015甘肃兰州诊断考试,13)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是()A.图1表示常温下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0
46、.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:cbaC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJmol-1D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右答案B A项,b点所示溶液中的溶质为醋酸钠,根据质子守恒可得:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),正确;B项,醋酸是弱酸,随着加水稀释,醋酸继续电离,pH的变化较慢,所以表示盐酸,
47、表示醋酸,溶液导电性为abc,错误;C项,燃烧热要求可燃物的物质的量是1 mol,故氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1,正确;D项,根据图像可知,Fe3+在pH=4左右沉淀完全,但Cu2+还没有沉淀,所以若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右,正确。评析 本题考查化学图像分析,溶液中的平衡,弱电解质的电离及pH的计算,物质的除杂等知识,难度中等。7.(2016宁夏银川二中第三次月考)(15分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知下表数据(25):(1)25 时,等浓度的三种溶液:a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COON
48、a溶液,pH由大到小的顺序为 (填序号)。(2)25 时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。(3)浓度为0.02 mol/L 的HCN溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,测得c(Na+)c(CN-),下列关系正确的是 。A.c(H+)c(OH-)B.c(H+)ac(1分)(2)NaCN+CO2+H2O NaHCO3+HCN(2分)(3)BD(2分)(4)Al3+3HC Al(OH)3+3CO2(2分)(5)c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)(2分)c(OH-)+c(C2)=c(H+)+c(H2C2O4)(2分)(6)H2C2O4
49、-2e-2CO2+2H+(2分)0.2(2分)3O4O24O 24O 解析(1)25 时电离平衡常数:CH3COOHH2CO3HCNHC,水解程度:C CN-CH3COO-,故溶液的pH:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。(2)向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应生成NaHCO3、HCN,反应方程式为NaCN+CO2+H2O NaHCO3+HCN。(3)浓度为0.02 mol/L的HCN溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合时HCN过量,根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),测得c(Na+)c(CN-),所以c(H+)c(HC2)c
50、(H+)c(C2)c(OH-);质子守恒式为c(OH-)+c(C2)=c(H+)+c(H2C2O4)。(6)原电池中负极失去电子,则根据反应方程式可知负极草酸失去电子,电极反应式为H2C2O4-2e-2CO2+2H+。反应中每生成标准状况下4.48 L CO2气体,转移0.2 mol电子,即外电路中通过的电子的物质的量为0.2 mol。3O23O 3O4O4O24O 24O 解题关键 由电离平衡常数大小判断出酸性强弱是解答前两个小题的关键。温馨提示 如果不能直接写出NaHC2O4溶液中的质子守恒式,可用电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(OH-)+2c(C2)和物料守恒式:
51、c(Na+)=c(C2)+c(H2C2O4)+c(HC2)相减得到。4O24O 24O 4O1.(2017甘肃天水、兰州一模,13)常温下,向100 mL 0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中错误的是()A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.NK之间曲线上任意一点都有c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)C组 20152017年高考模拟创新题组 答案D 0.01 molL-1 HA
52、溶液pH=2,说明HA为一元强酸;由图中信息可知,加入50 mL MOH溶液时,两者恰好中和,所得溶液pHc(H+)=c(OH-),B正确。N点为MA与少量MOH的混合溶液,K点溶液中MOH浓度大于N点,故N点水的电离程度大于K点,C正确。NK,MOH均过量,若MOH过量较少时,溶液中溶质为MA与少量MOH,溶液中离子浓度大小关系可能为c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+),D不正确。关联知识 酸或碱抑制水的电离,酸或碱的浓度越大,水的电离程度越小。温馨提示 滴定曲线的起始点也会隐含重要信息哦!2.(2017黑龙江哈尔滨三中二模,10)下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.保持温度不变,
53、向纯水中加入少量CH3COONa,水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变B.25 时,向某氨水中加入盐酸使溶液中c(N)=c(Cl-),此时溶液pH=7C.将0.1 mol/L CH3COOH溶液由20 升温至30,溶液中 减小D.保持温度不变,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中 增大4H3(H)(CH)ccCOOH33(CH)(CHO)cCOOHcCO答案B 保持温度不变,向纯水中加入少量CH3COONa,水的电离程度增大,水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积变大,但溶液中c(H+)和c(OH-)乘积不变,A不正确;根据电荷守恒有c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(N)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,25 时pH=7,B正确;升高温度,CH3COOH电离平衡正向移动,c(H+)增大,c(CH3COOH)减小,增大,C不正确;CH3COONa溶液中加入少量NaOH,CH3COO-水解平衡逆向移动,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,减小,D不正确。4H4H3(H)(CH)ccCOOH33(CH)(CHO)cCOOHcCO解题关键 电荷守恒关系式的应用。