1、20162017学年度下学期孝感市七校教学联盟期中联合考试高 一 化学 试 卷 (考试时间90分钟，本试卷满分100分)可能用到的相对质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56第I卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）1. 判断下列元素中不属于主族元素的是 A. 硫 B. 铁C. 钙 D.硅2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D质子数1773、X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的
2、最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：X S Cl B原子半径：Cl S F C稳定性：HF HCl H2S D酸性：HClO H2SO4 9、下列物质中，有非极性键的是 A. 氮气 B. 氯化镁 C. 水 D. 甲烷 10、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.稀有气体B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.左下方区域的金属元素、元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和8、依据元素周期表及元素周期律，下列推
3、断中正确的是A.同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B.A族元素的金属性比A族元素的金属性强C.向硫化钠溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 1、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:DCB.原子序数:BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定都属于短周期元素 1、钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A.其单质的熔点比钠的熔点低B.
4、其氧化物对应的水化物的碱性很强C.其原子半径在同一主族中是最大的D.在空气中燃烧只能生成Fr2O 1、下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.At位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 1、下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMB铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC酸性H2CO3DF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：
5、FCl第II卷 非选择题二 填空题（共52分）17用序号回答：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl P4 Na2O2 （1）存在离子键的是 （2）属于共价化合物的是 （3）存在极性键的是 （4）存在非极性键的是 18、(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质 子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）画出D的离子结构示意图_。（3）由
6、这四种元素组成的三核10电子的分子为_，四核10电子的分子是_。19、下表是元素周期表的一部分。123 根据表中元素的位置,回答下列问题: (1)元素最外层有个电子,最低负化合价为。 (2)元素、的简单离子中,半径最小的是(填离子符号,下同),半径最大的是。 (3)元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,(填化学式)更稳定,、形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其。 (4)实验室中,元素的氢氧化物可由铝盐与反应生成,其氢氧化物能溶于表中(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。20、某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（的
7、水溶液）中 （1）过氧化氢的电子式: ;（2）从图1中选择氧气的制备装置 ，反应前需要的操作是: ; （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示） ;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是 . aS在常温下为固体而Cl2为气体 bH2S不如HCl稳定 cH2SO3的酸性弱于HClO3 dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈21、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高
8、的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ;（2）A单质的结构式 .;（3）乙物质中含有的化学键类型为 ;（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。高一化学参考答案一、单项选择（每题3分，共48分）1、【答案】B 2、【答案】D 3、【答案】A 4、【答案】D5、【答案】A 6、【答案】C 7、【答案】B 8、【答案】C9、【答案】A 10、【答案】B 11、【答案】C 12、【答案】C13、【答案】B 14、【答案】D 15、【答案】C 16、
9、【答案】B二、填空题（共分）、分，每空2分（1）存在离子键的是 （2）属于共价化合物的是 （3）存在极性键的是（4）存在非极性键的是18、10分，第一小题每空1分，其余每空2分。（1）HCNO（2）（3）H2ONH319、12分，第(1)、(2)小题每空1分，其余每空2分。(1)6-2(2) Na+Cl-(3) H2O强氧化性(4) 稀氨水20、12分，第(1)、(2)小题每空分，其余每空分。（1） （2） A 、 检验装置气密性 （3） O2+2H2S=2S+2H2O（4） bd21、10分，每空2分（1） 第三周期IIA（2） NN（3） 离子键、非极性键（共价键）（4） NAlM（5） Al2Al版权所有：高考资源网()
