1、专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标定位：1.认识二氧化硫的性质。2.了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因。学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。知识点一二氧化硫的性质和作用【活动设计】1物理性质颜色气味状态毒性密度水溶性无色_气味气体_毒_于空气_溶于水2.二氧化硫具有的酸性氧化物的通性(1)实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。(2)实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中实验现象：_。实验结论：_。化学方程式
2、：_。3二氧化硫的漂白性(1)实验三：将SO2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：_。实验结论：_。(2)漂白性(3)说明：SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红。4二氧化硫的氧化性和还原性(1)实验四：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象(实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内)。实验现象：_。实验结论：_。化学方程式：_。(2)实验五：将约5 mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。实验现象：_
3、。实验结论：_。化学方程式：_。离子方程式：_。(3)实验六：将约5 mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。实验现象：_。实验结论：_。(4)总结：SO2中硫元素为4价，处于中间价态，其化合价既可以升高，作还原剂；又可以降低，作氧化剂。因而二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性，不过以还原性为主。氧化性：2H2SSO2=2H2O3S还原性：X2SO22H2O=H2SO42HX(X代表Cl、Br、I)，2SO2O22SO3。【学以致用】1检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过
4、NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水2下列反应中，硫元素表现氧化性的是()ASO2SO2BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDNa2SO32HCl=2NaClH2OSO2知识点二硫酸型酸雨的形成、危害与防治【活动设计】从1997年5月起，我国有几十座城市先后发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。下表是某城市空气质量日报：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况SO2NO2PM10233556PM102良讨论：空气质量报告为什么特别关注空气中SO2的含量？SO2与酸雨有何
5、关系？思考上述问题完成下列填空。1SO2的来源(1)化石燃料如_等的燃烧；(2)_；(3)硫酸厂的_。2酸雨的形成过程反应：_；反应：_；反应：_；反应：_。3酸雨的危害(1)_，危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。4酸雨的防治(1)消除_，研究开发_(如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行_处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为_。【学以致用】3酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电信电缆A BC D4某雨水样品刚采
6、集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO41二氧化硫的性质2二氧化硫的漂白性二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用原理是它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色。SO2与氯水漂白原理的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性，不可恢复暂时性，可恢
7、复范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色3.二氧化硫与二氧化碳的比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶(140)能溶(11)类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸(较H2CO3强)较弱遇澄清石灰水变浑浊SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O变浑浊CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氧化性弱氧化性SO22H2S=3S2H2O弱氧化性还原性强还原性SO2Cl22H2O=2HClH2SO4无品红溶液褪色不褪色专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学习探究区知识点一活动设计1刺激性有大
8、易2(1)水溶液由紫色变为红色SO2的水溶液呈酸性SO2H2OH2SO3(2)溶液由红色变为无色SO2可与碱反应SO22NaOH=Na2SO3H2O3(1)将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液红色褪去，加热褪色后的溶液，又变为红色SO2具有漂白性(2)不稳定的无色物质久置或加热4(1)集气瓶内生成了淡黄色固体二氧化硫气体与硫化氢气体发生了化学反应，生成了单质硫SO22H2S=3S2H2O(2)通入二氧化硫气体后氯水褪色了，滴加BaCl2溶液后生成了白色沉淀二氧化硫与氯水反应生成了SO，4价硫被氧化为6价硫SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HClSO2Cl
9、22H2O=4H2ClSO，SOBa2=BaSO4(3)溶液由紫色变为无色二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，4价硫被氧化为6价硫学以致用1D要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。2BA选项中硫元素的化合价由0价到4价，化合价升高，表现还原性；C选项中硫元素的化合价由4价到6价，化合价升高，表现还原性；而D选项不是氧化还原反应；只有B选项SO2中S的化合价由4价变为0价，化合价降低，表现氧化性。知识点二活动设计1(1)煤、石油(2)含硫金属矿石的治炼(3)工业废气22SO2O22SO3SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO43(1)酸化湖泊4(1)污染源新能源(2)脱硫(3)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O学以致用3D4D题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。