1、可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137I卷一、单项选择题。（每题2分，共50分）1、 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌2、 下列操作中仪器使用不正确的是A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液 B. 用铁坩埚灼烧烧碱C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌 D. 加热蒸发皿时不用石棉网3、 NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法
2、正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC. 1molNaCl固体中含有NA个Na+D. 28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA4、 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强5、 在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡后，当单独改变
3、下列条件后，有关叙述错误的是A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数6、 已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HC2H6CH4 B. 热稳定性：H2ONH3PH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 结合质子能力：OHCH3COOCl8、 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH
4、溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应9、 2008年9月25日21时10分，“神舟7号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓（GaAs）太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是A. 砷元素位于元素周期表中第四周期VA族 B. 酸性：砷酸磷酸C. 镓单质不能与水反应 D. 碱性：Ga(OH)3Al(OH)310、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO
5、2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧11、下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g) Hp2，np1，n3 C. p2p1，n3 D. p2312、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2 (ZWR 4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列
6、说法错误的是AXR2、WR2两化合物中R的化合价相同 B气态氢化物的稳定性：WRZ D原子半径：YZRT13、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D. 与苹果酸互为同分异构体14、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72kJ/mol，蒸发1molBr(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表，则其中a为H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A. 404 B. 260 C
7、. 230 D. 20015、燃烧1g某液态有机物，生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，同时放出33.63kJ的热量，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为A. C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2017.8kJ/molB. C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=33.63kJ/molC. C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=1479.4kJ/molD. C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2017.8kJ/mol16、反应
8、2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢） H2O2H2=2H2O（快） T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1I0.00600.00101.8104II0.00600.00203.6104III0.00100.00603.0105IV0.00200.00601.2104下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第步反应决定 B. 正反应的活化能一定是 C. 该反应速率表达式：
9、v5000c2(NO)c(H2) D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H664kJmol117、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子18、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 mol/L的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在
10、下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与18mol/L的硫酸反应；过量硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应A. B. C. D. 19、若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 11种20、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 molL1min1，下列说法错误的是A. x的值为1 B. M的平均反应速率为0.15 molL1min1C. M的转化率为60%
11、 D. 平衡时p的浓度为0.25 molL121、已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态22、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1molL1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图，下列说法不正确的是A图中C点溶液中铝元素存在的形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，
12、立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)1：2DOA段反应的离子方程式为： 2Al3+3SO42+3Ba2+8OH=2AlO2+3BaSO4+4H2O23、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A. 反应过程中得到7.84L的气体（标况）B. 最终得到的溶液中只有NaClC. 最终得到7.8g的沉淀D. 最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L24、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K
13、+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在25、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验，下列有关说法正确的是A. 步骤I中减少的3g固体一定是混合物B. 步骤II中质量减少的物质一定是CuC. 根据步骤I、II可以判断混
14、合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法: 。27、（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、
15、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、 、 、 。组装好仪器后，接下来进行的操作是 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，
16、则装置B中发生反应的化学方程式为 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。28、（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，气体A相对于H2的密度为21，在如图变化中，H有香味，I为高分子化合物。已知：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OH（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）反应 ；反应 ；反应 ；E还可以在铜或银做催化剂的条件下，与空气中的氧气反应，试写出反应的方程式 。（2）写出下列反应类型：反应 ，反应 ，反应 ，反应 。29、（12分）工业燃烧煤、石油
17、等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJmol1H2O(g)=H2O(l) H=44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。 、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) （1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） 下列
18、叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. CO2和H2的体积分数保持不变 c. CO2和H2的转化率相等 d. 混合气体的密度保持不变 e. 1mol CO2生成的同时有3mol HH键断裂 CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。 （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应I恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0min0022达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“”“”或“”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。
