1、第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目标定位：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。3.能说出氧化钠、过氧化钠的性质。知识点一金属钠与水的反应【活动设计】利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应1观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音(4)观察溶液颜色的变化注意取用钠时要用_切，不可用手接触。待用的钠要用_吸干表面上的煤油。放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。切下来未用的钠要及时_。2记录观察结
2、果(1)金属钠的物理性质常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低_色，有金属光泽(煤油)_(钠)_(水)(2)金属钠与水的反应现象分析钠浮在水面上钠比水的密度小钠熔成闪亮发光的小球钠的熔点很低，与水反应放热钠球在水面上快速四处游动生成气体发出嘶嘶响声气体与水发生剧烈碰撞滴有酚酞的溶液变成红色生成了碱钠与水反应的现象可简约为5个字：“_”、“_”、“_”、“_”、“_”。3实验结论钠与水反应生成了_和_，化学方程式为_。4问题讨论(1)钠能否从盐溶液中置换出金属？钠与CuSO4等溶液反应的实质是什么？写出钠与CuSO4溶液总反应的化学方程式。(2)若将Na投入稀盐酸中，请你预测Na与稀盐酸反应的
3、现象和Na与水反应的现象有何异同？【学以致用】1金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是()A盐酸 B氯化钠 C氯化铜 D氯化镁知识点二过氧化钠的性质【活动设计】1Na2O2与H2O或CO2的反应实验实验内容实验现象实验结论(1)向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液23滴有气泡产生，木条复燃，溶液变红Na2O2可与H2O反应生成NaOH和O2(2)用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气棉花燃烧起来Na2O2可与CO2反应生成O2，同时放出热量2.将Na2O和Na2O2比较内容填入下表化学式Na2ONa2O2颜色_色固体_色固体
4、氧元素化合价化合物类别碱性氧化物生成条件钠常温下与氧气反应钠燃烧或加热条件下与氧气反应与H2O的反应与CO2反应与酸反应主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂3.归纳Na2O2的性质，举例说明Na2O2的用途。【学以致用】24 g CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，生成的气体与足量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加_ g。知识点三金属钠与氧气反应【活动设计】利用实验法探究金属钠与氧气的反应1常温下的反应实验内容将切好的金属钠放在空气中实验现象实验结论常温下，Na与O2反应生成白色固体，化学方程式为_2.加热条件下的反应实验内容将切好的一小块金属钠放在石棉网上加热实验现象钠先熔成_色的
5、小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种_色固体实验结论钠在空气中燃烧生成_，化学方程式为_3问题讨论(1)钠在空气中反应的产物取决于什么？反应产物与空气的用量有关吗？(2)这组实验对你有何启示？反应条件对反应有何影响？(3)这个研究过程中运用了哪些方法？(4)金属钠是怎样保存的？为什么？金属钠失火如何来灭火？【学以致用】3对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物BNa2O与Na2O2不可以相互转化CNa2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能1研究物质性质
6、的基本方法2钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。(2)金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O中电离出的H。酸溶液中H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如Na投入盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH2。(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH
7、2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl44NaClTi。3Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算反应2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2化学计量数电子转移2 mol Na2O2与2 mol H2O或2 mol CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol e固体质量差量质量分析质量增加4 g质量增加56 g元素组成分析2 Na2O24NaOH，相当于多了4 mol H，可以认为H2O中的H被吸收使固体质量增加，H2O中的O以O2的形式逸出2Na
8、2O22Na2CO3，相当于多了2 mol CO，可以认为CO2中的CO被吸收使固体质量增加，而另一个O以O2的形式逸出结论若H2或CO或符合通式(CO)xHy(x、y可为0、1、2、3)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2后，固体增加的质量就等于H2或CO或(CO)xHy的质量气体体积差量体积为原来的第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习探究区知识点一活动设计1镊子夹取滤纸放入煤油中2(1)固态银白很软较低(2)浮熔游响红3NaOHH22Na2H2O=2NaOHH24(1)不能。钠与CuSO4等溶液的反应实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。2NaC
9、uSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。(2)相同点：浮、熔、游、响。不同点：Na与稀盐酸的反应比Na与H2O的反应更剧烈。Na与滴有酚酞的水反应后溶液变红，Na与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。学以致用1D金属钠与盐酸、氯化钠溶液反应，只生成H2，与CuCl2溶液反应生成H2和Cu(OH)2蓝色沉淀，与氯化镁溶液反应生成H2和Mg(OH)2白色沉淀。知识点二活动设计2白淡黄21过氧化物Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO
10、22H2O3Na2O2可用于呼吸面具中做供氧剂，供氧反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。学以致用24解析2COO22CO22H2O22H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2式式整理得：CONa2O2=Na2CO3式式整理得：H2Na2O2=2NaOH由以上分析答案显而易见。知识点三活动设计1表面迅速变暗4NaO2=2Na2O2银白淡黄Na2O22NaO2Na2O23(1)取决于温度。反应产物与空气的用量无关。(2)相同的反应物，在不同的条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。(3)观察法，实验法和比较法。(4)由于金属钠易与空气中的氧气和水反应，少量的金属钠要保存在煤油中，以隔绝氧气和水。金属钠着火，要用沙子盖灭，而不能用水灭火。学以致用3DNa2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应除生成NaCl、H2O外还有O2，故A错；2Na2OO22Na2O2，Na2O22Na=2Na2O，故B不正确；反应Na2OH2O=2NaOH是化合反应，但反应2Na2O22H2O=4NaOHO2有单质生成，不是复分解反应，故C错；D正确。