1、高三化学练习 2012.03.17 相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba137选择题（共40分）单项选择题 2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是A动物皮革的主要成分是蛋白质 B天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析 D“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味下列说法正确的是A羟基的电子式为：.B结构中含有酯基C顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O下列有关物质
2、应用的说法不正确的是A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为55常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO
3、32、Br、KC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO、Br-6下列离子方程式书写正确的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H7下列实验装置及操作正确的是A制备乙酸乙酯B构成原电池C检验有无乙烯生成D检查装置气密性8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A
4、含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA9下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加
5、入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-10下列说法正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 DpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强不定项选择题11 ，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C四种生育三烯酚均能使三氯
6、化铁溶液显紫色D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr212如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c
7、(Na)c (CH3COO)c(H)c(OH)B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)D相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)14如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol
8、 C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量15.a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还
9、原的硝酸可能为()A(ab)63 gB(ab)189 g C(ab) mol D(cV) mol非选择题（共80分）16（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧浸出搅拌，调节溶液pH在4.24.5，过滤蒸发浓缩9
10、0100Al2(OH)nCl6-n高岭土A酸适量CaCO3已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸出”选用的酸为_。配制质量分数15的A酸需要200mL30的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ （要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_ _。（6）
11、实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_17（10分）下图中的反应是重要的电化学工业反应，反应可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。+D反应+C反应A的饱和溶液BCDEGNa2FeO4HB+IJAL+A+请回答下列问题：（1）L的电子式为_。（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。（5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是 。（用文字叙述） 18（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的
12、单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：H3O+（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为_ _ 。（2）反应是在500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与 互为同分异构体，则其物质结构简式为：_ _ 。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比111反应恰好生成MMA，则D的结构简式为_，该方法的优点是_ _ 。（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：_ 。（6）根据题中
13、流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2C = CH219.（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1） 25时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；（2）25时，反应2CO2 (g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K2.961092。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO
14、2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：00TKPK（3） 1600时，反应2CO(g)O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K1108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0105mol/L和4.0104mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0104mol/L。则CO的补燃转化率为
15、 ；（4） 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。20.（10分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。 （1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 。（a）CO2 +CaO CaCO3 （b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（c）2Mg+CO22MgO+C （d）
16、（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 。（a）用太阳能光解海水制氢 （b）利用天然气与水高温催化制氢（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为： 。（4）某文献报道：在300、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷
17、和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为：。据问题，今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y= （用x表示）。21卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为_。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（5）
18、气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（6） HClO4、HIO4、H5IO6 可写成(HO)5IO 的酸性由强到弱的顺序为 （填序号） 。扬州中学高三化学周练八答题纸班级_姓名_学号_得分_选择题题号123456789101112131415答案16. （1） 。（2）_ _。（3）_ _，_ _g， _ _。（4） _ _ （要求写出三条）。（5）_； _ _ _。（6）_ _ _。17. （1）_（2）_ _。（3）_ _ _。（4）_ _。（5） 。（用文字叙述）18.（1）_ _ 。（2）_ _ _（3）：_ _ 。（4）_ _， _ _ _ 。（5）_ _ 。（6）19.
19、 （1） ；（2） 。00TKPK（3） ；（4） 。20.（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。y= （用x表示）。参考答案和评分标准选择题（共40分）123456789101112131415CBCBBADAABBDBDACBD16.（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（3）盐酸 230 量筒 （4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条） 90-100（5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热 （6）2AlCl3 + n
20、H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl17（共10分，每空2分）（1） 电解（2）Fe2O3（3）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+Cl2（4）2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O（5）Na2FeO4中+6铁具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，其还原产物为+3价铁易水解，形成Fe(OH)3胶体，具有净化作用18（16分）（1）(CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4 【2分，写“(NH4)2 SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（2分）（3）HCOOC
21、H(CH3)CH2CH3（2分）（4）CHCCH3（2分） 原子利用率为100%（2分）（5） + CH3CH2CH2OH + CH3OH（2分）（6）（每步1分，共4分）19、（12分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO(g) H=110.5kJ/mol( 2分）(2) c2(CO)c(O2) / c2(CO2) 2.961092 ( 2分）00TKPK(每图2分，只要求大概示意图正确即可) (3)94.5% 0.5%( 2分） (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分）20（10分）（1）abd（2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分）（2）ad（2分，选对1个得1分，多选错选不得分）（3）8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O（2分）（4）3.2a ICl Cl2（3）RbCl （4）V形 （5）HF分子间形成氢键 （6）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()