1、必修一第二章第三节 氧化还原反应课前预习学案（1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为_反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二
2、氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。（2）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化
3、还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为_，反应物所含元素化合价降低的反应称为_。(3)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性，实质 。2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂： 常见的还原剂： 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与
4、还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质二、学习过程:(1）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应CuO +H2Cu +H
5、2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为_，反应物所含元素化合价降低的反应称为_。对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如： 化合价降低，被还原0+2+10 Fe + 2HCl = FeCl2+H2化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，被氧化判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反
6、应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_价
7、升高到_价氯元素由_价降低到_价氢元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价电子转移钠原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，钠原子_1个电子形成钠离子，氯原子_1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对_氯原子，_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价降低，得到电子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去电子 化合价降低，电子对偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，电子对偏离从上面的分析可知，在氧
8、化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。（3）氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特 征实 质氧化还原反应有下列两种关系：还原剂-化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂-化合价降低得到电子被还原发生还原反应三、当堂检测1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.、CaOH2OCa（OH）2 B、2Mg + O2 2MgOC、N
9、a2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化还原反应的实质是（ ）A、氧元素的得与失 B、化合价的升降C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物
10、质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化 D、可能被还原3、下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2H
11、gO2Hg+O2 A. B. C. D. 4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B. 2NaCl（熔融）2NaCl2C、D、Cl2+H2O=HCl+HclO5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H26、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）A、元素X被氧化 B、元素Y被
12、氧化 C、元素X发生还原反应 D、元素Y发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）A、钠在氯气中燃烧B、锌片放入硫酸铜溶液中C、二氧化碳通入澄清的石灰水中D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ）A、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、CaCO3CaO+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2OD、3NO2+ H2O=2HNO3+NO 课内探究学案答案：（1）反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应Cu
13、O发生还原反应H2O+C H2 +CO_C_得氧_H2O_失氧_ C _元素化合价升高_H_元素化合价降低_ C _发生氧化反应_ H _发生还原反应CuO +H2Cu +H2O_H_得氧_CuO失氧_氢_元素化合价升高_铜_元素化合价降低_氢元素_发生氧化反应_铜元素_发生还原反应氧化反应、还原反应（2）化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_0_价升高到_+1_价氯元素由_0_价降低到_-1_价氢元素由_0_价升高到_+1_价氯元素由_0_价降低到_-1_价电子转移钠原子的最外层为_1_个电子，氯原子最外层为_7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去_1
14、个电子形成钠离子，氯原子_得到_1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为_1_个电子，氯原子最外层为_7_个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对_偏向_氯原子，_偏离_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价降低，得到电子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去电子 化合价降低，电子对偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，电子对偏离（3）得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的
15、关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应当堂检测：1、B 2、C 3、CD 4、A课后练习与提高：1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B8、AD 氧化还原反应 学案（2）课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。二、预习内容1、（1）置换反应一定_氧化还原反应（2）复分解反应一定_氧化还原反应（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应
16、的关系_2、（1）根据反应方程式判断氧化性：_还原性：_三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容 课内探究学案一、学习目标:1进一步理解氧化还原反应的概念和本质2掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。3氧化剂与还原剂的强弱比较。学习重难点: 氧化剂与还原剂的强弱比较。二、学习过程1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=A
17、D+CB） 氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定_氧化还原反应。（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定_氧化还原反应。（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：2CuO22CO（_反应 ）CO2H2O= H 2C O3（_反应 ）（4）分解反应：分解
18、反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（_反应 ）Cu(OH)2CuO+H2O（_反应 ）四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。2、物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_ 还原性：_（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有_；元素处于最低价，只有_；元素处于中间价态，既有_又有_。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由_元素表现出的性质），又有还原性（由_元素表现出的性质）。（3）根据金属活动性顺序判断4、氧化还原反应
19、的基本规律及应用（要求较简单）（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。三、当堂检测：1、下列叙述正确的是（ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、化合反应一定是氧化还原反应C、中和反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应2、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO43、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl
20、+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。课后练习与提高1、已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）A、Br2Fe3+I2 B、Fe3+Br2I2 C
21、、I2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+2、下列叙述正确的是 （ ）A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3、已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C4、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O25、单质X和Y相互反应生成化合物XY(
22、其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的是（ ）X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A、 B、 C、 D、6、在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/47、已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B.
23、 D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-B-8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl2 Cl； MnO4Mn2+；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4 D.HNO29、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A、R2X2Z2Y2B、X2R2X2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y210.请把符合要求的化学反应方程式的
24、编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO211、根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr2HCl+B
25、r2（3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。12、在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ 、 Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2四、课后练习与提高答案：1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C 9、A 10、D、E、B、A、F 11、KMn04 Cl2 Br2 H3PO4 ；P HBr HCl MnCl2 12、Fe3+、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、Fe ；Fe2+、S、HCl
