1、阶段二测试卷（B）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段，下列各项中不属于绿色化学的是( )A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A.11.2 L氧气中含有NA个氧原子B.32 g O2和44 g CO2均含有NA个分子C.12 g镁和足量盐酸反应失去NA个电子D.23 g钠离子含有10NA个电子3.下列溶液中Cl浓度最大的是( )A.1 L 0.2 molL1 的KCl溶液B.0.2 L 0.1 molL1
2、的HCl溶液C.0.1 L 0.1 molL1的AlCl3溶液D.0.3 L 0.1 molL1的MgCl2溶液4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Ag+、NO、Cl、H+B.HCO、Na+、OH、K+C.K+、H+、Cl、ClOD.Na+、OH、K+、SO5.下列物质中，跟水、CO2、盐酸分别反应都能放出O2的是( )A.Na2O2B.CaCl2C.KClO3D.Na2O6. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液7. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里
3、充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D.让车内人员坐好，不要随意走动8. 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是A可能是铝或硅 A可能是原子晶体或金属晶体D晶体的熔点很高 D一定是一种两性物质A B C 只有 D 二、选择题(每小题有一个或二个答案符合题意)9.某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al310.除去
4、HCl中少量Cl2，可选用的物质是( )A.NaOH B.浓H2SO4C.CuSO4 D.活性炭11.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2Na2SO4A.B.C.D.12.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.12B.21 C.11 D.3513.下列离子方程式正确的是( )A.FeS和稀H2SO4反应：S2+2H+=H2SB.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：Ba2+SO=BaSO4C.
5、CaCO3和盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+D.Cu(OH)2和稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O14.下列粒子化学性质最活泼的是( )A.氯分子B.氯离子C.游离态氯原子D.化合态氯原子15.当限用一种试剂鉴别Na2CO3、K2S、Na2SiO3和Na2SO3四瓶溶液时，可选用( )A.KOH溶液B.稀盐酸C.石蕊试液D.AgNO3溶液16.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状态下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)( )A. B. C. D. 17.氧气在放电情况下，若有30%转化为臭氧(O3)，当温度和压强相同时，放电前后气体的密
6、度之比为( )A.109B.910C.32D.2318.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃时，3种气体正好完全反应，冷却至室温时，所得液体中产物质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子数之比为( )A.631B.961C.1361D.1061三、填空题19.我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：配制含氨的氯化钠饱和溶液；用石灰石和稀盐
7、酸制取纯净的CO2；将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；过滤，冷水洗涤沉淀；焙烧NaHCO3得到Na2CO3。试回答下列问题：（1）某学生将实验步骤、设计成下图所示的装置：A B C洗气瓶B中的液体是 ，烧杯C中的液体是 。装置A中的离子方程式是 。（2）实验步骤中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”，其具体含义是：一贴： ；二低： 、 ；三靠： 、 、 。洗涤沉淀的目的是 。（3）该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。试管中发生的化学反应方程式是： 指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。停止加热时应该怎样操作，为什么？烧杯中
8、发生反应的离子方程式是： 20有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1摩/升）、HCl（0.1摩/升）、NaOH（0.1摩/升）和酚酞（0.1%），有人不用其它任何试剂，就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组（2）取其中一组混和溶液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号（3）再取已鉴别出的1号2毫升，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4毫升，在此过程中无明显的实验现象；综合以上实验，请推断四瓶溶液各是何种物质?21.某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断
9、：(1)固体B所含物质的化学式为.(2)固体E所含物质的化学式为.(3)反应的离子方程式为.22图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）。（1）写出A、D、E的化学式：A_；B_；C_。（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为_；A和B的互变在工业上的实际意义是_。（3）写出DC反应的离子方程式_。四、计算题2318.4 g NaOH和NaHCO3固体混
10、合物，在密闭容器中加热到500，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，试求原混合物中NaOH的质量分数。阶段二测试卷（B）参考答案1.C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A9.BD 10.D 11.B 12.A 13.CD 14.C 15.B 16.A 17.B 18. 解析：最后产物为H2O和HCl，根据原子守恒可知H2、O2、Cl2分子数之比即溶液中H原子、O原子和Cl原子个数之比。设最后所得溶液为100 g，则HCl为25.26 g，水为74.74 g，所以V(H2)V(O2)V(Cl2)=V(H)V(O)V(Cl)=(+ 2)=1361答案：C
11、19（1）饱和NaHCO3溶液（水或NaHCO3也正确） NaCl的氨溶液 CaCO32HCa2CO2H2O （2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。 洗去晶体吸附的杂质 （3）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（1分） 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求） 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。 Ca22OHCO2CaCO3H2O （4）A、B、D201号是HCl（0.1摩/升） 2号是NaCl（0.1摩/升） 3号是NaOH（0.1摩/升） 4
12、号是酚酞（0.1%）21 (1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3+22（1）A:SiCl4；D:SiO2；E:H2SiO3。（2）SiO2 + 2C Si + 2CO；粗硅提纯。（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 。23解析：NaOH和NaHCO3混合物加热可能发生如下两个反应NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O由题意可知混合物加热后质量减轻18.4 g16.6 g=1.8 g若NaOH与NaHCO3物质的量相等，则两者恰好反应，由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 18 18.4 2.67 g则减少质量大于1.8 g，若NaHCO3过量则减少质量更大。故可知NaOH过量，只发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O反应。设NaHCO3为x g，依上述方程式可得x=8.4(g)，所以NaOH的质量分数为100%=54.3%。答案：54.3%
