1、天门市2011年高考模拟题二（化学）6NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 01mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为01NAl mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA1项 B2项 C3项 D4项7下列离子方程式书写正确的是 A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2
2、H2O+AlO2-=Al（OH）3+HCO3-C等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO38CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 A在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成BCs显+1价，Cl显+l价，I显-l价C在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成DCs显+3价，I、Cl均显-l价9共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体
3、，每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式AC3H8N4 BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N410等体积，浓度均为01mol/L的三种溶液：V(CO2)HSCNCH3COOH0tCH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为右所示，下列说法正确的是A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和Na
4、HCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-111某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 ASO42-、AlO2、Na+、CO32 BCO32、Na+、Al3+CNa+、CO32、AlO2 DMnO4、Na+、CO3212有Fe2+、
5、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B还原产物为NH4+ C若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e-Fe 3+ 13向1LFeBr2溶液中，通入112L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为01mol/L B反应后溶液中c（Fe3+）01mol/LC反应后溶液中c（Fe3+）c（Fe2+）D原溶液中c（Br-）04mol/
6、L 27（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 2，原子半径为0074 n mB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 （2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因 （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 （4）
7、已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 （5）如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空 气（设空气中氧气的体积含量为20） L28（14分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下： A、D溶液呈碱性，B呈酸
8、性，C呈中性 A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失 A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问题：（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 29（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （1）装置中试管B的作用是 。（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 。（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红
9、色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：(恰好使Fe2+完全氧化)稀释至250 mL通入适量Cl2足量稀硫酸9.000 g固体溶液A溶液B取20.00 mLB的稀溶液用0.5000 mol/L KI溶液滴定消耗KI溶液20.00 mL（i）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（ii）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c锥形瓶不需要用待测夜润洗 d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（iii）由
10、框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。HNO3H2SO41530oCACH3NO2CH3BFe+HCl还原硝基C8H11NClH2CClCH3COOHCH3COONaCOCH3NHCCH2ClCH3DO(C2H5)2NH、C4H6CH3NHCCH2N(C2H5)2CH3EOHClCH3CCH3OCH3NHCCH2N(C2H5)2HClH2OCH3FO30（18分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：（1）CD的反应类型是 。（2）A的结构简式为 ；C的结构简式为 ； （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件
11、的B的同分异构体共有 种。属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有NH2基团（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式： 。（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。R1R3R2HO3Zn/H2OR1R2OR3HO提示：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：浓硫酸170OCCH3CH2OHCH2 = CH2CH2CH2 n高温高压催化剂提示：CH2CHCHCH2与Br2反应有两种加成方式：一是1,2-加成；二是1,4-加成。化学部分答案：6B、7
12、B、8A、9B、10C、11C、12A、13B27题（14分，每空2分）（1） （2）酸，NH4+H2ONH3H2OH+（3） （4） （5）112 28题（14分）Ba（OH）2 （2分） 形成过程略，注意电子转移的箭头 （3分） c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32） （3分） Ba2+ +CO32-+2NH4+ + 2OH 2NH3 + 2H2O + BaCO3 （3分） NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度。 （3分）29题（14分）（1）防止倒吸 （2分）（2）左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色（各2分） （3）CH3CHO2Cu(OH)2
13、 CH3COOHCu2O2H2O （3分）（4）（i）250 mL容量瓶（没注明规格不得分）（2分）（ii）ce （2分） （iii）77.78% （3分）30题（18分）CH3CH3CH3NH2CH3（1）取代反应。（2分）（2）A为 C为 （各2分） ClH2CCl+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2OO （3） 6 种 （2分）（4） （2分）（5）CH3CHCHCH3BrO3Zn/H2OCH3CHOO2催化剂CH3COOHBr2/CCl4CH3CHCHCH3BrNaOH/醇 CH2CHCHCH2Br2/CCl4BrCH2CHCHCH2BrNaOH/H2OCH2CHCHCH2OHOHH2SO4CH2OOCCH3CHCHCH2OOCCH3（8分）
