1、2015-2016学年江西省新余市新钢中学高二（上）段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B没有物质的变化，就没有能量的变化C热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数D热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2
2、H2O（l）H=+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol13已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（可逆反应）H=92.2kJmol1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （）A一定大于92.2 kJB一定小于92.2 kJC一定等于92.2 kJD无法确定4某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图（E1、E3表示活化能）下列有关叙述正
3、确的是（）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的H=E1E 25已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为190kJ/molB该反应说明CH3OH比H2稳定C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关DCO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol6下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚
4、石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行7要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C增大压强D用铁粉代替铁片8已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H2NH3起始浓度/molL1 1.03.00.22s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度
5、的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（）A2 s末氨气的反应速率=0.4 mol（Ls）1B前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol（Ls）1C前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol（Ls）1D24 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol（Ls）19下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动D对于反应A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动10在温度不变的
6、条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D反应容器中压强不随时间变化11臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）AABBCCDD12一定条件下，体积为2
7、L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（Lmin）B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA25150.1
8、100.125B2550.250.240C35150.1100.125D3550.250.240AABBCCDD14合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度Dt4时减小了压强15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1
9、16向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol
10、H2二、填空题（本题包括6小题，共52分）17液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ（1）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193kJmol1、946kJmol1、390.8kJmol1、436kJmol1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_（3）温度在150以上时，
11、H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：H2（g）+O2（g）H2O2（l）H1=134.3kJmol1；H2O（l）H2（g）+O2（g）H2=+286kJmol1则反应H2O2（l）H2O（l）+O2（g）的H=18：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得己知：C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）；H=+131.3kJmol1C （s）+O2（g）=CO （g）；H=110.5kJmo11CO（g）+O2（g）=CO2 （g）；H=283.0kJmo11H2 （g）+O2 （g）=
12、H2O （g）；H=241.8kJmo11H2 （g）+O2 （g）=H2O （l）；H=285.8kJmo11：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的H=kJmo11（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6（3）800时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01
13、mol、0.01mol、0.01mol则反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是19（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）H0；CO和H2O浓度变化如图，则 04min的平均反应速率v（CO）= mol/（Lmin）（2）t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表t1时物质浓度（mol/L）的变化： 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.0
14、62 0.062 3 C1 c2 c3 c3 4 C1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104表中3min4min之间反应处于平衡状态；C1数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）反应在4min5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度20研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
15、反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应H0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是21一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列问题
16、：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加D重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）22如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入2molS
17、O2和1molO2，在B中充入2molSO3（g），在体积相同的条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”下同）（2）如果活塞可自由移动，当容器AB中均达到平衡状态，A中气体的密度B中气体的密度，达到平衡时，AB容器中SO3的百分含量的关系是AB2015-2016学年江西省新余市新钢中学高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学
18、变化B没有物质的变化，就没有能量的变化C热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数D热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据【考点】反应热和焓变；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、物理变化时也可能伴随能量变化；B、物理过程也可以伴随能量变化；C、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数；D、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；【解答】解：A、物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；B、物理过程也可
19、以伴随能量变化，故B错误；C、热化学方程式中各物质的化学计量数是表示对应物质的量条件下的反应焓变，只表示物质的量，不表示分子的个数，故C正确；D、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故D错误故需C【点评】本题考查了化学反应过程中的能量变化以及热化学方程式书写及意义，要理解热化学方程式系数的含义，难度不大2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2
20、O（l）H=+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较
21、简单3已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（可逆反应）H=92.2kJmol1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （）A一定大于92.2 kJB一定小于92.2 kJC一定等于92.2 kJD无法确定【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到10
22、0%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.2kJ，故选B【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%4某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图（E1、E3表示活化能）下列有关叙述正确的是（）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的H=E1E 2【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变【专题】化学平衡专题【分析】A反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应；B物质具
23、有的能量越低越稳定；C加入催化剂改变反应途径，反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关；D根据盖斯定律可知，整个反应中H=（E1E2）+（E3E4）=E1+E3E2E4【解答】解：AB的能量高于A，C的能量小于B，则第一步为吸热反应，第二步为放热反应，故A错误；B由图可知，物质的能量BAC，物质具有的能量越低越稳定，则三种化合物中C最稳定，故B正确；C加入催化剂改变反应途径，反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，催化剂不影响反应热，故C错误；D根据盖斯定律可知，整个反应中H=（E1E2）+（E3E4）=E1+E3E2E4，故D错误，故选：B【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度中等，
24、注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算5已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为190kJ/molB该反应说明CH3OH比H2稳定C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关DCO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】由热化学方程式可知正反应吸热，则反应物总能量小于生成物总能量，结合燃烧热的定义解答该题【解答】解：A甲醇燃烧应生成二氧化碳和水，该反应生成氢气，不能计算燃烧热，故A错误；B反应只能说明反应
25、物总能量小于生成物总能量，不能确定CH3OH、H2能量的大小，则不能确定CH3OH、H2稳定性，故B错误；C反应热是在一定温度、压强下测定，与反应体系的温度和压强有关，故C错误；D因CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol，则CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应热能量，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大6下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）
26、=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A固体硫变化为气态硫需要吸收热量；B物质的能量越低，物质越稳定；C根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；D根据反应自发进行的判断依据是：G=HTS0；【解答】解：A固体硫变化为气态硫需要吸收
27、热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但H1H2 故B正确；B石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D该反应的H0，S0，G=HTS在低温下大于零，故D错误；故选：C；【点评】本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成7要增大铁与盐
28、酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C增大压强D用铁粉代替铁片【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答【解答】解：A增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；B提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；C该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；D用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选C【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压
29、强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大8已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2+3H2NH3起始浓度/molL1 1.03.00.22s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（）A2 s末氨气的反应速率=0.4 mol（Ls）1B前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.9 mol（Ls）1C前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.1mol（Ls）1D24 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol（Ls）1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专
30、题】化学反应速率专题【分析】2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol（Ls）1，不是即时速率，根据v=计算不同时间段内各物质的平均反应速率【解答】解：A2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol（Ls）1，不是即时速率，2s末的速率为即时速率，故A错误；B前2 s时间内氢气的平均反应速率=0.6 mol（Ls）1，故B错误；C前4 s时间内氮气的平均反应速率=0.15mol（Ls）1，故C错误；D24 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol（Ls）1，故D正确，故选：D【点评】本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对速率定义式的理解9下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆
31、反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动D对于反应A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A可逆反应为在相同条件下正反应和逆反应同时进行的反应，化学平衡状态的本质特征为同种物质的生成速率与消耗速率相等；B使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；C升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D降低温度，正、逆反应速率都减小【解答】解：A可逆反应
32、为在相同条件下正反应和逆反应同时进行的反应，正、逆反应速率相等为化学平衡状态的特征，不是可逆反应的特征，故A错误；B使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；C升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，由于反应是吸热还是放热未知，不能确定平衡移动方向，故C错误；D降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，平衡正向移动，正反应速率降低更少，故D错误，故选：B【点评】本题考查可逆反应、化学平衡状态特征、化学平衡影响因素、反应速率影响因素，理解掌握改变条件反应速率变化与平衡移动关系10在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说
33、明反应已经达到平衡状态的是（）A容器中SO2、O2、SO3共存BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D反应容器中压强不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断，A、无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存；B、各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；C、各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据；D、SO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等【解答】解：反应
34、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故A错误；B平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；C平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；DSO2与SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为B、C，注意体会11臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）
35、+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）AABBCCDD【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动
36、；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低【解答】解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x
37、增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题12一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（Lmin）B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题
38、【分析】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y，经12s达到平衡，生成0.6mol Z，则： X（g）+3Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.3 0.9 0.6平衡量（mol）：0.7 2.1 0.6A根据v=计算v（X）；B.12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的，但压强减小，平衡正向移动；C若增大X的浓度，平衡正向移动，物质Y的转化率增大；D正反应速率或逆反应速率之比等于化学计量数之比，到达平衡后不同物质的正、逆速率之比等于其化学计量数之比【解答】解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3m
39、ol Y，经12s达到平衡，生成0.6mol Z，则： X（g）+3Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.3 0.9 0.6平衡量（mol）：0.7 2.1 0.6Av（X）=0.75mol/（Lmin），故A错误；B.12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的，但压强减小，平衡正向移动，Z的平衡浓度大于原来的，故B错误；C若增大X的浓度，平衡正向移动，物质Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；D到达平衡后不同物质的正、逆速率之比等于其化学计量数之比，则2v逆（X）=v正（Z），而2v正（X）=v正（Z），2v逆（X）=v逆（Z），则
40、一定存在2v（X）=v（Z），故D正确，故选：D【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，D选项为易错点，学生容易按平衡状态判断进行解答13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA25150.1100.125B2550.250.240C35150.1100.125D3550.250.240AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，
41、一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，C的浓度较大，则反应速率较大故选C【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大14合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度Dt4时减小了压强【考点】
42、化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答【解答】解：A、t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B、t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C、t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D、t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答
43、，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A由图可知，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；B温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，升高
44、温度C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应；CC的体积分数越大，说明平衡正向进行程度越大，若为放热反应，降低温度平衡正向移动，若为吸热反应，升高温度平衡正向移动；DA的转化率越大，说明平衡正向进行程度越大，若为放热反应，降低温度平衡正向移动，若为吸热反应，升高温度平衡正向移动【解答】解：A由图可知，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，则温度T1T2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反
45、应，则H0，故B错误；C若H0，T2T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如H0，T2T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2T1，故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，注意“先拐先平数值大”原则与“定一议二”原则应用16向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种
46、配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2【考点】等效平衡【专题】化学平衡专题【分析】恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同
47、，不同配比达到平衡时CO的体积分数大于原平衡中CO的体积分数x，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）1：2，据此进行解答【解答】解：恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数大于原平衡中CO的体积分数x，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）1：2，A0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2等效为1.5 molCO+3 molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：2，平衡时CO的体积分数为x，故A
48、错误；B1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2等效为2 molCO+2 molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：11：2，平衡时CO的体积分数大于x，故B正确；C.0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2等效为0.9 molCO+1.9 molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=9：191：2，平衡时CO的体积分数小于x，故C错误；D.0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2等效为1 molCO+2 molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：2，平
49、衡时CO的体积分数等于x，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析、等效平衡的应用判断，题目难度中等，极值转化是解题的关键，注意掌握等效平衡的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、填空题（本题包括6小题，共52分）17液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ（1）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）；H=816kJ/mol
50、（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193kJmol1、946kJmol1、390.8kJmol1、436kJmol1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）N2H4（g）H=+61.8kJmol1（3）温度在150以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：H2（g）+O2（g）H2O2（l）H1=134.3kJmol1；H2O（l）H2（g）+O2（g）H2=+286kJmol1则反应H2O2（l）H2O（l）+O2
51、（g）的H=151.7kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ，据此书写热化学风程式；结合写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，化学反应的焓变=旧键断裂吸收的能量新键生成释放的能量，据此计算回答；（3）H2（g）+O2（g）H2O2（l）H1=134.3kJmol1；H2O（l）H2（g）+O2（g）H2=+286kJmol1则反应H2O2（l）H2O（l）+O2等于（+）得到，根据盖斯定律计算
52、焓变【解答】解：（1）1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ，所以1mol即32g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为640kJ，即N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.63kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）H=44kJ/mol；依据盖斯定律+4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）；H=816kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）；H=816kJ/mol；（2）由N2、H2合成气态肼（N2H4）的反应为：N2（g）+2H2（g）N2H4（g）焓变=946kJmol1+24+1
53、93kJmol1=+61.8 kJmol1，故答案为：N2（g）+2H2（g）N2H4（g）H=+61.8 kJmol1；（3）H2（g）+O2（g）H2O2（l）H1=134.3kJmol1；H2O（l）H2（g）+O2（g）H2=+286kJmol1则反应H2O2（l）H2O（l）+O2等于（+）得到，根据盖斯定律焓变=151.7 kJmol1，故答案为：151.7 kJmol1【点评】本题考查学生化学反应热效应焓变的计算以及盖斯定律的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等18：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得己知：C （s）+H2O（
54、g）CO （g）+H2 （g）；H=+131.3kJmol1C （s）+O2（g）=CO （g）；H=110.5kJmo11CO（g）+O2（g）=CO2 （g）；H=283.0kJmo11H2 （g）+O2 （g）=H2O （g）；H=241.8kJmo11H2 （g）+O2 （g）=H2O （l）；H=285.8kJmo11：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的H=78.7kJmo11（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=1
55、28.1 kJ/mol：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6（3）800时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol则反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=10.9=K【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二
56、氧化碳与水，根据盖斯定律，反应放出的热量为C燃烧生成二氧化碳放出的热量，由+可得：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，据此计算；（2）由甲醇燃烧热可得：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=726.5 kJ/mol，CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol根据盖斯定律，+2可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l），焓变也进行需要计算；（3）比较浓度商和平衡常数的大小，然后确定反应的方向【解答】解：（1）将炭转化为水煤气，再完全燃烧，最终燃烧得到二氧化碳与水，根
57、据盖斯定律，反应放出的热量为C燃烧生成二氧化碳放出的热量，由+可得：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，故将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H=393.5 kJ/mol=78.7kJ/mol，故答案为：78.7；（2）由甲醇燃烧热可得：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=726.5 kJ/mol，CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol根据盖斯定律，+2可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l），则H=283.0+（285.8）2（726.5）k
58、J/mol=128.1 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=128.1 kJ/mol；（3）Qc=10.9=K，所以反应向逆反应方向进行，故答案为：逆反应；Qc=0.9=K【点评】本题考查反应热有关计算、热化学方程式书写，关键是对盖斯定律的理解与灵活应用，难度中等19（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2（g）H0；CO和H2O浓度变化如图，则 04min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（Lmin）（2）t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的
59、浓度变化如表t1时物质浓度（mol/L）的变化： 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 c2 c3 c3 4 C1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104表中3min4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）反应在4min5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度【考点
60、】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据v=计算v（CO）；（2）表中3min4min之间各物质的浓度不变，850达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；反应在4min5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；由表中数据可知，5min6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断【解答】解：（1）由图可知，04min内c（CO）=0.2mol/L0.08mol/L=0.12mol/L，则v（C
61、O）=0.03mol（Lmin）1，故答案为：0.03；（1）由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态，由图可知850平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，故答案为：大于；反应在4min5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min5min改变条件为增大氢气的浓度，由表中数据可知，5min6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol
62、/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，故答案为：D，A【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，（2）中注意分析浓度变化判断改变条件20研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ba体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1molNO
63、2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应H0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平
64、衡常数；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析【解答】解：（1）a无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；cSO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误 故答案为：b；（2）设加入的二氧化氮的物质的量为a，则二氧化硫的为2a， NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 起始物质的量 1a 2a
65、 0 0转化物质的量 x x x x平衡物质的量 ax 2ax x x则（ax）：（2ax）=1：6，x=，则平衡时，C（ NO2）=mol/L=，C（SO2）=，C（SO3）=C（NO）=，平衡常数K=，故答案为：a；（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250、1.3104kPa左右的条件因为在250、压强为1.3104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强故答案为：，在1.
66、3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失【点评】该题将元素化合物与化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，第（3）容易出错，需认真分析图象，注意图象的变化趋势及纵横坐标的含义，从而得出正确结论21一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）
67、=mol（Lmin）1（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是BC（选填选项字母）A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加D重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO2Cu+CO2（用化学方程式表示）【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据=求出求出（CH3OH）
68、，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出（H2）；（2）缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；（4）根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应【解答】解：（1）因化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故答案为：；减小；逆反应；（2）由图象可知，在500时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据（CH3OH）=mol（Lmin）1，由速率之比等于化学计量数之比求出，（H2）=（CH3OH）=2mol（Lmin）=mol（Lmin）1=mo
69、l（Lmin）1；故答案为： mol（Lmin）1；（3）其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故选：BC；（4）二氧化有利于抑制反应 Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断，而问题（4）是易错点22如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有
70、A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3（g），在体积相同的条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA等于PB（填“大于”、“小于”或“等于”下同）（2）如果活塞可自由移动，当容器AB中均达到平衡状态，A中气体的密度大于B中气体的密度，达到平衡时，AB容器中SO3的百分含量的关系是A大于B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3（g）建立的平衡
71、是等效的；（2）如果活塞可自由移动，当容器AB中均达到平衡状态，根据气体的密度等于质量和物质的量的比值来判断；随反应进行，气体的物质的量减小，所以恒容容器内部压强减下，恒压相当于在恒容的基础上加压，据此回答【解答】解：（1）A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3（g）建立的平衡是等效的，若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，PA=PB，故答案为：等于； （2）随反应进行，气体的物质的量减小，所以恒容容器内部压强减下，恒压相当于在恒容的基础上加压如果活塞可自由移动，当容器AB中均达到平衡状态，气体的密度等于质量和物质的量的比值，此时A中气体的密度会大于B中气体的密度，此时SO3的百分含量的关系是AB，故答案为：大于；大于【点评】本题考查了化学平衡的计算，主要考查等效平衡及其判断的知识，题目难度中等，明确等效平衡的含义、正确判断等效平衡为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力2016年1月28日版权所有：高考资源网()