1、 2013-2014学年甘肃省庆阳市镇原县平泉中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1（3分）（2013春红塔区校级期末）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是（）A质量数是60B质子数是60C中子数是33D电子数是272（3分）（2014春镇原县校级期中）某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A所含质量数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD所含质子数=A+Z3（3分）（2013春东莞期中）下列物质中含有非极性键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CCl2DCO24（
2、3分）（2015春罗庄区期中）下列说法不正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小5（3分）（2015春黔东南州校级期中）下列说法中正确的是（）A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B原电池是将电能转化为化学能的装置C原电池中阴离子向正极移动D原电池正极上发生氧化反应6（3分）（2015春衢州校级期中）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A molB molC molD mol7（3
3、分）（2015春衡阳校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8（3分）（2014春镇原县校级期中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等9（3分）（2013春阜宁县校级
4、期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn10（3分）（2013秋榕城区校级期末）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液11（3分）（2011春吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化
5、学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12（3分）（2014秋吉林校级期末）A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极A、B、C三种金属的活动性顺序为（）AABCBACBCBACDBCA13（3分）（2015春开县校级期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa（OH）2BH2OCHClDCaCl214（3分）（2014春镇原县校级期中）下列表示物质的图或式正确的是（）A氮气的电子式NNBMg2+的结构示意图CNH3的结构式 D甲基的电子式15（3分）（2015春枣庄期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在
6、元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质16（3分）（2015春河南校级期中）钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A过氧化钡的化学式为Ba2O2BO22的电子式为：C反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性17（3分）（2009湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是
7、化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18（3分）（2015春开县校级期中）在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1则这段时间为（）A10sB20sC30sD40s二、非选择题（共46分）19（9分）（2014春镇原县校级期中）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强
8、的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为（3）第三周期中原子半径最小的是20（8分）（2014春华容县期中）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W21（12分）（2014春镇原县校级期中）请写出下列物质的电子式（1）NH3（2）NaOH（3）Na2O2（4）HCl（
9、5）CO2（6）MgCl222（8分）（2015春开县校级期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2请回答（1）写出元素符号B：，C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键（3）D2A2的化学式（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为23（9分）（2014春镇原县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、
10、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，（4）当反应进行到第min，该反应是达到平衡2013-2014学年甘肃省庆阳市镇原县平泉中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1（3分）（2013春红塔区校级期末）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是（）A质量数是60B质子数是60C中子数是33D电子数是27考点：质量数与质子数、中子数
11、之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27故答案为：B点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，要知道元素符号各方向的数字代表的含义，Z表示质子数，A表示质量数，n表示化合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数2（3分）（2014春镇原县校级期中）某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A所含质量数=AnB所含中子数=AZ
12、C所含电子数=Z+nD所含质子数=A+Z考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有分析：在Rn+中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，右上角的字母表示离子的电荷数，阳离子的电子数=质子数电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析解答：解：A、在Rn+中R左上角的字母表示质量数，则微粒的质量数为A，故A错误；B、在Rn+中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，则微粒所含的中子数为AZ，故B正确；C、Rn+中的质子数为Z，电子数为Zn，故C错误；D、Rn+中的质子数为Z，故D错误；故选B点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAMn+中质子数
13、、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法，题目难度不大3（3分）（2013春东莞期中）下列物质中含有非极性键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CCl2DCO2考点：极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在OO非极性共价键，故B正确；C、氯气属于单质，不是化合物，故C错误；D、二氧化碳中的CO键属于极性共价键，不存在非极性共价键
14、，故D错误；故选B点评：本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物4（3分）（2015春罗庄区期中）下列说法不正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第族；C、稀有气体性质稳定，最
15、外层电子数为8；D、同周期元素，从左向右原子半径在减小解答：解：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第族，为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C、稀有气体性质稳定，最外层电子数为8，为稳定结构，只有He（最外层2个电子）例外，故C正确；D、同周期元素，从左向右原子半径在减小，则同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小，故D正确；故选A点评：本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系
16、、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大5（3分）（2015春黔东南州校级期中）下列说法中正确的是（）A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B原电池是将电能转化为化学能的装置C原电池中阴离子向正极移动D原电池正极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解
17、质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误故选A点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单6（3分）（2015春衢州校级期中）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A molB molC molD mol考点：物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有分析：先根据质子数=质量数中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量解答：解：该离子中含有的质子数=质
18、量数中子数=mn，阳离子中核外电子数=质子数电荷数=mn2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=（mn2）=mol故选D点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数，题目难度不大，7（3分）（2015春衡阳校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键考点：化学键版权所有分析：A稀有气体单质中不存在化学键；B由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；C非极性
19、键只存在于多原子分子中，离子化合物中；D不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键解答：解：A稀有气体单质中不存在化学键，则多原子分子中一定含有共价键，故A错误；B由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如氯化铵，故B正确；C非极性键只存在于多原子分子中，离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误；D不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键，如HOOH中存在非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8（3分）（2014春镇原县校级期
20、中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素版权所有分析：A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、升温正逆反应速率都增大；D、平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少有关，与平衡状态无关解答：解：A、反应处于平衡状态时，
21、不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反应到达平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少有关，与平衡状态无关，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点9（3分）（2013春阜宁县校级期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+
22、和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：A点评：在原子中，核电荷数等
23、于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数10（3分）（2013秋榕城区校级期末）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应解答：解：A、铜片和稀硫酸不
24、能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A点评：本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可11（3分）（2011春吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定
25、要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C
26、错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大12（3分）（2014秋吉林校级期末）A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极A、B、C三种金属的活动性顺序为（）AABCBACBCBACDBCA考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金
27、属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性AC，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性BA，A、B、C三种金属的活动性顺序为BAC故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大13（3分）（2015春开县校级期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa（OH）2BH2OCHClDCaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合
28、物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：ABa（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B水分子中OH之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；CHCl分子中HCl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A点评：本题考查化学键和化合物的关系，熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系，题目难度不大14（3分）（2014春镇原县校级期中）下列表示物质的图或式正确的是（）A氮气的电子式NNBMg2+的结构示意图CNH3的结构式 D甲基的电子式考点：电子式
29、、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图版权所有分析：AN原子孤对电子没有标出；B镁离子核外有10个电子，根据核外电子排布规律书写；C氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的共价化合物；D甲基为中性原子团，不带正电荷解答：解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，N原子孤对电子没有标出，故A错误；B镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图为：，故B错误；C氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，其电子式为：，所以结构式为：，故C正确；D甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查化学用语的表示方法
30、判断，题目难度中等，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键，试题侧重考查规范答题能力15（3分）（2015春枣庄期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为Cl
31、再根据元素周期性得出正确结论解答：解：A同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故XY，ZW，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故ZY，故原子半径：ZWXY，故A错误；B同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；C同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；D根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，则W为Cl，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，可做漂白剂，具有漂白性，故D正确故选D点评：本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答
32、的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等16（3分）（2015春河南校级期中）钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A过氧化钡的化学式为Ba2O2BO22的电子式为：C反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性考点：氧化还原反应；电子式版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、根据化合物中元素化合价的代数和为0的原则来书写化学式；B、根据过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构知识来回答；C、根据氧化还原反应存在元素化合价的变化来分析；D、根据过氧根离子具有强氧化性来回答；解
33、答：解：A、因为钡元素是+2价，即Ba2+，O22离子是2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，故A错误；B、过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，故B错误；C、反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误； D、因过氧化钡和过氧化钠中的过氧根离子中的氧均为1价，具有强氧化性，故D正确故选D点评：本题比较简单，主要考查了过氧化钠的性质的迁移，培养了学生分析问题的能力17（3分）（2009湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化
34、的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反
35、应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关18（3分）（2015春开县校级期中）在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1则这段时间为（）A10sB20sC30sD40s考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：NH3的物质的量增加
36、0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间解答：解：一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.01moll1s1，0.02moll1s1=，解得t=20s，故选B点评：本题考查反应速率的计算，明确反应速率与化学计量数成正比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大二、非选择题（共46分）19（9分）（2014春镇原县校级期中）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性
37、质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是K，非金属性最强是F，常温下单质为液态的非金属元素是Br；属于过渡元素的是M（该空用字母表示）（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3（3）第三周期中原子半径最小的是Cl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：（1）元素周期表中，化学性质最活泼的金属在左下角，化学性质越活泼则金属性越强，非金属性最强的在右上角，溴单质在常温下是液体，M属于过渡元素；（2）根据元素的化合价确定化学式；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：A是F，B是O，C是P
38、，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，N是Br，G是Na，M处于d区，属于过渡元素；（1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，属于过渡元素的是M，故答案为：Ar；K；F；Br；M；（2）根据元素的化合价确定化学式，B、F、C气态氢化
39、物中O、Cl、P的化合价分别为2、1、3，H的化合价为+1，所以它们的化学式分别为H2O、HCl、PH3，故答案为：H2O、HCl、PH3；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素在周期表中的位置是解本题关键，注意周期律的灵活运用，难度不大20（8分）（2014春华容县期中）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子
40、数的3倍试推断：X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素；X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，据此进行解答解答：解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素
41、；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，由以上分析可知，X为H，Y为N、Z为O、W为Na元素，故答案为：H；N；O；Na点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力21（12分）（2014春镇原县校级期中）请写出下列物质的电子式（1）NH3（2）NaOH（3）Na2O2png_iVBORw0KGg
42、oAAAANSUhEUgAAAKMAAAAmCAYAAACoESvrAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAMmSURBVHhe7ZvNkcIwDIVTGiVQAmVwowyOHCmDEiiBMjhm1+xkxnEc+1mWgpRVZnLYjS3JT1/knwzD6JcroESBQUkcHoYrMO4WxmEYxnDnrtIzKhNb+6PGqbnfLmGcwMgBUnpGTdTW/qhxau/nMDJkyGFkEPHXxC5hDNJsPW1u7a+W/vgFqbXV8ny3MGoR+BtxpG
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70、iOUCAz6PPilcwqON9FyK0gacDjSY58KUkBx5Xek30LrQYq72kNMETqesjKIkcAe8MwbaGC9/RiHk0kaGyf8V+UzQ3l1BtGl95tdZUVxgMtAvS31TQEwJIihGXEle1hze0OeSVBvXONFiTZ9LXXzwZpyPBaoD8SJ4H3BeBF/Px6uMojAsFy7wtfjDzz777BMXv4A395JkiRrn42WgaquzohjEIc9bA5X21ge0QQ51QoIYLUvj/wmwT+3VFYcgCdWKNi5soDqKJ4mBBnvlIRtUvytY6/h63KfOmzcv6sgmN+BC
71、UYDF1OFwxv8uxKgrP9/0P4lcePCrMj8BkZQIUkSO3OhkjLniy0DWh6K8n/UVwqsUJSBMlMYCTCxjamsBE9rAtqQwhUQpCfCbEv+v8J9mHDn/kpsghfmeAWUUwfcrkYaEzL1JoF4oShaUKyWf9HchAUBPjANZzLYC37+Uxe9PN910U/zPQvzShzJcoQ7aeSS/fM+ah6dyncStBz+fCD4elHoUYAEeCNaXR5UJYVtBzg+8yrikHDc2KQAwt2w/eTSirHn0SRm0+bicPqhSFIO1oE+sL8gCebRpkDP1T0F7d6FL
72、DrR5eu1CB153rwMuy7I2FFa2NvLiAVWKotEXZ5JP3Br4JgXWcoa3BeRGg0z+zKjyMJXvqWwOcLqAeXoczK86owQv15eiBHkV0Lu2jfwvkQsN4Ysv3h6mAONzvl1W9OX9oKxdXpO3/66HlP4Dn+WNvwWJmoUAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=考点：电子式版权所有分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构解答：解：（1）NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电
73、子，氨气的电子式为；（2）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；（3）HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2离子构成，Na2O2的电子式为；（4）原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；（5）CO2为共价化合物，电子式为；（6）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；故答案为：；点评：本题主要考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答22（8分）（2015春开县校级期中）A、B、C、D
74、均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2请回答（1）写出元素符号B：C，C：Si（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键（3）D2A2的化学式Na2O2（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，A族，其原子结构示意图为考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数
75、的三倍，A只能处于第二周期，族序数为，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答解答：解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质
76、与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期A族，其原子结构示意图为，故答案为：三；A；点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握23（9分）（2014春镇原县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三
77、种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）X的转化率是30%（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（lmin），（4）当反应进行到第2min，该反应是达到平衡状态考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）X的转化率等于X反应的物质的量与初始物质的量的比；（2）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式；（3）根据反应速率公式计算；（4）当反应达到平衡状态时，各物
78、质的物质的量不变解答：解：（1）根据图象知，X的转化率=30%，故答案为：30%；（2）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，X减少的物质的量=1.0mol0.7mol=0.3mol，Y减少的物质的量=1.0mol0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol0=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比为3：1：2，则该反应方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）Z的平均反应速率=0.05mol/（lmin），故答案为：0.05mol/（lmin）；（4）根据图象知，当2min时各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故答案为：2，状态点评：本题考查了反应速率的计算、化学反应方程式的确定、平衡状态的判断等知识点，难度不大，注意化学反应方程式中参加反应的物质的物质的量变化与计量数的关系
