1、范亭中学20172018学年度第二学期期中试题高一化学 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 时间90分钟 分值100分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Al 27 Cu64 Ba137第卷选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第族，下列关于的说法正确的是（ ）A铱为非金属元素 B中子数与质子数的差为38 C铱元素与碘元素位于同一周期 D核外含有115个电子2. 下图为某化学反应的能量-反应
2、进程图，由此可判断该反应（ ）A. 为放热反应 B. 属于燃烧反应 C.为吸热反应 D. 属于中和反应 3.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()AY、Z可形成ZY6分子BX原子最外层达到8电子结构C原子半径：ZMYDZ的氢化物可表示为H2Z4氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个H2O分子所含的电子数为8 BNH3的结构式CHCl的电子式为 D热稳定性：HClHF5. 下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是（ ）A. 明矾作净水剂 B. 小苏打作食品蓬松剂C. 硅胶作食品干燥剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
3、6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1molCl2与足量铁反应转移2NA个电子（ ）B常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有NA个氧原子C7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA7下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- 4H=2H2OO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca22OH2HCO=CaCO32H2O CO32-8.元素X、Y、Z原子序数之和为37，
4、X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B同族元素中Z的氢化物稳定性最高C原子半径XY，离子半径XZ D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 9.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）A. 通入氢气的电极为原电池的正极 B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl 10一定条件下，在密闭容器中，能表示反
5、应X(g)2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D11. 将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g), 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法：用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 物质 B的体积分数是40% 2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1其中正确的
6、是（ ）A. B. C. D.12. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y BZYX CZ2Y2 D X2Y213. 下列除杂质的方法不正确的是（ ）A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体14根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHC
7、O3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO315.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入9.6g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为A 0.1mol B 0.04mol C 0.03mol D 0.02mol16. 向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3物质的量、V表示NaOH溶液体积能正确表示这个反应过程的
8、是（ ） A. A B. B C. C D. D第卷非选择题：本题共5个小题，共52分。17（8分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F在周期表中的位置是 。(2)G的离子结构示意图为 。(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是 。18（15分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
9、I: 将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中， _与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最缓慢， _与盐酸反应产生的气体最多。（填元素名称）II:某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号 实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘
10、化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。19（10分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如右图所示，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：(1)Y的元素符号是 。(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的电子式是 ，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是： 。(3)ZX2能使品红溶液褪色，说明ZX2具有 性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应
11、的离子方程式是： 。20(12分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_； (2)反应的化学方程式为_； (3)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。21. （7分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分
12、，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）范亭中学2017-2018学年第一学期期末试题高一化
13、学答案选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分共48分。）题号12345678910答案BCBBDA DCA C题号111213141516答案ADBCDA非选择题：本题共5小题,共52分。17.（每空2分共8分 ） (1)第三周期第A族 (2) S2- (3) 、 18.（15分） 19.（每空2分共10分） (1)P (2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (3)漂白 (4)Cl22OH=ClOClH2O20.（12分） 21. （7分每空1分）(1). CO32- Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+ (2). NH4+ + OH = NH3H2O (3). 2：1 10.7g (4). 存在 0.08