1、第2课时 化学键 分子间作用力考试标准 考点 知识条目 必考要求 加试要求 化学键 化学键的含义 a a 离子键、共价键的概念和成因 b b 离子化合物、共价化合物的概念 a a 简单离子化合物、共价分子的电子式 b b 简单共价分子的结构模型、结构式 a a 常见离子化合物的形成过程 b 分子间作用力、氢键 分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b 简单共价分子的空间结构和键能 a 氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形
2、成方式 a a 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a 考点一：化学键 1.(2016浙江师大附中高二检测)下列关于化学键的说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 解析 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。答案 D
3、 考点二：化学键的变化 2.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键()(2)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程()(3)化学键断裂时一定吸收能量()(4)化学反应过程中一定有能量变化，自发进行的反应一定释放能量()答案(1)(2)(3)(4)考点三：考查如何判断离子化合物、共价化合物 3.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共
4、价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 解析 NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。答案 D 考点四：化学键与物质类别的关系 4.(2016浙江省镇海中学高二月考)与NaCl的化学键类型相同的物质是()A.H2B.HCl C.KClD.CO2 解析 NaCl中化学键为离子键，
5、KCl中化学键也为离子键，故选C项。答案 C 考点五：物质变化与化学键关系 5.(2016浙江师大附中高一期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水电离出H和Cl 电解熔融的Al2O3制取Al A.B.C.D.解析 对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，都是物理变化，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。答案 C 考点六：粒子间的相互作用力 6.(2014上海高考)在“石
6、蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 解析“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。B 考点七：电子式 7.(2016湖州市高一期末)下列物质的电子式书写正确的是()解析 A项中未标出离子所带电荷及，C是共价化合物，不应用 及标出电荷数，D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。答案 B 易错
7、点一 不会区分离子键和共价键 离子键 共价键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属元素原子之间 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 易错训练1(2015浙江鄞州鄞江中学月考)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法
8、都不正确 解析 某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能是H或其它碱金属，它与卤素原子结合可能形成离子键也可能形成共价键。答案 C 易错点二 判断物质中化学键类型的常见易错问题 1.误认为离子化合物中只有离子键，实际上可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。2.误认为共价化合物中有共价键，也可能有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。3.误认为单质中只有共价键，如金属单质中没有共价键，稀有气体中没有化学键。4.误认为分子中一定都有化学键，如稀有气体是单原子分子。5.误认为只有非金属元素形成的化合物一定都是共价化合物，如NH4Cl中存在离子键。6.误认为活泼金属与活泼非金属形成的
9、化合物一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。7.误认为离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时也可能导电。8.误认为化学键被破坏的变化一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化属于物理变化。易错训练2(20169月嘉兴选考测试，20)下列说法正确的是()A.CaCl2 晶体中存在共价键B.H2SO4 溶于水能电离出 H和 SO24，所以硫酸是离子化合物C.SiO2 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力解析 CaCl2 为离子晶体，只含离子键，H2SO4 是共价化合物，在水的作用下可电离出 H和 SO24；SiO2 熔化破坏的是
10、共价键。D 易错点三 不会分析物质变化时引起作用力的变化 易错训练3(2016温州市高一期末)现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是 _，只有离子键的物质是_。解析 BaCl2属离子晶体，只含离子键；金刚石属原子晶体，只含共价键；NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；干冰属分子晶体，只含共价键；碘片属分子晶体，只含共价键。答案 易错点四 不能区分氢键、分子间作用力和化学键 化学键、氢键与范德华力的比较(见下表
11、)化学键 氢键 范德华力 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 物质的分子间存在的微弱的相互作用，没有方向性和饱和性 存在 分子内或某些晶体内 分子间(分子内)分子间 能量 化学键氢键范德华力 对性质的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质(熔点、沸点、密度等)主要影响物质的物理性质 易错训练4(2016杭州高级中学5月模拟改编)下列说法中正确的是()A.氢键是一种较弱的化学键 B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C.常温下Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因
12、是分子间作用力逐渐增大 D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 解析 本题主要考查化学键和分子间作用力知识。A项，氢键属于分子间的作用力，不属于化学键，错误；B项，NH3的稳定性很强的原因是NH3中含有NH共价键的键能大，分子间氢键只影响物质的物理性质，错误；C项，同主族元素单质相对分子质量越大，分子间作用力越大，正确；D项，阴、阳离子的最外层也能达到稳定结构，错误。答案 C 易错点五 不能正确书写电子式 电子式书写中的“四大误区”易错训练5(2015浙江金华外国语学校高一期中)判断正误，并把错误的改正过来。(1)过氧化钠的电子式：_(2)氢氧根离子的电子式：_(3)次氯酸的电子式：_(4)H2O 的电子式为_(5)N2 的电子式：_答案(1)错误；(2)正确(3)错误；(4)错误；(5)错误；