1、时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20Cl35.5第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）AFeSO4 BNa2CO3 CKNO3 DKCl2. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此Al
2、Cl3溶液的浓度可能是（）A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0. 4 molL13. 足量铜和一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mL B 45 Ml C30 mL D15 mL4. 在一定的温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列各项说法正确的是（）A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液pH
3、不变，有O2放出C溶液中Na数目减少，有H2放出 D溶液中Na数目不变，有O2放出5. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）AM与R可形成MR2型离子化合物 B在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小CM与R形成的离子化合物一定可溶于水 DM与R形成的化合物中一定存在共价键6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是7. 要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如
4、下实验操作的最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液 加入少量KSCN溶液A B C D8. 已知向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变为黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性B上述实验中，共有2个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I29. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期
5、、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小10. 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（）A 8g B 15.5g C 5.85g D无法计算11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依
6、次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是（）AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B.Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物C离子半径：ZW D气态氢化物的稳定性：ZW13. 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为A1:1:1 B1:2:4 C1:2:3 D2:3:514. 把SO2气体通入Fe(NO3)3溶液中，溶液颜
7、色由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）ASO2 BFe2 CFe3 DNO315. 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为（）16. 现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（）A1：
8、3 B2：3 C6：1 D3：117. X、Y和Z是3种短周期元素，其中X和Y位于同一族，Y和Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZXYBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX18. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A112 B213 C632 D321
9、19. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28gC铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336LH2，转移的电子数为03NAD50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA20. 将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是（）H2CO H2和CO的混合气体 甲醛(HCHO) 乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸气A.只有 B.只有 C.
10、只有 D.21. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀。则下列选项正确的是（）A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 molC原HNO3浓度为8 mol/L D原HNO3浓度为2 mol/L22. 下列说法正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(Cl
11、O)2，应密闭保存D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色23. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全溶后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 g B最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L24. 下列除去杂质的方法正确的是（） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：
12、加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤25. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B. 含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C. 含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4226. 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实
13、验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性27. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:128. 同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量
14、水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2 CV3V2V1 DV3V1V229. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）A充分反应后的溶液中无Cu2存在 B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知：Cu2比SO2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HSO42-30. 一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2
15、体积为V1时达到饱和，溶液中c(H)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H)变化如曲线bB.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H)变化如曲线cC.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H)的变化曲线如bD.在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在c(Na)c(ClO) c(Cl)c(HClO)第卷（非选择题，共40分）31（9分）请回答下列在实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取并收集适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是B_； C_； D_。(2)在实验室欲
16、制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号); 应加入的物质所起的作用ABCD根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：简单描述应观察到的实验现象_。32、 (6分) 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性
17、？(简要回答出原理和现象即可)。_。33.（4分）某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。34、（8分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由下表给出的号元素及铁元素组成的常见单质或化合物。 FeI已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子
18、方程式为 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀， A的化学式可能是 35. （9分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和SO2的性质。从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？ （填“相同”或“不同”）。装置E中盛放的物质可以为 ；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为 当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。若B中原有10.0mL 1.0mo1L-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该
19、反应的离子方程式为 （无需配平）。（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某小组同学设计了如下图所示的实验装置。则气体发生装置A中产生的气体是 ，F 装置的作用是 。（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。36. （4分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、
20、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。（1）写出下列各物质的化学式： X： ；F： （2）按要求写出下列变化的反应化学方程式： AD的化学反应方程式： GE的离子反应方程式： 应县一中高三年级、补习部月考三化学答题卡姓名:_条 码 粘 贴 处准 考证 号缺考标记，考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。Q注意事项1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2. 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内。3. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。4. 请按题号顺序在各题
21、的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。填涂样例正确填涂$错误填涂 %&*第一部分 客观题(请用2B铅笔填涂)$1ABCD6ABCD11ABCD16ABCD$2ABCD7ABCD12ABCD17ABCD$3ABCD8ABCD13ABCD18ABCD$4ABCD9ABCD14ABCD19ABCD$5ABCD10ABCD15ABCD20ABCD$21ABCD26ABCD$22ABCD27ABCD$23ABCD28ABCD$24ABCD29ABCD$25ABCD30ABCD$第二部分 主观题(请用0.5mm黑色
22、签字笔作答)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效31、(9分)（1）B C D （2） 应加入的物质所起的作用ABCD请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效32、(6分)（1） ， ， （2） （3）理由 证明 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效33、(4分)（1） （2） （3） 34、(8分)（1） （2） 35、(9分)（1） ， （2） ， （3） （4） 、 ， 36、(4分)（1） ， （2）AD GE 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效高三月考三化学答案2013.10一、（每
23、题2分共60分）(2)I 应加入的物质所起的作用A铜和稀硝酸反应物B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速度逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。32、（每空1分，共6分） (1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的SO2气体混合，若气体
24、颜色变浅，即可证明NO2的氧化性。33、（4分）(1) NaOH溶液（1分） (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（1分） (3) （2分）34、（每空2分，共8分）（1） 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO CO32-H2O HCO3- OH- Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ + NO+2H2O （2）Na 、Na2O2 或NaH；（选其中之一即可）35、（每空1分，共9分）（1） 不同， 氢氧化钠溶液，产生棕红色的烟， 5Cl2 +I2 + 6H2O = 12H+ +2IO3- +10 Cl- (2) 二氧化硫 ，防止发生倒吸 （3） Br2 +SO32- +2OH- = 2 Br- +SO42- + H2O (4)2NO + O2 = 2NO2 NO2 + SO2 = SO3 + NO ， 催化剂35、（每空1分，共4分）（1）X：NH4HCO3 F：NO2 （2）2CO2+2Na2O22 Na2CO3+ O2 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O