1、备考备查清单 知识体系 1.化学能与电能转化 2.金属腐蚀 规律方法 1.原电池中的“3”个方向(1)电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；(2)电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；(3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。2.原电池正、负极判断的“五个角度”3.“三步”突破原电池电极反应式、总反应式的书写 4.电解池中电极反应式的书写步骤 5.有关电化学定量计算的方法(1)根据总反应式计算。先写出电极反应式、再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)守恒法计算。用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数
2、相等。6.金属腐蚀快慢的判断 7.理解充、放电，准确剖析电化学原理(1)对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(2)可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连。8.燃料电池电极反应式的书写方法 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：(1)酸 性 电 解 质 溶 液 环 境 下 电 极 反 应 式：O2 4H 4e=2H2O。(2)碱 性 电 解 质 溶 液 环 境 下 电 极 反 应 式：O2 2H2O 4e=4OH。(3)固体电解质(高温下能传导O2)环境下电极反应式：O24e=2O2。(4)熔融碳酸盐(如：熔融 K2CO3)环境下电极反应式：O22CO24e=2CO23。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式。电池负极反应式电池的总反应式电池正极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物 O2。
