1、第一章测评B(高考体验卷)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013全国大纲理综改编)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2(12C、18O和14N:中子数分别为6、10、7,电子数分别为6、8、7,质子数分别为6、8、7,相对原子质量约为12、18、14)的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等解析:
2、结合阿伏加德罗定律,比较同温同压下的1 mol两种气体: 项目质量体积分子原子质子中子电子12C18O30 g相同1 mol2 mol14 mol16 mol14 mol14N228 g相同1 mol2 mol14 mol14 mol14 mol可知体积相同时,密度不同、中子数不同、电子数相同;质量相同时质子数不同。答案:C2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.(2013广东理综)常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC.(2013江苏化学)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原
3、子数目为NAD.(2012广东理综)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子解析:8 g O2的物质的量为n(O2)=8 g32 gmol-1= mol,氧的核电荷数为8,则8 g O2中n(电子)=16n(O2)=16 mol=4 mol,N(e-)=n(e-)NA=4 molNA mol-1=4NA,A正确;1 mol SO2中含有氧原子2 mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol,B正确;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,C正确;D项中已知气体的体积求物质的量,必须是在标准状况下,所以条件错误,D错误。答案:D3.
4、(2012全国课标理综)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等解析:每个NO2分子和每个CO2分子中均含有2个氧原子,所以NA个NO2和CO2分子的混合气体中,有2NA个氧原子,A正确;乙烯和环丁烷的最简式相同,均为CH2,故28 g两者的混合物中共含有2NA个CH2,即含有2NA个碳原子,B正确;N
5、O2和N2O4的最简式均可看作NO2,故92 g混合气体中共含有2 mol NO2,即此混合气体中共含有6NA个原子,C正确;因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,故D错误。答案:D4.(2013江苏化学)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。答案:B5.(2012福建理综)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制
6、0.100 0 molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析:易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸,A正确;氨气溶于水呈碱性,故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B正确;不能在量筒中配制溶液,配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶,C错误;金属钠着火时,能与水或二氧化碳继续反应,故用细沙覆盖灭火,D正确。答案:C6.(2014河北石家庄模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量
7、大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大解析:由题意“相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同,而Y气体的相对分子质量小于O2,但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。答案:B7.(2014河南洛阳模拟)配制0.01 molL-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低;B项液体飞溅损失
8、一部分KMnO4,使溶液浓度偏低;C项定容时俯视导致加水量较少,浓度偏高;D项加水量过多,使溶液浓度偏低。答案:C8.(2014山西太原模拟)浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合后,溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是()A.abcB.bacC.cbaD.cab解析:由混合后溶质质量分数的判定规律知,H2SO4溶液密度大于1 gcm-3,故ba;氨水密度小于1 gcm-3,且浓度越大,密度越小,则ca。答案:B9.(2014湖南长沙模拟)硫酸铜水溶液
9、呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 molL-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾解析:由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算,还要注意托盘天平的读数;保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或
10、12.5 g胆矾。答案:C10.(2014江苏泰州模拟)下列说法正确的是()A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,H2SO4的物质的量浓度改变为1.5 molL-1B.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液中溶质的质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液中溶质的质量分数是10%解析:A项,等体积混合后,溶液体积不一定
11、是200 mL,H2SO4的物质的量浓度不一定为1.5 molL-1;B项,3 molL-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=6 molL-1,混合后,溶液中的c(Cl-)不是3 molL-1;D项,把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液中溶质的质量分数大于10%。答案:C11.(2014辽宁沈阳模拟)在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为w,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数为w=100%B.溶质的物质的量浓度c= molL-1C.溶液中c(OH-)=
12、 molL-1D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析:根据题中给的已知量及各小题的要求,利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确,w应为100%;根据公式c=进行计算知B正确;由溶液中的电荷守恒可知C不正确;因为氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加V mL水后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,D不正确。答案:B12.(2014陕西西安模拟)同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有乙烯(C2H4),另一个装有乙炔(C2H2)和乙烷(C2H6)的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度解析:根据阿伏加德罗定律
13、,同温同压下,同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为11,则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等,若两者物质的量比不等于11,则只有碳原子数相等。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(2014山东临沂模拟)(10分)近几年地球发生地震灾害较多,抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列的内容后填写:5%葡萄糖注射液250 mL【性状】 本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。【规格】250 mL,12.5 g【贮藏】密闭保存。(1)
14、葡萄糖的摩尔质量为;(2)该溶液中含水g;(3)该溶液的密度约为gmL-1;(4)该溶液的物质的量浓度为molL-1(精确到小数点后面两位)。解析:(1)由分子式计算相对分子质量,即摩尔质量的数值,单位 gmol-1。(2)由w=5%计算出250 mL的总质量为=250 g,则含水237.5 g。(3)密度=1 gmL-1。(4)c=0.28 molL-1。答案:(1)180 gmol-1(2)237.5(3)1(4)0.2814.(2014海南海口模拟)(10分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为。(2)在25 ,101 kPa的条件下,同质量
15、的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的摩尔质量为。(4)相同条件下,体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是和。解析:(1)M=64 gmol-1,Mr=64。(2)T、p相同时,体积之比等于物质的量之比,158=,M(A)=30 gmol-1。(3)T、V相同时,压强之比等于物质的量之比,411=M(A)=44 gmol-1。(4)=M1+M2=2+32=。答案:(1)64(2)30 gmol-1(3)44 g
16、mol-1(4)15.(2014广东中山模拟)(10分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为molL-1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480
17、mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g解析:(1)根据c=,c(NaClO)=4.0 molL-1。(2)4.0 molL-1的NaClO溶液稀释100倍后,其浓度为0.04 molL-1,即c(Na+)=0.04 molL-1。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还
18、需玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149 g。答案:(1)4.0(2)0.04(3)C16.(2014福建厦门模拟)(10分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。(1)若
19、在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为gmol-1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况),通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为。解析:(1)设有1 mol O23O22O3n3 mol2 mol1 mol0.3 mol0.1 mol根据:=35.6 gmol-1。(2)3O22O3V3体积2体积1体积 V8 L-6.5 L=1.5 LV=3 L。(3)加热条件下,O3、O2都能和铜粉反应,故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中O2的物质的量为x,O3的物质的量为y。则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案:(1)35.6(2)3(3)50%