1、高考调研 第1页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 第2页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解高考调研 第3页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 导学导练 题组层级快练 高考调研 第4页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡高考调研 高考调研 第5页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。高考调研 第6页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1盐类水解方程式的书写与判断
2、。2水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。3溶液中微粒浓度大小的比较。4盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。高考调研 第7页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡导学导练 高考调研 第8页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2条件盐 电 离 出 来 的 离 子 能 与 H 或 OH 结 合 生 成 _。盐类的水解及其规律考点一高考调研 第9页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3实质破坏水的电离平衡，水的电离平衡向_方向移动，水的电离程度_，溶液呈现一定的_性或_性。4特点(1)通常水
3、解反应很_，存在_。(2)水解反应是_的逆反应，是_热反应。高考调研 第10页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡5规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25)强酸强碱盐NaCl、KNO3不中pH_7强酸弱碱盐NH4Cl水解NH4酸pH_7弱酸强碱盐CH3COONa水解CH3COO碱pH_7高考调研 第11页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡6.水解的离子方程式的书写(1)书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中
4、的弱离子水_。高考调研 第12页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)书写规律。一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式_。多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式_。高考调研 第13页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式_。能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式
5、_。高考调研 第14页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡水电离出的 H或 OH 弱电解质 弱酸或弱碱 电离 增大 酸 碱 微弱 水解平衡 中和反应 吸 弱酸(或弱碱)OH(或 H)NH4 H2ONH3H2OH CO23 H2OHCO3 OH Fe33H2OFe(OH)33HAl33HCO3=Al(OH)33CO2 高考调研 第15页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？【提示】(1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。
6、(2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。高考调研 第16页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？【提示】Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO23 结合 H的能力强于 CH3COO，即 CO23 水解程度较大，产生的 c(OH)较大，pH 较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比NaHCO3 大。高考调研 第1
7、7页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1有四种盐溶液，物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH 大小为：CH3COONaNa2CO3c(H)D溶液中存在 c(HN)c(OH)c(H)高考调研 第22页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 B解析 由 MN=MN可看出 MN 是强电解质，A 项正确。从反应过程可以看出，N与水电离出来的 H结合为弱电解质 HN，因此溶液中 c(O
8、H)c(H)，C 项正确。根据质子守恒可知 D 项正确。N结合 H的能力不一定比 OH强，例如 HCO3、F等结合 H的能力都没有 OH强，故 B 项错误。高考调研 第23页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4Na2CO3 水溶液中存在平衡 CO23 H2OHCO3 OH。下列说法不正确的是()A稀释溶液，cHCO3 cOHcCO23 增大B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，平衡常数增大D加入 NaOH 固体，cHCO3 cCO23 减小高考调研 第24页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 A解析 稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，
9、A 项错；通入 CO2，发生反应 CO22OH=CO23 H2O，溶液 pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH)增大，平衡逆向移动，c(HCO3)减小，c(CO23)增大，cHCO3 cCO23 减小，D 项正确。高考调研 第25页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡5下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3 H2OCO23 H3ONH4Cl 溶于 D2O 中：NH4 D2
10、ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O高考调研 第26页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡ABCD全部答案 D 将 饱 和 FeCl3 溶 液 滴 入 沸 腾 的 水 中：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl解析 是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NH4 D2ONH3HDOD；应用“=”。高考调研 第27页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡盐类水解的规律及拓展应用1 “谁 弱 谁 水 解，越 弱 越 水 解”。如 酸 性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶
11、液显酸性。如NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。高考调研 第28页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。高考调研 第29页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如
12、 CO23HCO3。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。高考调研 第30页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。盐类水解的影响因素考点二高考调研 第31页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2外因因素水解平衡移动方向水解程度水解产生离子的浓度温度升高水解方向增大增大浓度增大水解方向减小增大稀释水解方向增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_
13、，弱碱阳离子的水解程度_高考调研 第32页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡越大 越强 增大 减小 减小 增大高考调研 第33页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？【提示】盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。高考调研 第34页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？【提示】不对。在 C
14、H3COONa 溶液中加入少量冰醋酸后，使体系中 c(CH3COOH)增大，抑制了 CH3COO的水解，使平衡 CH3COOH2OCH3COOHOH向左移动。高考调研 第35页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(2013南昌二中测试)对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体高考调研 第36页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 B解析 明矾溶液加热，水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A项不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水
15、解程度增大，酚酞溶液颜色加深，B项符合题意；NH4Cl水解显酸性，操作后颜色变浅，C项不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，D项不符合题意。高考调研 第37页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡A平衡向左移动，溶液中c(Fe2)增大B平衡向右移动，Fe2水解程度增大C溶液颜色由浅绿色变成黄色D溶液被稀释，颜色变浅2(2014宝鸡模拟)在呈浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中，存在如下平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是()高考调研 第38页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 C解析 Fe(NO3)2 溶液中加稀
16、盐酸后发生反应：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，C 项正确。高考调研 第39页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。高考调研 第40页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填选项字母)。A水解反应
17、为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量高考调研 第41页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的 方 向 分 别 为 _、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左 左 右高考调研 第42页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)
18、生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO的水解；CO23 水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与 CH3COO的水解相互促进。高考调研 第43页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 KacCH3COOcHcCH3COOH；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为 KbcCH3COOHcOHcCH3COO(式中
19、各微粒浓度均为平衡时浓度)。高考调研 第44页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(1)对任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka，对应离子的水解常数Kb，以及水的离子积常数Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)若测得25 时CH3COOH的电离平衡常数Ka1.810 5，则该温度下0.18 molL 1的CH3COONa溶液的pH_。答案(1)KaKbKw 越大(2)9高考调研 第45页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解析(1)KaKbc(H)c(OH)Kw，故弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大。(2
20、)CH3COONa 溶液中 c(OH)cCH3COOKb0.1810141.8105105(molL1)，则该溶液的 pH9。高考调研 第46页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡离子浓度大小比较考点三1两个理论依据(1)电离理论。弱电解质发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如 H2CO3 溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。高考调研 第47页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)水解理论。发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3 溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(
21、H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。高考调研 第48页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2三个守恒关系(1)电荷守恒。溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度，即溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等。如 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)。高考调研 第49页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)物料守恒。物料守恒也就是元素守恒，电解质(电离或水解或反应)变化前后某种元素的原子个数守恒如 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.
22、1 molL1。高考调研 第50页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(3)质子守恒。由水电离出的 c(H)由水电离出的 c(OH)如 Na2CO3 溶液中，c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。NH4Cl 溶液中，c(H)c(OH)c(NH3H2O)。高考调研 第51页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3常见类型及考虑思路(1)单一溶液。多元弱酸溶液考虑多步电离，且电离是少量的：01 molL1 H2S 酸，c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。多元弱酸正盐溶液考虑多步水解，且水解是少量的：0 1 molL 1Na2CO3 溶 液，c(Na)
23、c(CO 23)c(OH)c(HCO3)c(H)。高考调研 第52页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡多元弱酸酸式盐，考虑水解程度与电离程度的相对大小：a电离程度大于水解程度：在 0.1 molL1 NaHSO3 溶液中，c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO23)c(OH)，c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)。b水解程度大于电离程度：01 molL1 NaHCO3 溶液，c(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO23)，c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)。高考调研 第53页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸
24、盐溶液，考虑水解一般是微弱的：01 molL1 NH4Cl 溶液，c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。01 molL1 CH3COONa 溶液，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。高考调研 第54页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(2)混合溶液。电离为主。a0.1 molL1 NH3H2O 和 0.1 molL1NH4Cl 的混合溶液，NH3H2O 电离为主：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)。b0.1 molL1CH3COOH 和 0.1 molL1 CH3COONa 的混合溶液，CH3COOH 电离为主：c(CH3COO)c(N
25、a)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。高考调研 第55页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡水解为主。01 molL1NaCN 和 0.1 molL1HCN 的混合溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。水解能力有差别。a.0.1 molL1 Na2CO3 和 0.1 molL1NaHCO3 混合溶液，CO23 水解能力强于 HCO3，c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)。b已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，c(OH)c(HA)c(HB)c(H)(
26、B水解能力比 A弱)。高考调研 第56页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，考虑其他离子对其影响因素。01 molL1 的 a.NH4Cl BCH3COONH4cNH4HSO4DNH4HCO3 溶液中，c(NH4)由大到小顺序为：cabd。高考调研 第57页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(2014新课标全国)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1高考调研 第58页新课标版 化学 高三总复习第八章
27、水溶液中的离子平衡CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的 c(Na)：高考调研 第59页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 D解析 A项，pH5的H2S溶液中H的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐
28、，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D项正确。高考调研 第61页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2.(2014广东)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H高考调研 第62页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 C解析 做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓
29、度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A项错误。高考调研 第63页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，B项错误。C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C项正确。D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误。高考调研 第64页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3(20
30、14天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1 的 NaHSO4 溶液：c(H)c(SO24)c(OH)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2 的水溶液：c(H)c(HCO3)2c(CO23)D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)高考调研 第65页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 A解析 根据电荷守恒，得 c(H)c(Na)2c(SO24)c(OH)，因 c(Na)c(SO24)，代入上式得，A 项正确；碘化银的 Ksp 小于
31、氯化银的，所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中 c(I)小于 c(Cl)，B 项错误；CO2的水溶液中，c(HCO3)远远大于 c(CO23)，C 项错误；含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c(Na)3c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)，D 项错误。高考调研 第66页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4(双选)(2014江苏)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1
32、NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)高考调研 第67页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡C0.1 molL1 Na2CO3 溶液与 0.1 molL1NaHCO3 溶液等体积混合：23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)高考调研 第68页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 AC解析
33、 A 项，二者恰好反应生成 CH3COOH 和 NaCl，CH3COOH 发生电离 CH3COOHCH3COOH，溶液显酸性，故 A 选项正确。B 项，NH4Cl 与 NH3H2O 等浓度混合显碱性，说明NH3H2O的 电 离 程 度 大 于NH4 的 水 解 程 度，故c(NH4)c(NH3H2O)，故 B 选项错误。高考调研 第69页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡C 项，等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，根据物料守恒，可知 2c(Na)3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3)，故C 选项正确。D 项，根据电荷守恒，该选项缺少了 c(Cl)，故
34、 D 选项错误。高考调研 第70页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡5(2014安徽)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4 溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)CNa2CO3 溶液：c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)高考调研 第71页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 B解析 A 项错误，Na2S 电离产生的 S2部分水解生
35、成 HS，HS发生更弱的水解，生成 H2S 分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中 OH不断增多，c(HS)NaHCO3Na2SO4NH4Cl(NH4)2SO4CH3COOHHCl。盐类水解的应用考点四高考调研 第73页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如 Na2CO3 溶液中存在的微粒有：Na、CO23、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，且 c(Na)2c(CO23)，c(OH)c(H)。3配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制 FeCl3、AlCl3 溶液时滴加几滴稀盐酸。4实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如 Na2CO3
36、、NaHCO3 溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。高考调研 第74页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡5判断盐溶液蒸干时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3；CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。6水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。高考调研 第75页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡7判断溶液中离子能否大量共存如
37、Al3、Fe3与 CO23、HCO3 在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进的水解反应。8解释盐参加的某些反应如 Mg 加到 NH4Cl 溶液中，AlCl3 与 Na2S 溶液混合等。高考调研 第76页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡9解释生产生活中的一些现象(1)泡沫灭火器原理：用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 作用，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H。(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用 FeCl3饱和溶液制取 Fe(OH
38、)3 胶体：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H高考调研 第77页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡(4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH4 与 CO23 相互促进水解而造成氮的损失。(5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了 CO23 的水解，碱性增强。高考调研 第78页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡1(2013石家庄质检)下列应用与盐类的水解无关的是()A明矾净水BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体答案 B高考调研 第79页新课标版 化学 高
39、三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解 析 A选 项，明 矾 净 水 的 原 理 为Al3 3H2OAl(OH)33H，是利用了 Al3的水解；C 选项，泡沫灭火器是利用 Al3和 HCO3 的双水解反应，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2；D 选项，Fe(OH)3 胶体的制备是利用 Fe3水解，离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H。高考调研 第80页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO23 H2OHCO3 OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水CAl33HC
40、O3=Al(OH)33CO2 泡沫灭火器灭火DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠高考调研 第81页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 D解析 加热能促进水解，CO23 水解生成 OH越多，与油污发生反应越彻底，A 项正确；Al3水解能力较强，生成的Al(OH)3 形成 Al(OH)3 胶体，具有吸附性，达到净水目的；Al3和 HCO3 发生相互促进的水解，生成 CO2、Al(OH)3 均能隔绝可燃物与 O2 的接触，达到灭火目的；NaOH 能与 SnCl2水解生成的 HCl 反应，促进 SnCl2 水解，使 SnCl2 溶液所含杂质更多
41、，D 项错误。高考调研 第82页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡3下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下，NaR溶液的pH大于7BHR能与Na2CO3溶液反应生成气体C向HR溶液中加入少量的NaR固体，溶解后溶液的pH变大D20 时，0.01 molL1的HR溶液的pH2.8答案 B高考调研 第83页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡解析 室温下NaR溶液的pH7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸，A项能；只要酸性比碳酸强，HR就能与Na2CO3溶液反应，B项不能；若HR为强酸，则加少量NaR，溶液的pH不变，现pH变大，则说明NaR抑制了HR
42、的电离，C项能；若HR是强酸，则0.01 molL1的HR溶液的pH22.8，故D项能。高考调研 第84页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡4(2013新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()ASO24、OH、Na、HBAl3、Na、AlO2、ClCBa2、HCO3、K、SO24DS2、H、SO24、Cu2高考调研 第85页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案 B解析 A 项溶液中发生中和反应 HOH=H2O 而不能大量共存；B 项溶液中，Al3和 AlO2 发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C 项溶液中，因 Ba2和
43、 SO24 生成沉淀而不能大量共存；D 项溶液中，发生反应 S22H=H2S、Cu2S2=CuS而不能大量共存。高考调研 第86页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡5(2013徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Al2(SO4)3 Na2CO3 KCl CuCl2NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()ABCD答案 B解析 蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。高考调研 第87页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡6已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O
44、7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：高考调研 第88页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填选项字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。高考调研 第89页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子
45、平衡(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。高考调研 第90页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡答案(1)C(2)CuO或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH)2 沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或 Cu(OH)22H=Cu22H2O 等(5)将 Fe2氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离(6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发高考调研 第91页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平
46、衡解析(1)能把 Fe2氧化为 Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有 H2O2。(2)当 CuCl2 溶液中混有 Fe3时，可以利用 Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO3 与溶液中的 H作用，从而使水解平衡右移，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。(3)若用加碱法使 Fe3沉淀，同时也必将使 Cu2沉淀。(6)为了抑制 CuCl2 水解，应在 HCl 气流中加热蒸发。高考调研 第92页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型1强碱弱酸盐盐溶液水解生
47、成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干 CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物。如 AlCl3(aq)蒸干 Al(OH)3灼烧 Al2O3。高考调研 第93页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡2酸根阴离子易水解的强碱盐如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。3考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。4还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化例如，Na2SO3(aq)蒸干 Na2SO4(s)。高考调研 第94页新课标版 化学 高三总复习第八章 水溶液中的离子平衡题组层级快练(二十六)