1、2015-2016学年江西省鹰潭市余江一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）125时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B饱和碳酸钠溶液中：c（
2、Na+）=2c（CO32）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH）=c（Cl）+c（H+）DpH=12的NaOH溶液中：c（OH）=1.0102 molL13水的电离平衡为H2OH+OH，H0，下列叙述不正确的是（）A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动4室温下，向20.00mL 1.000molL1氨水中滴入1.000molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）A氨水的电离程度abcBa、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d）Cc点时消耗盐酸体
3、积V（HCl）20.00mLDd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热5浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大6现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01molL1盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大B中水的电离程度
4、最小，中水的电离程度最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：7关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（）A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）B新制氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C室温下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO42c（NH4+）c（OH）=c（H+）D物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na+）c（OH）c（HA）c（HB）8已知某
5、弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10C时，浓度为0.1molL的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）Ac（H+）c（OH）11014Bc（Na+）+c（H+）=c（H2XO4）+c（OH）+2c（HXO42）+3c（XO43）Cc（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4）=c（XO43）+c（OH）Dc（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42）+2c（XO43）+c（OH）9实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸
6、溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次10如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：2H+2e=H211如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为
7、：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（）AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，Pb上发生反应为：Pb2ePb2+CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H+SO42PbSO4+2H2O12镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+MNiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni（OH）2+NO2下列说法正确的是（）A电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2
8、O+eNi（OH）2+OHB充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+eMH+OH，H2O中的H被M还原C充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能14用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL1的NaCl
9、溶液和300mL 0.2molL1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（）A1.4B5.6C7D12.615用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）AAgNO3BNaClCCuCl2DH2SO416用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A1molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL117电瓶车所用电池一般为
10、铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A放电时：负极板上发生了还原反应B放电时：正极反应是Pb2e+SO42PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀二、非选择题（共46分）19已知醋酸和盐酸是日常生活中极
11、为常见的酸（1）常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO）=；下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH的电离程度增大的是a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010molL1 e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸），反应的最初速率为：（盐酸）（醋酸）（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液
12、恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：VaVb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为（4）已知：90时，水的离子积常数为Kw=381014，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=（保留三位有效数字）20亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“”、“”或“=”）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式（3）电解Na2H
13、PO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过阴极的电极反应式为产品室中生成亚磷酸的离子方程式为21市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH（c1.0105mol/L）3.79.68.08.8（1）加入NaOH
14、溶液调节pH=8.0，目的是；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数KspZn（OH）2=（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式（4）工艺中还可以将滤液4进行、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体（5）MnO2常用来制取KMnO4在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4电解K2MnO4溶液的总反应方程式为22据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月如图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH
15、3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源极相连 阳极的电极反应为；（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）；（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2015-2016学年江西省鹰潭市余江一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分）125时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B
16、加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可【解答】解：A、NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3H2O）0.1mol/L，故c（OH）c（Na+）c（NH3H2O）
17、，故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），故D错误，故选B【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，
18、本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强B饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH）=c（Cl）+c（H+）DpH=12的NaOH溶液中：c（OH）=1.0102 molL1【考点】离子浓度大小的比较【分析】A硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度基本不变；B碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子的浓度减小；C根据氯化钠溶液中的电荷守恒判断；DpH=12的溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.01012 molL
19、1，该温度下水的离子积大于1.01014，则氢氧根离子浓度大于1.0102 molL1【解答】解：A溶液导电性与离子浓度大小有关，在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度基本不变，则导电性不会增强，故A错误；B饱和碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子部分水解，则：c（Na+）2c（CO32），故B错误；C饱和食盐水中存在电荷守恒：c（Na+）+c（OH）=c（Cl）+c（H+），故C正确；D50时水的离子积大于1.01014，pH=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.01012 molL1，则氢氧根离子浓度大于1.0102 molL1，故D错误；故选C【点评】本题
20、考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握影响溶液导电性因素，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，D为易错点，注意温度影响水的离子积3水的电离平衡为H2OH+OH，H0，下列叙述不正确的是（）A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的电离达到平衡：H2OH+OH，加入与H+或OH反应的物质，改变c（OH）或c（H+），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，Kw
21、随温度变化【解答】解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH）增大，温度不变，但KW不变，故B正确；C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关4室温下，向20.00mL 1.000molL1氨水中滴入1.000molL1盐酸，溶液pH和温度随加入
22、盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）A氨水的电离程度abcBa、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d）Cc点时消耗盐酸体积V（HCl）20.00mLDd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、氨水中加入盐酸中和氢氧根离子，氨水的电离程度增大；B、温度越高水的离子积越大；C、盐酸与一水合氨恰好中和时溶液显酸性；D、根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析【解答】解：A、加入盐酸过程中，一水合氨的电离程度abc，故A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）Kw（d
23、），故B错误；C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）20.00mL，故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选C【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题5浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，
24、则它们的c（OH）相等D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH）接近于纯水中c（OH）；DMOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离【解答】解：A相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质
25、在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：ba，故B正确；C若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH）接近于纯水中c（OH），所以它们的c（OH）相等，故C正确；D根据A知，碱性MOHROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点6现有常
26、温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01molL1盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大B中水的电离程度最小，中水的电离程度最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A三种溶液的物质的量浓度均为0.01 molL1，根据反应方程式判断；B酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；C稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；DpH=1
27、2的氨水，溶液中氨水的浓度大于0.01molL1【解答】解：A三种溶液的物质的量浓度均为0.01 molL1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al+3H2、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H2的量：最大，故A正确；B酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H+）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH3COOH中（H+）0.01moL/L，所以醋酸中
28、水的电离程度最大，故B错误；C将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH，故C错误；DpH=12的氨水，溶液中氨水的浓度大于0.01molL1，0.01molL1盐酸，氨水的浓度大于HCl，二者混合时，若pH=7，则消耗溶液的体积：，故D错误故选A【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度中等7关于
29、离子浓度的关系，下列说法错误的是（）A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）B新制氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C室温下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO42c（NH4+）c（OH）=c（H+）D物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na+）c（OH）c（HA）c（HB）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】A混合液中一定满足物料守恒，根据混合液中物料守恒判
30、断；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度较小，则c（OH）c（ClO）；C若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，若使溶液呈酸性，则需要再滴加少许NaOH呈中性，则：c（Na+）c（SO42），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），则c（Na+）c（SO42c（NH4+）；D当NaA和NaB都是弱酸，且酸性HAHB，则NaA的水解程度大于NaB，水解后的溶液中满足：c（HA）c（HB）【解答】解：A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO）=c（Na+）=
31、c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故A正确；B新制氯水显示酸性，且氢氧根离子非常小，溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（H+）c（ClO）c（OH），故B错误；CNH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），故溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故C正确；DNaA和NaB若是弱酸，酸性HAHB时，则NaA的水解程度大于NaB，水解后的溶液中：c（HA）c（HB）、c（Na+）
32、c（OH），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）c（HA）c（HB），故D正确；故选B【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意熟练掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力8已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10C时，浓度为0.1molL的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）Ac（H+）c（OH）11014Bc（Na+）+c（H+）=c（H2XO4）+c（OH）+2c（
33、HXO42）+3c（XO43）Cc（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4）=c（XO43）+c（OH）Dc（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42）+2c（XO43）+c（OH）【考点】离子浓度大小的比较【分析】NaH2XO4的溶液呈酸性，说明H2XO4电离程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈碱性，说明HXO42水解程度大于电离程度，溶液中存在物料守恒，0.1molL1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4）+c（HXO42）+c（XO43）+c（H3XO4），Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4）+2c（HXO42）+2c（XO43）+2c（H3
34、XO4），由溶液呈电中性原则可知，c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4）+c（OH）+2c（HXO42）+3c（XO43），结合物料守恒和电荷守恒联式比较，注意水的离子积常数与温度的关系【解答】解：A常温下c（H+）c（OH）=11014，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则10时，c（H+）c（OH）11014，故A错误；B由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4）+c（OH）+2c（HXO42）+3c（XO43），故B正确；C溶液中存在物料守恒，0.1molL1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2X
35、O4）+c（HXO42）+c（XO43）+c（H3XO4），Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4）+2c（HXO42）+2c（XO43）+2c（H3XO4），由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4）+c（OH）+2c（HXO42）+3c（XO43），则有0.1molL1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH）+c（HXO42）+2c（XO43），Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH）+c（XO43），则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故C错误；D由C分析可知，
36、只有0.1molL1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误故选B【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键之处，注意审题9实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次
37、【考点】中和滴定【专题】化学实验基本操作【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，待测液的物质的量偏
38、大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成10如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：2H+2e=H2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】是电解池，电极反应为：阳极：4OHO2+2H2O
39、+4e，阴极：Cu2+2eCu，是原电池，正极反应：2H+2eH2，负极反应：Zn+2eZn2+，整个电路得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算【解答】解：A、是电解池，电极反应为：阳极：4OHO2+2H2O+4e，阴极：Cu2+2eCu，是原电池，正极反应：2H+2eH2，负极反应：Zn+2eZn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，产生的气体是氧气，为0.005mol，中0.01mol氢气放出，所以，故A错误；B、中阴极反应：Cu2+2eCu，阴极质量增加，中正极反应：2H+2eH2，正
40、极质量不变，故B错误；C、溶液的pH变化：中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故C正确；D、电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：Zn2eZn2+，故D错误故选C【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大11如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（）AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，Pb上发生反应为：Pb2ePb2+CK与M连接时，所用电源的a极
41、为负极DK与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H+SO42PbSO4+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO2，结合电极方程式解答该题【解答】解：AK与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；BK与N相接时
42、是原电池，Pb做负极，反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，故B错误；CK与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的a为负极，故C正确；DK与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等12镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+MNiOO
43、H+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni（OH）2+NO2下列说法正确的是（）A电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+eMH+OH，H2O中的H被M还原C充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e
44、=Ni（OH）2+OH，负极：MH+OHe=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A正极发生还原反应；BH2O中的H得电子，不是被M还原；C电解时阴离子向阳极移动；D因发生6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni（OH）2+NO2，不能用氨水做电解质溶液【解答】解：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e、阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，负极：MH+OH=M
45、+H2O+e，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A正极发生还原反应，电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，故A正确；BH2O中的H得电子，不是被M还原，故B错误；C电解时阴离子向阳极移动，阳极反应：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e，所以OH离子从阴极向阳极，故C错误；D因发生6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni（OH）2+NO2，不能用氨水做电解质溶液，故D错误故选A【点评】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的
46、书写，题目难度中等13下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能【考点】金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池”在充电时是电解池原理，在放电时，是
47、原电池原理【解答】解：A电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选故选C【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大14用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL1的Na
48、Cl溶液和300mL 0.2molL1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（）A1.4B5.6C7D12.6【考点】电解原理【分析】n（Cl2）=0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2）=20.025mol=0.05mol0.3mol/L0.2L=0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量=0.06mol0.05mol=0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n（NaOH）=n（NaCl）（消耗）=0.05mol；根据转移
49、电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag）=0.05mol，通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，溶液呈中性【解答】解：n（Cl2）=0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2）=20.025mol=0.05mol0.3mol/L0.2L=0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量=0.06mol0.05mol=0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n（NaOH）=n（NaCl）（消耗）=0.05mol；根
50、据转移电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag）=0.05mol，通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，溶液呈中性，pH=7，故选C【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用，题目难度中等15用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）AAgNO3BNaClCCuCl2DH2SO4【考点】电解原
51、理【专题】电化学专题【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水，据此分析电解过程【解答】解：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选：D【点评】本题考查
52、了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等16用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A1molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL1【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒【解答】解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH2H2O+O2+4e，阴
53、极上发生的电极反应为：Cu2+2eCu，2H+2eH2，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为： =1mol/L故选：A【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答17电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A放电
54、时：负极板上发生了还原反应B放电时：正极反应是Pb2e+SO42PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb2e+SO42PbSO4，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2O，充电时，阳极、阴极上电极反应式与正极、负极反应式相反，据此分析解答【解答】解：A放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb2e+SO42PbSO4，故A错误；B放电时，正极上二
55、氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2O，故B错误；C充电时，铅蓄电池的负极为电解池阴极，应该与充电器负极相连，故C错误；D充电时，阳极电极反应式与原电池正极反应式相反，所以阳极反应式为PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生电极反应式的书写，正确判断正负极、阴阳极发生的反应是解本题关键，题目难度不大18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀银的
56、铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答【解答】解：A纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A正确；B锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以发生电化学腐蚀，故B错误；C潮湿土壤中的铁管，铁管中含有碳、铁，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极被腐蚀，所以发生电化学腐蚀，故C错误；D银、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，银作正极，所以铁发生电化学腐蚀，故D错误；故选A【
57、点评】本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀和防护，根据能否构成原电池来判断是否是电化学腐蚀即可，难度不大二、非选择题（共46分）19已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸（1）常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO）=（105109）mol/L；下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH的电离程度增大的是bdfa加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010molL1 e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在
58、一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸），反应的最初速率为：（盐酸）=（醋酸）（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：VaVb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）（4）已知：90时，水的离子积常数为Kw=381014，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.051011molL1（保留三位有效数字）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】
59、（1）根据醋酸的电离平衡CH3COOHH+CH3COO和电荷守恒来计算；醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；（2）生成氢气的体积取决于电离出的氢离子的量的多少，开始的反应速率取决于开始时氢离子浓度的大小；（3）溶液显中性，说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据电荷守恒来判断离子浓度大小关系；（4）强酸和强碱混合后溶液的氢离子浓度可以根据中和反应的实质来计算【解答】解：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=105mol/L，则c（OH）=109mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H+）c（OH）+c（CH3COO），可以
60、看出，c（CH3COO）=c（H+）c（OH）=（105109）mol/L；醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a加入少量0.10molL1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；d加水稀释至0.010molL1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；e加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f加入少量0.10molL1的
61、NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故答案为：（105109）mol/L；bdf；（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：；=；（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于103mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于103mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以VbVa，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+
62、）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），所以c（Na+）=c（CH3COO），故答案为：VaVb； c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）；（4）pH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH）=38103mol/L，混合后：H+OH=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH）=0.0185mol/L，所以c（H+）=2.051011（mol/L），故答案为：2.051011mol/L【点评】本题考查学生有关弱电解质的电离及电离平衡的移动和离子浓度大小比较的知识，是一道综合知识题目，难度较大20亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3
63、PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH=H2PO3+H2O根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7（填“”、“”或“=”）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过阴极的电极反应式为2H+2e=H2产品室中生成亚磷酸的离子方程式为HPO32+2H+=H3PO3【考点】原电池和电解
64、池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O；亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32只能发生水解；（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以碘和亚磷酸发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸；（3）阴极上得电子发生还原反应；产品室中HPO32和氢离子结合 生成亚磷酸【解答】解：（1）亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH=H2PO3+H2O；故答案为：H3PO3+OH=H2PO3+H2O；亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32只能发生水解而使溶液显示碱性，
65、即pH7，故答案为：；（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；（3）阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；产品室中HPO32和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32+2H+=H3PO3【点评】本题考查弱电解质的电离、水解原理的应用、电极方程式的书写等，知识点较综合，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握21市售一次电池品种很多
66、，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH（c1.0105mol/L）3.79.68.08.8（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数KspZn（OH）2=1.01017（2）写出滤液2中的Mn2+
67、变成MnO2的离子方程式Mn2+H2O2+2OH=MnO2+2H2O（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体（5）MnO2常用来制取KMnO4在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少
68、量铁盐和亚铁盐，向锰粉中加入浓盐酸并加热，发生反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O、Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后采用过滤方法得到滤渣A和滤液1，滤渣A中含有MnOOH、C，滤液1中含有氯化锰、氯化锌、氯化亚铁等，向滤液中加入少量双氧水，发生反应为Mn2+H2O2+2OH=MnO2+2H2O、Fe2+2H+H2O2=Fe 3+2H2O，加入NaOH溶液调节溶液pH=8.0，根据表中数据知，Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；然后过滤，向滤液2中加入足量NaOH和双氧水，然后过滤得到固体MnO2，向滤渣B中加入稀硫酸并调
69、节溶液的pH=5，得到的沉淀是Fe（OH）3，Zn（OH）2溶解，过滤得到的滤液4溶液主要成分是硫酸锌，滤渣C是Fe（OH）3，（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是除去锌、铁离子；常温下Zn（OH）2的溶度积常数KspZn（OH）2=c（OH）2c（Zn 2+）；（2）滤液2中的Mn2+被双氧水氧化生成MnO2时同时生成水；（3）滤渣B中氢氧化锌与稀硫酸在pH=5时反应生成硫酸锌和水；（4）从滤液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法；（5）电解K2MnO4溶液时，阳极上锰酸根离子失电子发生氧化反应、阴极上氢离子放电生成氢气【解答】解：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（
70、OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐，向锰粉中加入浓盐酸并加热，发生反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O、Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后采用过滤方法得到滤渣A和滤液1，滤渣A中含有MnOOH、C，滤液1中含有氯化锰、氯化锌、氯化亚铁等，向滤液中加入少量双氧水，发生反应为Mn2+H2O2+2OH=MnO2+2H2O、Fe2+2H+H2O2=Fe 3+2H2O，加入NaOH溶液调节溶液pH=8.0，根据表中数据知，Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；然后过滤，向滤液2中加入足量NaOH和双氧水，然后过滤得到固
71、体MnO2；向滤渣B中加入稀硫酸并调节溶液的pH=5，得到的沉淀是Fe（OH）3，Zn（OH）2溶解，过滤得到的滤液4溶液主要成分是硫酸锌，滤渣C是Fe（OH）3，（1）根据表中数据知，加入NaOH溶液调节pH=8.0，铁离子和锌离子都转化为氢氧化物沉淀，所以目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；常温下c（OH）=106 mol/L，c（Zn 2+）=105 mol/L，所以Zn（OH）2的溶度积常数KspZn（OH）2=c（OH）2c（Zn 2+）=（106）2.105=1.01017，故答案为：使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去； 1.01017；（2）滤液2中的Mn2+被双氧水氧化生
72、成MnO2时同时生成水，离子反应方程式为Mn2+H2O2+2OH=MnO2+2H2O，故答案为：Mn2+H2O2+2OH=MnO2+2H2O；（3）滤渣B中氢氧化锌与稀硫酸在pH=5时反应生成硫酸锌和水，反应方程式为Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，故答案为：Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；（4）从滤液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，所以工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（5）电解K2MnO4溶液时，阳极上锰酸根离子失电子发生氧化反应、阴极上氢离子放电生成氢气
73、，电池反应式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，故答案为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2【点评】本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，涉及电解原理、离子反应、氧化还原反应、溶度积常数有关计算等知识点，侧重考查基本操作及基本原理，明确实验原理是解本题关键，知道流程图中发生的反应、基本操作，注意（1）中氢氧根离子浓度计算方法，题目难度不大22据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月如图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2
74、O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源负极相连 阳极的电极反应为4OH4e2H2O+O2；（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H202Al（OH）3+3H2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上失电子发生氧化反应；（2）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，根据转移电子相等计算氧气的体积；（3）电解制备Al（OH）3时，Al为阳极，阴极生成氢气和氢氧根离子【解答】解：（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH4e2H2O+O2，故答案为：负；4OH4e2H2O+O2；（2）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=33.6L，故答案为：33.6；（3）电解制备Al（OH）3时，Al为阳极，阴极生成氢气和氢氧根离子，电解方程式为2Al+6H20 2Al（OH）3+3H2，故答案为：2Al+6H20 2Al（OH）3+3H2【点评】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等