1、应城一中高二下学期期末模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：N14 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 所含的电子数为B. 常温常压下，甲烷含有的共价键数为C. 溶液中的数目为D. 与足量水反应，转移的电子数为2.下列说法正确的是A. 中含有的键的数目为12molB. 、HClO、HCHO分子中一定既有键又有键C. 已知二茂铁熔点是在时开始升华，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合D. 在硅酸盐中，四面体通过共
2、用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中单质中S原子的杂化方式相同 3有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是AM为甲醇Ba分子中所有碳原子不可能共面C1mola或b消耗NaOH的物质的量相等Da和b分子中手性碳原子数目不相等4.三草酸合铁酸钾是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：下列说法错误的是A. 的最高能层电子排布式为 B. 中铁离子的配位数为 6C. 中 C原子的杂化方式为 D. 分子中键和键数目比为1：15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”夹持装置未画出的说法正确的是A. 加热时，中上部
3、汇集了固体 B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性 D. 中现象说明的热稳定性好，、中均有不稳定物质生成6.按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项中试剂中试剂及现象推断A.氯化铵酚酞溶液不变红氯化铵稳定B.硫酸亚铁品红溶液褪色硫酸亚铁分解生成FeO和C.涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D.铁粉与湿沙子肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应7.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍箭头指向表示共用电子对
4、由W提供。下列说法错误的是A. 元素非金属性强弱顺序是B. 阴离子中X与Z的杂化方式相同C. 原子半径D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键8.时，将的溶液与固体混合，充分反应后向混合液中通入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图，下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由小到大的顺序的是 B. c点混合液中 C. 加入NaOH过程中，增大 D. 若忽略体积变化，则时的电离平衡常数9.已知亚硒酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示
5、。下列说法不正确的是A. 向的溶液中滴加NaOH溶液至的过程中水的电离程度一直增大 B. 时，溶液中 C. 在溶液中，存在 D. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数10.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气，反应为。光气的结构式为。下列说法不正确的是A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质B. 分子为含极性键的非极性分子C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构D. 分子中含有3个键、1个键，中心碳原子采用杂化11.如图分别表示冰晶体、晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B. 沸点：金刚石冰晶体C. 冰晶体中的氧原子和金刚石
6、中的碳原子均可形成四面体结构D. 晶体中每个周围距离相等且最近的有6个12.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在科学杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是A. 金刚石中C原子与键个数比为B. 另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中的配位数为8C. 该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D. 的熔点低于金属钠的熔点13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为RFC工作原理示意图下列有关说法正确的是A. 当有mol电子转移时，a电
7、极产生 B. b电极上发生的电极反应是： C. c电极上进行还原反应，B池中的可以通过隔膜进入A池 D. d电极上发生的电极反应是：14.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水和，常温下，其流程为：已知：步骤生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：下列有关说法正确的是A. 步骤中当时，说明反应：达到平衡状态 B. 若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色 C. 步骤中，若要还原1mol离子，需要12mol的 D. 步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全15.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、B. 能使pH试纸呈
8、红色的溶液：、C. 加入Al能放出的溶液中：、D. 澄清透明的溶液中：、二、非选择题：本题共4小题，共56分。16. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。A. B. C. D. E.(2)B中使用雾化装置的优点是_。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_。(4)反应完
9、成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为_g。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、干燥。(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A.偏高 B.偏低 不变17.温和条件下优化催化剂
10、实现低温低压合成氨，在能源和环境危机日益严峻的21世纪，是科学家一直致力的长期目标。在Fe的催化作用下的反应历程如下表示吸附态：第一步化学吸附：；慢反应第二步表面反应：；快反应第三步脱附：快反应比较第一步反应的活化能与第二步反应的活化能的大小：_填“”“”或“”。化学键键能数据如下：化学键436946391氨分解反应的活化能，由此计算合成氨反应的活化能_。中科大研究团队利用“钌单原子催化剂”合成氨，开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。原理如图所示。 阴极表面电极反应的微观过程写出阳极的电极反应式：_；在阴极表面电极反应的微观过程中，步骤所示反应的方程式
11、为：_。合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜和氨气吸收在生产过程中产生的CO和等气体，其反应的化学方程式之一是： ，如果要提高上述反应的CO的转化率和化学反应速率，可以采取的措施是_填字母。减压 增加的浓度 升温 及时移走产物对于，当进料体积比时平衡气体中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：时，反应平衡常数_。填“”、“”、“”已知：，其中x表示平衡系统中的物质的量分数。的标准平衡常数，其中为标准压强，、为各组分的平衡分压，其中：，P为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。若和起始物质的量之比为，反应在恒定温度和恒定标准压强下进行，的平衡转化率为a，则_。用含a
12、的最简式表示18.锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物制备金属锌的工艺流程如下：已知：“滤液1”含有的离子有、和。基态锌原子的价层电子轨道表示式电子排布图为_。“溶浸”中主要的化学方程式为_。“滤渣1”的主要成分是PbO、_。“滤渣2”是，“氧化除杂”的离子方程式为_。“还原除杂”中加过量锌粉的目的是_。工业上一般利用闪锌矿主要成分是为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如右图，则锌的配位数为_；已知晶胞参数为a cm，该晶体的密度为_写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N。19.有机化合物I是一种重要的有
13、机反应中间体，可通过A经历如图所示的一系列反应合成得到。的名称是_，化合物H中含有的官能团名称是_。，的反应类型分别是_、_。写出反应所需的无机试剂_。合成路线中设计的目的为_。有机反应往往伴随着副反应，化合物E是甲基环氧乙烷，较易断开键，D与E反应生成F的过程中生成了与F具有完全相同官能团的同分异构体，请写出其结构_。写出反应的化学方程式_。的同分异构体有_种不包含E本身，已知：羟基连接在碳碳双键上不稳定。1-15 DDDAA CBCCB CBCDA16.（14分）(1). aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2). 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） (3). NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3 (4). 0.84 蒸发浓缩 冷却结晶 (5). A17.（14分） 或 18.（14分）或与杂质、发生反应，将杂质全部除去；19.（13分）对苯二酚或1，苯二酚； 醚键、酯基取代反应； 氧化反应 和液溴铁粉和液溴保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化