1、高考资源网（） 您身边的高考专家专练29盖斯定律 反应热的比较和计算1Mn2催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H1，其反应机理如下图。若反应的焓变为H2，则反应的焓变H为(反应、的计量数均为最简整数比)()AH1H2 BH1H2C2H1H2 DH12H222020湖南博雅中学月考下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3
2、kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：SO2=SO2H297.3 kJ/mol3在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol14以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法中，正确的是()A转移1
3、0NA个电子时，该反应放出1 300 kJ的能量B生成NA个液态水分子时，吸收1 300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量5下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的HH
4、292020冀州中学月考SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1102020河南林州高三调研在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2
5、O(g)H32S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为()AH42/3(H1H23H3)BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3)DH43/2(H1H23H3)112020江西南康中学月考已知一定温度下：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是()A反应中的能量变化如上图所示，则H2E1E3B2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJC由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中
6、通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol112情境创新已知：()Br2(g)H2(g)2HBr(g)HQ1 kJmol1(Q10)()Br2(l)H2(g)2HBr(g)HQ2 kJmol1(Q20)()Cl2(g)H2(g)2HCl(g)HQ3 kJmol1(Q30)下列叙述正确的是()AQ1Q3B将1 mol Br2(g)和1 mol H2(g)混合后充分反应，放出热量Q1 kJ
7、CBr2(l)Br2(g)H(Q2Q1) kJmol1D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量132020湖南博雅中学月考灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏14室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuS
8、O45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A将CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高CH3H2DH1H2H315黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的标准燃烧热H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1,2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab162020山西部分学校联考将1 L 0.1 mol/
9、L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量，将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5 L 1 mol/L硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A(5a2b) kJ B(5a2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJ172020全国百强校宁夏育才中学月考某实验小组用0.50 molL1 氢氧化钠溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入C分三次少量倒入
10、(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL1氢氧化钠溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。(4)计算中和热H_(取小数点后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。(6)研究浓度对反应速率的影响，用酸性KMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程
11、式：_。182020贵州航天中学月考(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应的H_0(填 “大于”“小于”或“等于”)；反应物的总键能为_；写出该反应的热化学方程式_。(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=
12、2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ/mol写出联氨的结构式_，上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。专练29盖斯定律 反应热的比较和计算1A由图可知反应过程为H2O2Mn2=2HMnO2()、MnO2 H2O22H=Mn22H2OO2()，题给反应可由两个反应相加获得，有H1HH2，HH1H2。2C水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1
13、 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。3A由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。4A根据化学方程式可知，1 mol
14、 C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；由热化学方程式可知H0，说明该反应为放热反应，所以生成NA个液态水分子时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故CD错误。5D水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，A错误；已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)即1 mol氢气完全燃烧生成液态水比生成
15、气态水多释放44 kJ的热量，B错误；常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的H0，C错误；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的H相同，D正确。6C7.D8.A9.B10.A11C反应热等于生成物的总能量反应物的总能量，因此H2E1E2，A错误；2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，B错误；在恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，相当于加压，平衡右移，Q22Q1,92.4 kJ
16、mol1为生成2 mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此184.8Q22Q1，C正确；由盖斯定律可知，223得：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1，D错误。12DA项，由于氯的非金属性比溴强，所以等物质的量的Cl2(g)、Br2(g)分别与H2(g)反应时，Cl2(g)与H2(g)反应放出的热量更多，即Q3Q1，错误；B项，Br2(g)H2(g)2HBr(g)是可逆反应，所以1 mol Br2(g)与1 mol H2(g)混合后充分反应，放出热量小于Q1 kJ，错误；C项，由()()得，Br2(l)Br2(g)H(Q2Q1) kJmol1，
17、错误；D项，物质从气态转化为液态要释放出能量，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，正确。13D由得，即H3H2H12.1 kJmol1可知H1H2；灰锡在13.2 转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2 时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。14D胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2OH30，故A正确；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；
18、故B正确；由分析：H20，H30，H3H2，故C正确；由图像分析可知：H1H3H2，故D错误。15A碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，则x3abc，故A正确。16B根据题意，可得：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H10a kJ/mol，H(aq)CH3COO(aq)
19、=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol。根据盖斯定律，由2可得硫酸和(CH3COO)2Ba的反应为2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2CH3COO(aq)=2CH3COOH(aq)BaSO4(s)H(10a4b) kJ/mol，故0.5 mol H2SO4参加反应，放出热量为(10a4b) kJ/mol0.5 mol(5a2b) kJ。17(1)B(2)D(3)4.0(4)53.5 kJmol1(5)Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热(6)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O解析：(1)玻璃棒缓慢倒入或分多次把Na
20、OH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，应一次迅速倒入。(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(3)4次的温度差分别为：4 、6.1 、3.9 、4.1 ，第二组数据无效，温度差平均值(4.03.94.1)/34.0 。(4)近似认为0.5 mol/L的NaOH溶液和0.5 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL的NaOH溶液和30 mL硫酸溶液混合后溶液质量503080 g；又因为比热容c4.18 J/(g)，反应的起始温度与终止温度差为4 ，所以反应放热4.188041 337.6
21、J，而n(OH)0.550/1 0000.025 mol，n(H)0.5230/1 0000.03 mol，OH少量，所以1 mol H与1 mol OH反应放热1 337.6/0.02553504 J53.504 kJ；所以H53.5 kJ/mol。(5)Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响中和热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。(6)酸性KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，MnO被还原为Mn2，根据电子守恒及电荷守恒，该反应的离子方程式： 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO2
22、8H2O。18(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)大于a kJmol1A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1(3) 2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体、无污染解析：(1)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，该反应的H反应物的键能总和生成物的键能总和E(NN)3E(HH)6E(NH)946 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol92 kJ/mol；N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol。(2)1 mol A2(g)和1 m
23、ol B2(g)具有的总能量小于2 mol AB(g)具有的总能量，反应A2(g)B2(g)=2AB(g)为吸热反应，H大于0。根据图像，反应物的总键能为a kJ/mol。根据图像，该反应的H(ab)kJ/mol，该反应的热化学方程式为：A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab)kJ/mol。(3)N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，根据价键规则，N2H4的电子式为，N2H4的结构式为。应用盖斯定律，消去O2(g)、H2(g)，将22得，则H42H3H12H2。根据反应知，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是：反应放热量大、产生大量气体、无污染。- 7 - 版权所有高考资源网
