1、学习目标:1、复习巩固以物质的量为中心的关系运算 2、学会物质的量在化学方程式计算中的应用。教学重点与难点：物质的量在化学方程式计算中的应用。【复习巩固】写出上图中所涉及到的公式：【学案导学：】“物质的量”在化学反应中的应用实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请分析下面表格：化学反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2微粒数0.01NA个0.02NA个0.01NA个0.01NA个微粒数之比 1 ： 2 ： 1 ： 1 物质的量 0.01mol 0.02mol 0.01m
2、ol0.01mol物质的量之比 1 ： 2 ： 1 ： 1质量或气体体积0.65g0.73g 1.36g 0.02g或0.224L(STP)由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左右对应，上下一致”。这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如： 2H2 + O2 2H2O 2
3、mol 22.4L 218g 4mol 44.8L 72g例题：将一定质量的钠投入到足量的蒸馏水中，在标准状况下放出氢气1.12L，将所得 溶液稀释成100mL。回答下列问题： （1）标准状况下生成氢气的物质的量是 氢气分子数是 （2）投入金属钠的物质的量是 质量是 （3）所得溶液的所得溶液物质的量浓度是 （4）若向所得溶液中加入500 mL CuSO4溶液,生成蓝色沉淀4.9克，问所加CuSO4溶 液的物质的量浓度为 【课堂练习】1、现将5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的为 ；在标准状况下生成气体的体积为 。2、将4.6gNa投入到一定量的H2O中，充分反应后得 溶液,所得溶液体积为100ml该溶液的物质的量浓度为 3、已知单质铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3（稀）=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2（Cu的相对原子质量为64）。现把19.2g铜放入200ml 5molL-1 硝酸中，充分反应，问： （1）哪种物质过量？ （2）硝酸反应的物质的量为多少？ （3）在标况下产生气体的体积为多少？ （4）生成水的分子数为多少？ （5）若反应前后溶液体积不变，则生成Cu（NO3）2的物质的量的浓度为多少？【课堂小结】
