1、3.4 离子晶体 二、晶格能1、定义：_AB型离子晶体的晶格能NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO离子电荷11112222晶格能kJ/mol923786747 7043791340132233054熔点9938017476612852261424301918摩氏硬度3.22.52. 52.56.54.53.53.32、影响晶格能大小的因素 离子的 相同类型的离子晶体， 离子的 离子电荷数相同的同类型的离子晶体， 3、晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，离子晶体的稳定性越 ，熔点越 ，硬度越 4、岩浆晶出规则晶格能高的晶体熔点较 ，更 在岩浆冷却过程中先结晶 石英总是最 才晶
2、出，原因是 四种晶体性质的比较小结原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体组成晶体的微粒微粒间的作用力硬度溶沸点导电性延展性溶解性存在范围溶沸点高低比较方法练习：1现有如下各种说法，其中正确的是在水中H、O原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液
3、能导电 D熔融状态能导电3下列说法正确的是A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中 D离子化合物中必定含有金属元素4下列说法正确的是A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键 D含有离子键的晶体一定是离子晶体5下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO26下列叙述正确的是（ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键7下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、8萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2数目为A2 B4 C6 D8
