1、2015-2016学年甘肃省平凉市庄浪四中高一（下）期中化学试卷一、填空题1以下说法正确的是（）A绿色食品是指不含任何化学物质的食品B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气2关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为83三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）XYZA无法确定X、Y、Z是何种元素BZ元素没有负价C均是非金属元素D均能形成双原子分子4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数
2、为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+185今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A离子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C次氯酸电子式D用电子式表示HCl形成过程
3、8化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低9氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O某极反应：2H2+4OH4e4H2O下列说法不正确的是（）A氢气通入负极，氧气通入正极B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O2+2H2O+4e4OHD产物为无污染的水，属于环境友好电池10对于a、b、c、d四
4、块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）AabcdBacdbCcabdDbdca11下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D风力发电时，风能主要转化为电能12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A反
5、应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL1s1C10 s后，该反应停止进行D反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）13在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.3 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.01 mol/（Ls）Cv（N2）=0.2 mol/（Lmin）Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）14反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mo
6、lL1对2min内反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的15下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 molL1时D在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28时5时16用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容
7、器内发生反应：2SO2+O22SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（Lmin），则2min后SO3的物质的量为（）A0.2 molB0.1 molC0.2 mol/LD0.1 mol/L17在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2A（1）（2）（5）B（1）（3）（4）C（1）（2）（3）（4）D（1）（3）（
8、5）18下列说法正确的是（）A第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力19下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD20下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）AKOH和NaClBNaCl和HClCCO2和Na2CO3DSO2
9、和H2O21航天飞船可用肼（N2H4）作动力源已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法中错误的是（）A肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B该反应中肼作还原剂C该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ二、填空题22有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl CaCl2（1）属于离子化合物的是；（2）属于共价化合物的是；（3）含有离子键的物质是；（4）既含有共价键又含有离子键的物质是（用序号填
10、空）23拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；1mol H2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；理论上，每生成2mol NH3，热量（填“吸收”或“放出”）kJ三、推断题24A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：元素ABCDE相关信息A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子D元素可形成两种氧化物，其中一种
11、是形成酸雨的主要成分其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：（1）E在元素周期表中的位置是（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度 （氢化物的化学式）（3）写出B、C形成化合物的电子式：、（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：四、实验题25某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）30%H2O215%H2O2
12、10%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120（1）该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、等因素对H2O2分解速率的影响上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：推测t（s）的范围为（2）下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）A催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应 D催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂 F催化剂具有高度的选择性（或专一性）（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15m
13、L 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式实验结果表明，催化剂的催化效果与有关五、计算题26由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）（2）有多少个电子通过了导线？2015-2016学年甘肃省平凉市庄浪四中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、填
14、空题1以下说法正确的是（）A绿色食品是指不含任何化学物质的食品B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A依据绿色食品概念解答；B纳米材料是纳米级结构材料的简称，“纳米”是长度的单位，1nm=109m；C二氧化硅具有良好的光学特性；D根据生物固氮过程分析【解答】解：A绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，并非不含任何化学物质，故A错误；B纳米是长度的单位，把某些物质的尺寸加工到1100nm时，它们的物理性质或者化学性质发生了异常的变化，
15、这就称为纳米材料，不是称为“纳米”的新物质，故B错误；C二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故C正确；D生物固氮是固氮微生物特有的一种生理功能，这种功能是在固氮酶的催化作用下进行的，固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，不是直接吸收，故D错误；故选：C2关于F微粒叙述正确的是（）A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为8【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数核内质子数；【解答】解：A、9
16、19F的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F的质量数为19，质子数为9，中子数为199=10，故B错误；C、919F的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F的质子数为9，质量数为19，中子数为199=10，电子数为10，故D错误；故选：B3三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）XYZA无法确定X、Y、Z是何种元素BZ元素没有负价C均是非金属元素D均能形成双原子分子【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素在周期表中位置，可知X为He，Y为F元素，Z为S元素，据此解答【解答】解：由短周期元素在周期表中位置，可知X为H
17、e，Y为F元素，Z为S元素，AX为He，Y为F元素，Z为S元素，故A错误；BZ是S，S元素有负价，比如常见负价是2价，故B错误；CX为He，Y为F元素，Z为S元素，都是非金属元素，故C正确；D稀有气体元素形成的单质是单原子分子，故D错误；故选：C4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同
18、一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选B5今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl【考点】真题集萃；元素周期律的作用【分析】A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B相对原子质量的大小与原子序数有关；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱【解答】解：ANa、K位于周期表相同主族，金属性KNa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元
19、素周期律解释，故A不选；B相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选故选：B6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A离子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一种D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期
20、律的关系【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，结合对应元素的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，A乙、丙、丁的离子具有相同的
21、核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为丙丁乙，故A错误；B元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性丙丁，故B错误；C甲、乙、丙的氧化物分别有H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2等，故C错误；D乙的最高价氧化物是水化物是HNO3、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，所以三者能相互反应，故D正确故选D7下列各项中表达正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C次氯酸电子式D用电子式表示HCl形成过程【考点】原子结构示意图；电子式【分析】A、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B、氟离子的
22、核内有9个质子，最外层有8个电子；C、次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D、HCl是共价化合物【解答】解：A、H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B、氟离子的核内有9个质子，最外层有8个电子，故氟离子的电子式为，故B正确；C、次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故D错误故选B8化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热
23、反应C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应【分析】A图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；B反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D中和反应，反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：A图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学
24、反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C9氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O某极反应：2H2+4OH4e4H2O下列说法不正确的是（）A氢气通入负极，氧气通入正极B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O2+2H2O+4e4OHD产物为无污染的水，属于环境友好电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电
25、极是正极，发生还原反应，电池反应式为2H2+O2=2H2O，以此解答该题【解答】解：A氧气为燃料电池的正极，燃料氢气通入负极，故A正确；B氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，故B错误；C正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，属于环境友好电池，故D正确故选B10对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝
26、酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）AabcdBacdbCcabdDbdca【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答【解答】解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是ab；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；则d为正极，所以活泼性是cd；a
27、、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质，则a易失去电子，活泼性是ac；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是db；综上可知4块金属的活动性顺序是：acdb所以，A、C、D错误，B正确，故选B11下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D风力发电时，风能主要转化为电能【考点】常见的能量转化形式【分析】A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能【解答】解：
28、A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确故选B12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL1s1C10 s后，该反应停止进行D反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）【考点】化学平衡建立的过
29、程【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，x、Y的物质的量变化量一样，二者表示的速率一样，所以v=0.039 5 molL1s1，故B正确；C10s后达到了平衡，该反应仍然进行，故C错误；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol
30、，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；故选B13在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.3 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.01 mol/（Ls）Cv（N2）=0.2 mol/（Lmin）Dv（H2）=0.3 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越
31、大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H22NH3，A. =0.15 mol/（Lmin）；Bv（N2）=0.01 mol/（Ls）=0.6 mol/（Lmin），=0.6 mol/（Lmin）；C. =0.1 mol/（Lmin）；D. =0.1 mol/（Lmin），故反应速率BAC=D，故选B14反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6molL1对2min内反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4molL
32、1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的【考点】反应速率的定量表示方法【分析】A浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算c（A），再根据v=计算v（A）；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低【解答】解：A2min内c（A）=c（B）=0.8mol/L，故2min内的v（A）=
33、0.4molL1min1，故A正确；B不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故C错误；D随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选AB15下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（）A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 mol
34、L1时D在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28时5时【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素；C、浓度越大，反应速率越大；D、温度高，反应速率快【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素，故B正确；C、浓度越大，反应速率越大，则不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1mol/L1mol/L，故C错误；D、温度高，反应速率快，则不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：285，故D正确
35、；故选C16用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（Lmin），则2min后SO3的物质的量为（）A0.2 molB0.1 molC0.2 mol/LD0.1 mol/L【考点】反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据v（SO2）可知v（SO3），根据c=计算2min后SO3的浓度，再根据n=CV计算2min后SO3的物质的量【解答】解：如果v（SO2）=0.05mol/（Lmin），则v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（Lmin），所以2min后SO3的浓度为0.05mol/
36、（Lmin）2min=0.1mol/L，2min后SO3的物质的量为0.1mol/L2L=0.2mol，故选C17在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2A（1）（2）（5）B（1）（3）（4）C（1）（2）（3）（4）D（1）（3）（5）【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状
37、态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态【解答】解：（1）、C的生成速率等于C的分解速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，（1）正确；（2）生成A和生成B都是指逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故（2）错误；（3）反应物和生成物浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，故（3）正确；（4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，说明正逆反应速率相等，故（4）正确；（5）分子个数比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率之比相等，也不能说明浓度不变，故（5）错
38、误故选：B18下列说法正确的是（）A第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；C结构决定性质，原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化；D离子键为静电作用力【解答】解：A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价
39、含氧酸无此规律，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，而还原性从左到右依次增强，故B错误；C结构决定性质，原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；D离子键为静电作用力，含静电引力和斥力，故D错误；故选C19下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKAB
40、CD【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，气态氢化物越稳定；单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应；同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱；同周期原子序数大的金属性弱，同主族原子序数大的金属性强【解答】解：电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2ClK+Al3+，故错误；非金属性为
41、FClSPSi，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；单质的氧化性Cl2Br2I2S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2IBrCl，故错误；非金属性：ClSSeTe，氧化性：Cl2SSeTe，故正确；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确； 同周期非金属性ON、PSi，同主族非金属性为NP，则非金属性：ONPSi，故正确；同周期金属性为CaK，同主族金属性为BeMgCa，则金属性：BeMgCaK，故正确；故选C20下列各组物质中，化学键类型
42、和化合物类型都相同的是（）AKOH和NaClBNaCl和HClCCO2和Na2CO3DSO2和H2O【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：AKOH含离子键、共价键，NaCl只含离子键，均为离子化合物，故A不选；BNaCl只含离子键，HCl只含共价键，分别为离子化合物、共价化合物，故B不选；CCO2含共价键，Na2CO3含离子键、共价键，故C不选；D均只含共价键，均为共价化合物，故D选；故选D21航天飞船可用肼（N2H4）作动力源已知
43、1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法中错误的是（）A肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B该反应中肼作还原剂C该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ【考点】反应热和焓变【分析】A从肼的分子结构分析；B根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；C反应放热说明反应物能量高；D根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算【解答】解：A肼中存在NH极必键，也有NN非极性键，结构简式为，故A错误；BN2H4中N元素为2价，反应后生成N2为
44、0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故B正确；C反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ），故D正确；故选：A二、填空题22有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl CaCl2（1）属于离子化合物的是；（2）属于共价化合物的是；（3）含有离子键的物质是；（4）既含有共价键又含有离子键的物质是（用序号填空）【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼
45、金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此来解答【解答】解：Cl2中只含非极性共价键，为单质；Na2O2中含离子键和OO非极性键，为离子化合物；NaOH中含离子键和OH极性键，为离子化合物；HCl中含HCl极性键，为共价化合物；H2O2中含HO极性键和OO非极性键，为共价化合物； MgF2只含离子键，为离子化合物；NH4Cl中含离子键和NH极性键，为离子化合物； CaCl2只含离子键，为离子化合物，（1）属于离子化合物的是，故答案为：；（2）属于共价化合物的是，故答案为：；（3）含有离子键的物质是，故答
46、案为：；（4）既含有共价键又含有离子键的物质是，故答案为：23拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）kJ；理论上，每生成2mol NH3，放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ【考点】反应热和焓变【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：拆1molHH键、
47、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol HH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，消耗1molN2生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；1molH2生成molNH3，放出热量为46KJ=kJ，故答案为：放出；46；放出；放出；92三、推断题24A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素
48、，只有E不属于短周期，相关信息如下表：元素ABCDE相关信息A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第族（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度H2OH2S （氢化物的化学式）（3）写出B、C形成化合物的电子式：、（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是品红；检验E3+的方法
49、是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，即A为Al元素，C原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个，则L层电子数为8，M层电子数为1，即C为Na元素，B与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物，分别是氧化钠和过氧化钠，所以B元素是O，D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，所
50、以E是铁，由此分析解答【解答】解：A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，即A为Al元素，C原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个，则L层电子数为8，M层电子数为1，即C为Na元素，B与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物，分别是氧化钠和过氧化钠，所以B元素是O，D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，所以D是硫元素，E的单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，所以E是铁，（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第族元素，故答案为：第四周期第族；（2）非金属性越强对应氢化物越稳定，所以水受热分解所需温度高，故答案为：H2OH2S；（3）氧化钠是
51、离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为；过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（4）D为S元素，其两种氧化物为SO2、SO3，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品红溶液鉴别，三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+，故答案为：品红；取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+；（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：A
52、l（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O四、实验题25某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120（1）该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：其他条件不变时，浓度越大
53、反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）推测t（s）的范围为480s720s（2）下列有关催化剂的说法中正确的是BDF（填序号）A催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应 D催化剂能改变化学反应速率E任何化学反应都需要催化剂 F催化剂具有高度的选择性（或专一性）（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧
54、烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O22H2O+O2实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；选择无催化剂加热的实验找到t的范围；（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变
55、二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响；（3）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素【解答】解：（1）根据催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素有：温度、催化剂、反应物本身的性质、状态等，该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响；根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的
56、过氧化氢溶液都分解，说明其他条件不变时，温度越高反应速率越大，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率），故答案为：温度、催化剂；其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）；根据表中数据可知，15%H2O2在无催化剂加热的条件下反应需要480S，而5%H2O2在无催化剂加热的条件下反应需要720S，根
57、据浓度对反应速率的影响可以判断10%H2O2在无催化剂加热的条件下反应所需时间为480s720s，故答案为：480s720s；（2）A催化剂参与反应，只是反应前后催化剂的性质和质量都不变，故A错误；B催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，故B正确；C催化剂不能使不起反应的物质之间发生反应，故C错误；D催化剂能改变化学反应速率，故D正确；E有许多化学反应不需要催化剂就能进行，如酸碱中和反应无需催化剂就能快速发生，故E错误；F根据催化剂的特点，催化剂具有高度的选择性（或专一性），故F正确；故答案为：BDF；（3）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答
58、案为：2H2O22H2O+O2； 因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂接触面积五、计算题26由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）（2）有多少个电子通过了导线？【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H+2e=H2，则电池总反应式为Zn+2H+=H2+Zn2+，（1）根据反电池总反应式计算Zn的质量；（2）根据H元素化合价变化计算转移电子；【解答】解：该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H+2e=H2，则电池总反应式为Zn+2H+=H2+Zn2+，生成氢气的物质的量为： =0.1mol，（1）由方程式可知，n（Zn）=n（H2）=0.1mol，故消耗Zn的质量为0.1mol65g/mol=6.5g，答：反应中消耗的锌的质量是6.5g；（2）转移电子数目为0.1mol20（1）6.021023mol1=6.021022，答：有6.021022个电子通过了导线2016年6月9日