1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元素养检测(一) (第一章)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2020上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用,不涉及氧化还原反应的是()A.卤水煮盐B.铁矿石炼铁C.化丹(Pb3O4)为铅D.火药爆炸【解析】选A。将卤水放在锅内用火熬煮,水分蒸发,剩余固体为盐,该过程没有新物质生成,为物理变化;炼铁是在高温下用碳或一氧化碳将铁矿石还原,属于氧化还原反应;利用还原剂把Pb3O4中的铅元素还原
2、为铅单质,属于氧化还原反应;硫黄、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应,生成氮气、二氧化碳和硫化钾。2.下列物质中属于电解质的是()氢氧化钠;硫酸钡;铜;蔗糖;二氧化碳A.B.C.D.【解析】选A。其中“铜”为单质,既不是电解质也不是非电解质;蔗糖是非电解质;二氧化碳的水溶液能导电,这是因为CO2与H2O生成的H2CO3是电解质,但CO2本身是非电解质。【易错提醒】(1)电解质必须是化合物,是纯净物。(2)单质、混合物不属于电解质。3.下列关于胶体的说法中不正确的是()A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴到
3、沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射入淀粉溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液【解析】选A。可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,A错误;制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈红褐色,B正确;一束平行光线射入淀粉溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路,这是丁达尔效应,C正确;分散质粒子的直径:悬浊液胶体溶液,D正确。4.(2020北京高一检测)化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中,不涉及化学反应的是()A.铁矿石炼铁B.活字印刷C.煤制药物D.氯气制消毒液【解析】
4、选B。A、铁矿石炼铁过程中有新的物质(如铁单质)生成,属于化学变化,涉及化学反应,故A不符合题意;B、活字印刷过程中没有新的物质生成,属于物理变化,不涉及化学反应,故B符合题意;C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成,属于化学变化,涉及化学反应,故C不符合题意;D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠,故氯气制备消毒液涉及化学反应,故D不符合题意。5.(2020滨州高一检测)下列离子方程式正确的是()A.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2B.氧化铜与硫酸溶液反应:Cu2+2H+Cu2+H2OC.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2+H2D.硫酸铜溶液中放入铁片:3C
5、u2+2Fe2Fe3+3Cu【解析】选C。A项,Na2CO3不能写化学式;B项,氧化铜不能写成Cu2+,且两边原子和电荷数不守恒;D项,离子方程式不符合客观事实,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。【易错提醒】(1)离子方程式要符合客观事实。(2)离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒,若是氧化还原反应,还要符合得失电子守恒。6.(2020晋江高一检测)下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2【解析】选A。NaOH属于
6、碱,Na2CO3和Cu2(OH)2CO3属于盐;一氧化碳不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物;二氧化硫是酸性氧化物。7.(2020赣州高一检测)中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()A.TiCl4是氧化剂B.Mg被还原C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得电子【解析】选A。反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4为氧化剂,故A正确;反应中Mg失电子,则Mg被氧化,故B错误;反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4发生还原反应,故C错误;反应中Mg的化合价升高失电子,故D错误。8.三聚氰胺可由三
7、聚氰酸C3N3(OH)3制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价,有关反应原理为C3N3(OH)33HCNO;8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A.反应中的两种物质是同一种物质B.反应中HCNO是氧化剂C.反应中NO2是还原剂D.反应中N2既是氧化产物,又是还原产物【解析】选D。中两种物质是两种不同的物质,A错误;反应中NO2为氧化剂,HCNO为还原剂,N2既是氧化产物也是还原产物。9.当溶液中X2和S离子数之比为13时,正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+4【解析】选C。因
8、是“X在还原产物中的化合价”,则X2在反应中作氧化剂,得到电子,得到电子的个数等于S失去电子的个数。而SS过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a,则得到2(6-a)=6。解得:a=+3。10.(2020揭阳高一检测)科学家研究表明:食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物,多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒,青菜中含有维生素C。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容
9、易中毒。下面有关解释错误的是()A.As2O3中砷元素为+3价B.维生素C能将+5价砷还原成As2O3C.致人中毒过程中砷发生氧化反应D.维生素C具有还原性【解析】选C。As2O3中砷元素为+3价,A正确;同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒,说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3,+5价砷发生了还原反应,B正确,C错误;维生素C具有还原性,+5价的砷能被维生素C还原为+3价,D正确。【补偿训练】(2020滨州高一检测)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060 nm)。下列有关说法错误的是()A.氯
10、金酸钠中金元素的化合价为+3,反应中氯金酸钠为氧化剂B.纳米金单质颗粒为还原产物,分散在分散剂中所得的分散系为胶体C.检测时,NaAuCl4作还原剂,发生氧化反应D.葡萄糖在反应中为还原剂,表现了还原性【解析】选C。化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价,Cl为-1价,则氯金酸钠中金元素的化合价为+3,生成纳米金单质,化合价降低为氧化剂,故A正确;氯金酸钠中金元素的化合价为+3,生成纳米金单质,化合价降低,则纳米金单质颗粒为还原产物,纳米金单质颗粒直径为2060 nm,分散在水中所得的分散系为胶体,故B正确;氯金酸钠变为金化合价降低,作氧化剂,发生还原反应,故C错误;由题意知Au的价态降
11、低,作为氧化剂,所以葡萄糖具有还原性,故D正确。11.(2020济南高一检测)已知:碘单质(I2)溶于水呈深黄色;铜有+2、+1两种价态,在硫酸铜溶液中加入碘化钾(KI)溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。判断下列表示这个氧化还原反应的离子方程式是()A.Cu2+3I-CuI+I2B.Cu2+2I-Cu+I2C.2Cu2+2I-2Cu+I2D.2Cu2+4I-2CuI+I2【解析】选D。根据现象生成CuI沉淀和I2,再由化合价升降守恒判断D项正确。12.(2020大同高一检测)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在无色溶液中:Na+、Cu
12、2+、N、MnB.在含有HC的溶液中:H+、K+、S、Cl-C.能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、N、SD.常温下,强酸性或强碱性的溶液中:K+、Ba2+、N、Cl-【解析】选D。A中Cu2+在溶液中显蓝色,Mn在溶液中显紫红色,不能大量存在,A错误。B中HC能和H+反应生成CO2和水而不能大量存在,B错误。C中溶液显碱性,能生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,而不能大量共存,C错误。D中强酸性或强碱性溶液中,K+、Ba2+、N、Cl-,可以大量共存。【补偿训练】在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SB.F、K+、S、NC.Na+、
13、C、OH-、ND.Na+、Ca2+、Cl-、HC【解析】选D。A项中各离子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存,加入OH-无沉淀产生,加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存,加入OH-有CaCO3沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。【方法规律】离子共存中涉及溶液的酸碱性应注意的问题:(1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-等)均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在。(3)酸式
14、弱酸根离子(HC、HS、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。二、非选择题(本题包括4小题,共34分)13.(6分)(2020延边高一检测)请根据所学的知识,依据物质所具有的某种性质,自拟一种分类标准,对以下物质进行分类。下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A_;B_;C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:_。(4
15、)HC与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明。_。【解析】(1)中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;中H2O不是酸,其他都是酸;中Na2CO3是盐,其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反应中元素没有价态变化,不是氧化还原反应。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)C+2H+H2O+CO2(4)不能共存。HC与H+、OH-都能发生反应:HC+H+CO2+H2O,HC+OH-C+H2O【补偿训练】A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C中的某一种
16、。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为A_,B_,C_,D_。(2)写出下列反应的离子方程式A+C:_ 。D+盐酸:_。【解析】由于是四种可溶性盐,故Ba2+不能与S和C组合;Ag+只能与N组合;Cu2+不能与C组合。故四种盐只能为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C盐溶液为蓝色,则C为铜盐即CuSO4;由(1)知B为AgNO3、D为Na2CO3,则A只能是BaCl2。答案:(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)Ba2+SBaSO4C+2H+H2O+
17、CO214.(10分)(2020齐齐哈尔高一检测)某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称),反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性。应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。【解
18、析】A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置,黑色固体是炭;E中发生的反应为CO+CuOCu+CO2,现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案:(1)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO(4)炭C+CO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+COCu+CO2(7)DE15.(10分)(2020福州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛
19、的用途,贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式: _ ,其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接,如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为(未配平):CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O。该反应中,被氧化的元素是_(填元素名称),氧化剂是_(填化学式)。(3)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的N还原成N2,从而消除氮污染。对应有关的离子反应方程式:6N+10Al+18H2O3N2+1
20、0Al(OH)3+6OH-以上反应中失电子的物质是_,还原产物是_。用单线桥法标出电子转移的方向和数目。【解析】(1)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O(g)CO+H2,反应中水作氧化剂。(2)在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。(3)在该反应中,失电子的物质是Al,还原产物是N2。铝失去电子,氮元素得到电子。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(合理即可)氧化(2)氮CuO(3)AlN216.(8分)(2020菏泽高一检测)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2
21、、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式:_ ;_;_。【解析】由实验知原白色粉末无K2CO3,则实验中的反应是MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,该反应的离子方程式是Mg2+2OH-Mg(OH)2;实验中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O,离子方程式是M
22、g(OH)2+2H+Mg2+2H2O;实验说明原粉末中含Ba(NO3)2,发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3,离子方程式是Ba2+SBaSO4。答案:(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)Mg2+2OH-Mg(OH)2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OBa2+SBaSO4(30分钟30分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)17.(2020滁州高一检测)下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物;非金属氧化物一定是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物;能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱
23、性氧化物;能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.B.C.D.【解析】选C。金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故正确;碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故正确。【补偿训练】(2019临沂高一检测)下列物质中既能导电,又属于电解质的一组是()A.石墨、盐酸、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银【解析】选B。A、C选项中含有溶液,故错误;D选项中含有单质不是电解质,错误。18.(2020北京高一检测)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
24、下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化Na2SO4溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化H2SO4溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗A.实验中溶液红色褪去,说明发生了反应H+OH-H2OB.实验中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-C.实验中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+ 2H2OD.将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验中的现象相同【解析】选D。A.酚酞显红色,是因为Ba(OH)2溶液显碱性,滴加盐酸,
25、发生酸碱中和反应:H+OH-H2O,溶液红色褪去,故A不符合题意;B.Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应:Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH,溶液中依然存在大量的Na+与OH-,故B不符合题意;C.H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba2+ 2OH-+2H+ SBaSO4+ 2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,故C不符合题意;D.CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2 +CuSO4BaSO4+Cu(OH)2,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,与Na2SO4的实验现象不
26、同,故D符合题意。19.(2020赤峰高一检测)下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()C+2H+CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OAg+Cl-AgClFe+CFe2+CuMg2+2OH-+Ba2+SBaSO4+Mg(OH)2A.B.C.D.只有【解析】选D。代表Ba(OH)2与H2SO4的反应,还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应,代表硫酸镁与氢氧化钡的反应。【补偿训练】下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中:C、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:M、N、S、Cl-D.使紫
27、色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N【解析】选A。使无色酚酞试液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色溶液”不符;C项中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。20.(2020天津高一检测)已知溶液中粒子的还原性顺序:S2-SI-Fe2+Br-。某溶液中的离子由N、I-、S、Na+、Fe2+中的几种组成,向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由此推断该溶液()A.含S、Na+,可能有
28、N、I-,肯定不含有Fe2+B.含I-、Na+,肯定不含N、Fe2+,可能含有SC.含S,肯定不含N、Fe2+,可能含有Na+D.含N、Fe2+,肯定不含I-,可能含有S、Na+【解析】选A。向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由于还原性:S2-SI-Fe2+Br-,则原溶液中无Fe2+,又因为溶液呈电中性,因此肯定含阳离子Na+,溴水反应后褪色,因此溶液中一定有还原性离子参与反应,且由于反应后溶液无色,I-没有参与反应,故溶液中一定有S参与反应,因此一定含有的离子为S、Na+,肯定不含有Fe2+,可能有N、I-。21.(双选)(2020宁波高一检测)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程
29、式为5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,下列说法正确的是()A.分解反应都是氧化还原反应B.N2是还原产物,HNO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氮原子数之比为53D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】选C、D。分解反应不一定是氧化还原反应,例如碳酸钙分解即为非氧化还原反应,故A错误;在反应中,NN2,NN2,所以N2既是还原产物又是氧化产物,故B错误;。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,被氧化与被还原的氮原子数之比为53,故C正确;有单质生成的分解反应一定有化合价的变化,属于氧化还原反应,故D正确。22.(2020泰安高一检测)有甲、乙、丙三种溶液
30、,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液可能是()A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】选D。碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳,但是再加入氯化镁不会发生反应,A错误;碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3生成硝酸钙、水以及二氧化碳,但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应,B错误;碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3生成硝酸钙、水以及二氧化碳,但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生
31、反应,C错误;碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀溶于HCl生成氯化钡、水以及二氧化碳,氯化钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀,D正确。【补偿训练】符合如下实验过程和现象的试剂组成是()甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】选B。甲为NaNO3不能产生白色沉淀,C项错误;A项溶液中加入K2SO4溶液,不会产生沉淀;D项加入CaCl2溶液时,不会产生沉淀。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)23.(10分)(2020太原高一检测改编).2019年9月12日11时26分,我国在
32、太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭,成功将资源一号02D卫星发射升空。资源一号02D卫星将为国家自然资源资产管理和生态监理工作提供稳定的数据保障,同时兼顾防灾减灾、环境保护、城乡建设、交通运输、应急管理等相关领域应用需求。(1)卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料,其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是_,肼在空气中燃烧的化学方程式如下N2H4+O2N2+2H2O,请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 该反应中的氧化剂是_,被氧化的元素是_,每生成1个水分子转移_个电子。(2)近几年来,太原市在环境保护方面采取了一系列措施,其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉
33、尘的空气是否属于胶体是_(填“是”或“否”),证明的方法是_,观察到的现象是_。.(3)黑火药是我国古代四大发明之一,其化学反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2,上述反应所涉及的物质中属于非电解质的是_;上述反应中被还原的元素是_。(4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式:_。【解析】.(1)N2H4+O2N2+2H2O,N2H4中H元素化合价为+1,则肼中N的化合价是-2,N元素化合价由-2价0价被氧化,O元素化合价由0-2价被还原,则O2为氧化剂,氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等,转移电子数为2e-2=4e-,用双线
34、桥标出电子转移的方向和数目可为,所以每生成1个H2O分子,转移2个电子;(2)含有粉尘的空气属于胶体,可以用丁达尔效应来证明,所以证明的方法是夜晚时用激光笔照射夜空,观察到的现象是有一道光束。.(3)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2反应中硝酸钾和硫化钾为电解质,二氧化碳为非电解质;S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2反应中硫和氮元素化合价降低,所以被还原的元素是硫和氮。(4)根据Fe3O4的化学式也可以写成FeOFe2O3,所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,所以化学方程式为Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H
35、2O或FeOFe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。答案:.(1)-2O2N2(2)是夜晚时用激光笔照射夜空有一道光束.(3)CO2S、N(4)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeOFe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O24.(8分)(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4_在上述反应中,氧化剂是_,还原剂是_;(2)实验室里利用KMnO4与浓盐酸迅速制备少量氯气,发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O此反应不需要加热,常温下就可以迅速进
36、行,而且对盐酸的浓度要求不高。写出该反应的离子方程式。该反应中,氧化剂是_,还原剂是 _,氧化产物是_(均填化学式)。(3)实验室也可以利用MnO2与HCl(浓)加热制取氯气。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O写出实验室制取氯气的离子方程式_。在上述反应中,还原剂是_。根据上述两个制取的反应,判断氧化性:KMnO4_MnO2(填“大于”或“小于”),理由是_。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,因而对人体造成伤害。用一束光照射明胶水溶液,可观察到_。Na2CrO4是工业上常用的氧化剂,工业上可用FeCr2O4(铬元素
37、的化合价为+3)制Na2CrO4,其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。FeCr2O4中铁元素的化合价为_,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:_;该反应的氧化产物是_。【解析】(1)Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4中,氯元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,该反应转移2e-,则双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。氯元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,硫元素的化合价升高,SO2为还原剂。 (2)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的离子方程式是2Mn+10Cl-+16H+2Mn2
38、+5Cl2+8H2O反应中Mn的化合价由Mn中+7价降低为Mn2+中+2价,化合价降低,故KMnO4是氧化剂;氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,故HCl是还原剂,氯气是氧化产物。(3)离子方程式4H+2Cl-+MnO2Mn2+2H2O+Cl2还原剂是HCl。氧化性KMnO4大于MnO2,因为MnO2需要在加热的条件下才能发生反应(4)胶体具有丁达尔效应。FeCr2O4中铁元素的化合价为+2;用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式为FeOCr2O3;该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3。答案:(1)Cl2SO2(2)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2
39、OKMnO4HClCl2(3)4H+2Cl-+MnO2Mn2+2H2O+Cl2HCl大于MnO2需要在加热的条件下才能发生反应(4)丁达尔效应+2FeOCr2O3Na2CrO4、Fe2O3【补偿训练】(2020北京历城区高一检测).有反应2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4_Cl2,还原剂的还原性强弱顺序为SO2_Mn2+(填“”或“氧化产物,根据得,KMnO4Cl2,还原性:还原剂还原产物,根据得,还原性:SO2HCl,根据得,还原性:HClMnCl2,所以SO2HClM
40、nCl2,即,SO2Mn2+;(2)根据反应,氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,根据方程式,可知分子个数比为12;(3)根据题意,中,根据得失电子守恒可得反应中转移10个电子,所以反应物16个HCl(浓)中,被氧化的HCl(浓)占10个,起到酸性作用的HCl(浓)占6个,被氧化的盐酸与生成氯气的关系式为2HClCl2236.5 71x 7.1 g=被氧化的mHCl=7.3 g.(4)根据得失电子相等:2(OH)3+4NaOH+3NaO2Na2O4+3Na+5H2O,可知,该反应转移6个电子。答案:(1)(2)12(3)7.3 g(4)2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关闭Word文档返回原板块- 26 - 版权所有高考资源网