人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算.docx

1、人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算（难题）1实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0

2、.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO32 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 13向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至10

3、0 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入01 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是AOA段所发生反应的离子方程式：HOH=H2O；BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C产生的CO2体积(标准状况下)为0056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为05 molL14一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A121 B112 C435 D67145某学生用NaHCO3和KHCO3组成的

4、某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是100mL 盐酸100mL 盐酸100mL 盐酸m（混合物）14.2g25g27.6gV（CO2）3.36L4.48L4.48LA盐酸的物质的量浓度为3.0molLB加入混合物14.2g时盐酸不足C加入25g混合物时盐酸过量D根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是6浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

5、A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3BB烧杯中通入的CO2体积为448 mLC原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)127(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况

6、下的体积为_L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（3）反应后的固体的成分（填化学式）_；（4）x=_。8取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 盐酸的物质的量的浓度为多少？9将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为 。10将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为 。11向100 mL NaO

7、H溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。（1）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）。（2）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是_或_。12由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO3的分解温度低于250）.参考答案：1A2D3A4B5D6B7（1）0.448 （2）0.2 molL（3）NaOH Na2CO3（4）6.09g 8Na2CO3 0.09mol Na2SO40.01mol 盐酸2mol/L9 8% 10 23.2 11.（1）Na2CO3、NaHCO3的混合物 （2） Na2O或Na2O2 12N26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物 N26.5时，剩余固体为Na2CO3