1、台州中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题命题人：洪澄源 审题人：林耀可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题共40分）一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热反应只能在常温下发生D化学能与光能之间可以相互转化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3下列有关自发反应的说法正确的是A自发
2、反应一定是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应就是指在任何条件下都能自动进行的反应DH0的反应一定是自发反应4有关碰撞理论，下列说法正确的是A具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，会使活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡5下面关于原电池和电解池的说法中正确的是A电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D用惰性
3、电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2:16下列有关金属腐蚀的叙述正确的是A海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C金属的电化学腐蚀实质是MMn+ne-，电子直接转移给还原剂D在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7下列有关化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8 molL-1s-1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 molL-1C化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D对于任何化
4、学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是A增加C的质量 B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C加入催化剂 D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C已知2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10下列热化学方
5、程式书写及说法正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 890 kJBC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - 101.5 kJmol-1，该方程式的H可表示碳的燃烧热C2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H= + 242 kJmol-1DBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H= - 2a kJmol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJmol-111右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判
6、断下表所列M、N、P物质，其中正确的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是A木炭棒应与玩具电机的负极相连B炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-C铝罐将逐渐被腐蚀D因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性13若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的下列说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D该装置
7、只能是原电池，且电解质溶液为硝酸14一定条件下在容积可变的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是AX、Y、Z的物质的量之比为1:2:2BX、Y、Z的浓度均不再发生变化C容器中的压强不再发生变化D单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y15可逆反应A(g)+BC(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是A若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体B若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D保持恒容，到达平衡后
8、继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少16对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如右图所示，下列叙述正确的是A点e的正反应速率比点d大B点c处v(逆)v(正)C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D图中字母标记的五点中a点对应的NH3 的物质的量最大17碘与氢气反应的热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48 kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g) H= + 26.48 kJmol-1，由此判断下列说法或反应正确的是A反应的产物比反应的产物稳定BI2(s)I2(g) H
9、= + 17.00 kJmol-1C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ18由日本茨城大学研制的一种新型质子交换膜二甲醚燃料电池如右图所示，该电池具有较高的安全性，电池的总反应方程式为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2OD电池工作中，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移19在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，某研究小组研究了
10、其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大第II卷 非选择题（共60分）二、非选择题21（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1
11、表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。A增大反应物的浓度 B降低温度 C增大压强 D使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键HHClClO=OOHHCl键能（kJmol-1）436247x463431若图中表示反应H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H= - 241.8 kJmol-1，则x= kJmol-1（保留
12、一位小数）。催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。22（12分）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ，碎纸条的作用是 ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的
13、温度）：实 验 用 品溶液温度（）中和热H（kJmol-1）t1t250 mL 0.50 molL-1NaOH50 mL 0.50 molL-1HCl2023.3 50 mL 0.50 molL-1NaOH50 mL 0.50 molL-1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容为4.18 J-1g-1，各溶液密度均近似为1 gcm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3 kJmol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是 （填字母序号）A倒入反应溶液时有少许溅出 B倒入NaOH溶液时速度缓慢C未在温度达到最高点时
14、读数 现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2，则理论上两者的大小关系为：H1 H2（填“”或“=”）23（12分）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：实验编号XYZ铁石墨足量饱和食盐水石墨石墨足量KOH溶液？足量？溶液（1）若实验中，开关打到K1，则X极的电极反应式为 ，下列判断中错误的是 。AX极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极B溶液中Na+向X极移动CY极小试管中收集到的气体能使湿润的K
15、I淀粉试纸变蓝D反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度（2）若实验中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为 ；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是 。A开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红B开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池C开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小D开关打到K2后电路中的电子流向为XabY（3）若实验的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为 ，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是 。A开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜BZ可以是CuSO4溶液或Cu
16、(NO3)2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气C随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小D如果导线中转移了1 mol的电子，则X极的质量增重32 g，Y极也必定减轻32 g24（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4(aq)5H2C2O4(aq)6H(aq)2Mn2(aq)10CO2(g)8H2O(l) H0。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液30
17、mL 0.01 molL-1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： （填实验序号）（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂， 。（3）若实验在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= molL-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)
18、= 。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。25（12分）在某容积为2 L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题： （1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：该反应的化学方程式为 （反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为 ；在2 min时，图像发生改变的原因可能是 （用字母表示）A升高温度 B充入A物质增大压强C分离出C物质 D加入催化剂（2）如果反应方程式为A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均
19、为1 molL-1，C、D为0 molL-1t/70080083010001200K2.61.71.00.90.6该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），830反应达到平衡时，CO的转化率为 。已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c(D)随时间t(min)变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1 mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线。台州中学2013学年第一学期期中考试参考答案高二 化学25（1） 4A+5B4C+6D（2分） K=c4(C)c6(D)/c4(A)c5(B)（2分） AD（2分）（2） 放热（2分） 50%（2分） （2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801