1、卷I（选择题，共60分）选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是()A五水硫酸铜、SO2、空气 BNH3、Cu、空气C盐酸、硫酸、胶体 D氨水、食盐、酒精【答案】A 【解析】【考点定位】考查混合物、电解质和非电解质的概念【名师点晴】需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。2下列叙述正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH
2、的质量是40 g/mol C1gH2和lgN2含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；CH2和N2的摩尔质量不等，则1gH2和lgN2含分子数也不相等，故C错误；D质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确，答案为D。KS5U考点：考查摩尔质量与质量之间的换算。3下列实验操作中错误的是( )A蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸B制蒸馏水时，应使温
3、度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【答案】B【解析】考点：考查化学实验的基本操作。4设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )AlmolAl3+离子含有的电子数为3NAB7lgCl2约含有6.021023个氯原子KS5UKS5UKS5UC58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子D欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中【答案】C【解析】试题分析：AlmolAl3+离子含有的电子数为10NA，故B错误；B7lgCl2约含有1
4、.2041024个氯原子，故B错误；C58.5g氯化钠的物质的量为1mol，固体中含1 NA个阴离子，故C正确；D欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，故D错误；答案为C。考点：考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。5下列离子方程式，正确的是( )A氢氧化铁与盐酸反应：H+OH-=H2OB铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3-+H+=CO2+H2ODCaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化铁是不溶性的碱，不可拆分，故A错误；B铁与
5、盐酸反应被氧化为Fe2+，故B错误；C用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多时发生的离子反应为HCO3-+H+=CO2+H2O，故C正确；DCaCO3是不溶性的盐，故D错误；答案为C。KS5U考点：考查离子反应方程式的正误判断6在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Ag+、 Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【解析】【考点定位】考查离子反应与离子共存。【名师点晴】离子共存的判断，解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2
6、+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等。7下列叙述正确的是( )A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失KS5UKS5UKS5UCFe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D分离胶体和某盐溶液，可用|过滤的方法【答案】B【解析】试题分析：A分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小
7、；1nm-100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；B因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；C胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；D胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；故选B。考点：考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别。8下列溶液与20mLlmol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( )A10mL1mol/L Mg(NO3)2溶液 Bl0mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液C10mL2mol/LAgNO3溶液 D
8、5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的量浓度的计算，【名师点晴】明确物质的构成是解答本题的关键，根据化学式可知，20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。9利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体53.0 g B移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置
9、时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】C【解析】试题分析：A配制1.0molL-1Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L0.5L286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液
10、浓度偏低，故D错误；故选C。KS5U考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析10对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( )AN2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C每转移6mol电子就生成22.4LN2DNH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6【答案】B【解析】【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解题关键；3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为
11、还原剂，结合化合价升降总数解答该题。11在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3质量小【答案】B【解析】试题分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则：AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；CO原子个数
12、相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，故C错误；D同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选B。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论。12用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NAB0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAD500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，
13、综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分
14、子质量约是( )A11.43 B40.01 C80.01 D160.02【答案】B【解析】试题分析：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：211.43=22.86，4XA+2B+4C，设反应的X为4mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量守恒：M(X)4mol=M(混合)7mol=22.86g/mol7mol解得：M(X)=40.01g/mol；故的相对分子质量为40.01，故选B。KS5U考点：考查质量守恒定律和相对分子质量的计算。14在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好
15、使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，(已知NH4+OH-NH3+H2O)则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为()A B C(4b-2c)/3a D【答案】C【解析】又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+2c/amol/L1=2b/amol/L2，解得x=(4b-2c)/3amol/L，故选C。【考点定位】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等。【名师点晴】明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4+OH-NH3+H2O计算NH4+
16、的物质的量，再根据c=n/V 计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，据此计算原溶液中的Al3+浓度。15在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气(NH3)下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()A体积B密度C质量D氢原子数【答案】D【解析】考点：考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。16已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ = 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三
17、种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2+、Fe2+、Ce3+ BCe3+、Fe2+ 、Sn2+ CSn2+、Ce3+、Fe2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】试题分析：根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，还原性是Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，还原性是Sn2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+，故选A。考点：考查还原性强弱的判断。17下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是( )ABa(OH)2 和盐酸；Ba(OH)2和 H2SO4BBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2
18、SO4CCa(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2DBa(OH)2和 HNO3； Cu (OH)2和 H2SO4【答案】C【解析】【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。18标准状况下，1L的密闭容
19、器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为( )A22.4(m+n) B22.46.021023(m+n) C22.4 (m+n)/6.021023 Dm+n【答案】A【解析】试题分析：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为mol；所以，解得：NA=22.4(m+n) mol-1，故选A。KS5U考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与理解。19用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()KS5UKS5UA3：1：1 B3：1：
20、4 C1：1：1 D2：1：1【答案】C【解析】试题分析：由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，故选C。考点：考查氧化还原反应的计算20实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3【答案】C【解析】【考点定位】考查氧化还原反应中电子守恒的计
21、算【名师点晴】明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键，NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析。卷II（非选择题 共40分）KS5UKS5U21(每空2分，共18分)I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式_，在该反应中铁_。(填编号)A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性II（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_mol，此时
22、转移电子的物质的量为_mol。（2）完成下列反应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_；石灰水和醋酸反应：_；向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_； FeCl3溶液与氨水混合：_；足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：_。【答案】I Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu BII（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 0.15mol 0.45mol（2）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O H+HCO3-=H2O+CO2 H+HCO3-=H2O+CO2 OH-+CO2=HCO3-【解析】（2）碳酸氢钙溶
23、液与少量的烧碱溶液反应发生的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；醋酸是弱酸，石灰水和醋酸反应发生的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O；向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液发生的离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2； FeCl3溶液与氨水混合发生的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中无沉淀，发生的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。KS5U考点：考查氧化还原反应的分析与离子方程式的书写22(每空2分，共12分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“
24、鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_mol/L(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、_(填所缺仪器的名称)。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是。A定容时，俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理KS5UKS5U（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：所需
25、质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_。【答案】（1）0024mol/L；（2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）BD（4）13.6ml；15；将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌【解析】（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃
26、棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒(可用可不用)等；（4）98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)物质的量浓度C=18.4(mol/L)，设需要浓硫酸体积为V，则V18.4mol/L=0.5mol/L500mL，解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml；依据“大而近”的原则，量取13.6ml浓硫酸，应选择15ml量筒；稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌。KS5U【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓
27、度的计算及误差分析。【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。23(10分)現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫
28、酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。（1）硫酸的物质的量浓度：_mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为_mL.（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO310H2O晶体的质量为_g。【答案】0.lmol/L 488 5.72【解析】（4）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n(H+)=n
29、(OH-)=0.04mol，加入Na2CO310H2O晶体，发生反应CO32-+2H+CO2+H2O，n(Na2CO310H2O)=n(CO32-)=1/2n(H+)=0.02mol，所以m(Na2CO310H2O)=nM=0.02mol286g/mol=5.72g。【考点定位】考查根据方程式的计算【名师点晴】清楚反应过程是解题的关键，一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4 ，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=n/V计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量。