1、卷I（选择题，共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A.五水硫酸铜、SO2、空气 B. NH3、Cu、空气C.盐酸、硫酸、胶体 D.氨水、食盐、酒精2. 下列叙述正确的是（ ）A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB.1 mol NaOH的质量是40 g/mol C.1gH2和lgN2含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 3. 下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸B.制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下
2、口放出，上层液体从上口倒出 D.进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上4. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.lmolAl3+离子含有的电子数为3NAB.7lgCl2约含有6.021023个筑原子C.58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子D.欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中5. 下列离子方程式，正确的是( )A. 氢氧化铁与盐酸反应：H+OH-=H2OB. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD. CaCO3溶于稀硝酸中：C
3、O32-+2H+=CO2+H2O6. 在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.Na+、Ag+、 Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-7. 下列叙述正确的是（ ）A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C. Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D.分离胶体和某盐溶液，可用|过滤的方法8. 下列溶液与20mLlmol/L NaNO3溶
4、液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A. 10mL1mol/L Mg(NO3)2溶液 B. l0mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液C. 10mL2mol/LAgNO3溶液 D.5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液9. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）A.称取碳酸钠晶体53.0 g B.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C.定容时，俯视观察刻度线D.定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线10. 对于反应8NH3+3Cl2=
5、N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）A.N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B.N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C.每转移6mol电子就生成22.4LN2D.NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 611. 在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是（ ）A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数相等C.两种气体的分子数目相等 D. O2比O3质量小12. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（ ）A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧
6、原子数2NAB. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD.500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA13. 在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是（ ）A. 11.43 B. 40.01 C. 80.01 D. 160.0214. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol
7、NH3，（已知NH4+OH-NH3+H2O）则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为（）A B C D15. 在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子数A.abc B.bcd C.acd D.abcd16. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ = 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BCe3+、Fe2
8、+ 、Sn2+ CSn2+、Ce3+、Fe2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+17. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（）A.Ba(OH)2 和盐酸；Ba(OH)2和 H2SO4B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.Ca(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2D.Ba(OH)2和 HNO3； Cu (OH)2和 H2SO418.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加徳罗常数的值可近似表示为（ ）A. 22.4(m+n)B. 22.46.021023(m+n) C. 22.
9、4 (m+n)/6.021023 D. m+n19.用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A3：1：1 B3：1：4 C1：1：1 D2：1：120. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3卷II(非选择题 共40分）21.（每空2分，共18分）I.农药波尔
10、多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式_，在该反应中铁_。(填编号）A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性II. （1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_mol，此时转移电子的物质的量为_mol。（2）完成下列反应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_；石灰水和醋酸反应：_； 向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_； FeCl3溶液与氨水混合：_； 足置的CO2通入到氢氧化钙溶液中：_。22. (每空2分，共12分）在花瓶中加入“鲜
11、花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_mol/L(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码)、_(填所缺仪器的名称)。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是。A定容时，俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）若要配制0.5mol/L
12、 500mL的硫酸溶液，则：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_。23. (10分）現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。（1）硫酸的物质的量浓度：_mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为_mL.(3若向该混酸溶液（仍为100mL)中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO310H2O晶体的质量为_g。1-5ADBCC 6-10CBBCB 11-15 BBBCD 16-20 BCACB21.I.BII.3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O； NO； 0.15mol22.（1）0. 003mol/L；（2）000mL容量瓶；胶头滴管 ；（3）B；（4）25ml；6；将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌23. 0.lmol/L 488 5.72