1、2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）ABCD2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为17：16B原子个数比为17：16C氢原子个数比为17：12D氢原子质量比为17：124某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有
2、SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO325下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸6某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子7下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（）ACO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中B从溴水中提取溴，用酒精萃取分液C用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精D从较稀的
3、KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤8取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/LD0.50 mol/L9下列说法中正确的是（）AH3PO4的摩尔质量为98B阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C任何气体的摩尔体积均约为22.4Lmol1D一个标准大气压下4时，9mL水中所含电子数约为3.01102410铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量
4、的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A51019个B2.51022个C2.51019个D51022个11为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（）AHNO3、K2CO3、Ba（OH）2BBa（OH）2、HNO3、K2CO3CK2CO3、Ba（OH）2、HNO3DBa（OH）2、K2CO3、HNO312把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaO
5、H的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L13现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A分子数B电子数C原子数D体积14下列实验操作正确的是（）A蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成
6、100 mL1molL1的Na2CO3溶液15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液16设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA二、非选择题（共52分）17（14分）（2015秋大新县月
7、考）如图是中学化学常用的实验仪器：（1）填写以下仪器的名称：C，G（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5，甘油259）；标有使用温度的仪器是（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化钠固体（碘）18已知某气体单质R3在标况下的密度为pgL1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：（1）该气体所含原子总数为；（2）一个R原子的质量为19已知20时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的
8、密度为pgcm3，则20时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为20（12分）（2015秋抚州校级月考）某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：连接如右图所示装置，并检查装置的气密性向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；采取措施使装置A中发生反应；反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；处理数据等（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式（2）写出检查该装置气密性的方法（3）A装置中仪器a的名称为（4）若拆除B仪器（其他
9、仪器不变），（填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm=（用含a、b、c等字母的代数式表示）21（10分）（2015秋抚州校级月考）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为；（2）混合气体中碳原子的质量为；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）气球中收集到的气体的摩尔质量为；气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；气球的体积为L22某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体
10、积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL求：（1）该容器的容积（2）所得CO2在标况下的体积2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）ABCD【考点】化学试剂的分类 【
11、分析】根据“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题【解答】解：A警示标记为易燃品标志，故A错误； B警示标记为爆炸品标志，故B正确；C警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D警示标记为剧毒品标志，故D错误故选B【点评】本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用
12、也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为17：16B原子个数比为17：16C氢原子个数比为17：12D氢原子质量比为17：12【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加
13、德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断【解答】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分
14、子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确故选B【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握4某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32【考点】常见离子的检验方法 【专题】离子反应专题【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能
15、够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性5下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的
16、广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】A煤矿井下经常有可燃性气体； B在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅【解答】解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入
17、浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误故选B【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累6某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积
18、之比等于其物质的量之比，根据N=nNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A【点评】本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大7下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（）ACO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中B从溴水中提取溴，用酒精萃取分液C用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精D从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤【考点】物质的分离、提纯的基
19、本方法选择与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】AHCl可与NaHCO3反应生成二氧化碳气体；B酒精与水混溶；C酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；D可用蒸发结晶的方法从溶液中分离可溶性固体【解答】解：A二氧化碳与NaHCO3不反应，HCl可与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故A正确；B酒精与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C酒精与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D硝酸钾溶于水，可用蒸发结晶的方法从溶液中分离，结晶后可过滤分离，故D正确故选B【点评】本题综合考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意
20、把握实验的可行性与严密性8取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/LD0.50 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，表示出剩余氢氧化钠的物质的量，再根据混合溶液中氢氧根离子浓度列方程计算【解答】解：设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c（OH）=0.01mol/L，则：3Lcmol/L2Lcmol/L=5
21、L0.01mol/L解得c=0.05故选：C【点评】本题考查物质的量浓度计算、酸碱混合的计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握9下列说法中正确的是（）AH3PO4的摩尔质量为98B阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C任何气体的摩尔体积均约为22.4Lmol1D一个标准大气压下4时，9mL水中所含电子数约为3.011024【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算 【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、阿伏伽德罗常数的单位为mol1；C、气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关；D、一个标准大气压下4时，水的密度为1g/mL【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故磷酸的摩尔
22、质量为98g/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的单位为mol1，故应为阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg12C所含的碳原子数，故B错误；C、气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，和气体的种类无关，故22.4L/mol为气体摩尔体积的一个取值，故C错误；D、一个标准大气压下4时，水的密度为1g/mL，故9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5mol电子即3.011024个，故D正确故选D【点评】本题考查了摩尔质量的单位、气体摩尔体积的数值等知识，难度不大，掌握好基础知识是关键10铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比
23、例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A51019个B2.51022个C2.51019个D51022个【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=104mol，所以含有的碳原子数目为1
24、04mol6.021023=2.51019，故选：C【点评】考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用11为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（）AHNO3、K2CO3、Ba（OH）2BBa（OH）2、HNO3、K2CO3CK2CO3、Ba（OH）2、HNO3DBa（OH）2、K2CO3、HNO3【考点】物质分离、提纯的实验方案设计 【分析】为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO
25、4，先将它配成溶液，应先加入Ba（OH）2，除去SO42、Mg2+，然后加入过量的K2CO3，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH【解答】解：为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，先将它配成溶液，应先加入Ba（OH）2，生成BaSO4，除去SO42和Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2+故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，
26、侧重基础知识的考查，题目难度不大12把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L【考点】离子方程式的有关计算 【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+
27、）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2b2amol=（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，故选D【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高
28、频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等13现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A分子数B电子数C原子数D体积【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；D、气体体积大小与温
29、度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；故选D【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大14下列实验操作正确的是（）A蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价 【
30、分析】A蒸馏时温度计的水银球放在支管口处； B萃取剂的选择与密度无关；C应冷却后转移；D28.6gNa2CO310H2O的物质的量为0.1mol【解答】解：A蒸馏操作时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误； B萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；CNaOH固体溶于水后放热，应冷却后转移，故C错误；D28.6gNa2CO310H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯以及溶液配制等，侧重混合物分离原理及基本操作的考查
31、，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液【考点】物质的量浓度 【分析】A体积指溶液体积不是溶剂体积； B根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到【解答】解：A体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B气体摩尔体积受
32、温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 molL1，故D正确故选D【点评】本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等16设NA为阿伏伽德
33、罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、标况下，水为液态；B、气体所处的状态不明确；C、甲烷为10质子分子；D、标况下乙醇为液态【解答】解：A、标况下，水为液态，故22.4L水的物质的量大于1mol，分子个数大于NA个，故A错误；B、气体所处的状态不明确，故NA个CO和乙烯的混合气体分子的体积不一定为22.4L，故B错误；C、甲烷为10质子分
34、子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故C正确；D、标况下乙醇为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、非选择题（共52分）17（14分）（2015秋大新县月考）如图是中学化学常用的实验仪器：（1）填写以下仪器的名称：C圆底烧瓶，G蒸发皿（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有B、E、H、I（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5，甘油259）；标有使用温度的仪器是J（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：NaC
35、l溶液（泥沙）过滤； NaCl溶液（汽油）分液；氯化钠固体（碘）升华【考点】实验装置综合；物质的分离、提纯和除杂 【分析】（1）根据仪器的结构特点写出C、G的名称；（2）分离乙醇和甘油组成的混合物的方法为蒸馏，根据蒸馏操作方法判断使用的仪器；温度影响溶液体积，则容量瓶上标有温度；（3）通过过滤除去溶液中难溶物，分离不溶的液体采用分液操作，碘单质易升华，可据此除去氯化钠中的碘单质【解答】解：（1）根据图示可知，仪器C为圆底烧瓶，仪器G为蒸发皿，故答案为：圆底烧瓶、蒸发皿；（2）乙醇和甘油互溶，可根据二者的沸点相差较大采用蒸馏法分离，蒸馏操作所以的仪器有：蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管、温度计等，所以需
36、要用到的上述仪器有B、E、H、I；由于温度影响溶液体积，所以配制溶液时必须在一定温度下进行，故容量瓶上标有温度，故答案为：B、E、H、I；J；（3）NaCl溶液（泥沙）：泥沙不溶于水，可通过过滤操作分离出氯化钠溶液的中的泥沙； NaCl溶液（汽油）：汽油不溶于氯化钠溶液，可通过分液操作分离出氯化钠溶液中的汽油； 氯化钠固体（碘）：氯化钠比较稳定，而碘单质易升华，可通过升华除去氯化钠固体中的碘单质，故答案为：过滤；分液；升华【点评】本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，注意掌握物质分离与提纯的方法及应用，试题培养了学生的化学实验能力18已知某气体
37、单质R3在标况下的密度为pgL1，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：（1）该气体所含原子总数为；（2）一个R原子的质量为g【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】根据n=以及=结合物质的构成计算【解答】解：（1）n（R3）=mol，含有R的原子数目为，故答案为：；（2）单质R3在标况下的密度为pgL1，则1mol的质量为22.4pg，所以一个R原子的质量为g，故答案为：g【点评】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算19已知20时，NaCl在水中溶解度为Sg，此
38、温度下的饱和溶液的密度为pgcm3，则20时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【分析】根据溶质的质量分数=100%计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；然后根据c=计算出该溶液的物质的量浓度【解答】解：20时，NaCl在水中溶解度为Sg，则该溶液中溶质的质量分数为：=；该氯化钠溶液的物质的量浓度为：mol/L=mol/L，故答案为：；mol/L【点评】本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题充分考查学生的化学计算能力20（12分）（20
39、15秋抚州校级月考）某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：连接如右图所示装置，并检查装置的气密性向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为a g；采取措施使装置A中发生反应；反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为c g；处理数据等（1）写出A仪器中发生反应的化学方程式Zn+2HClZnCl2+H2（2）写出检查该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱
40、高度不变，则说明气密性良好（3）A装置中仪器a的名称为分液漏斗（4）若拆除B仪器（其他仪器不变），会（填“会”或“不会”） 对本实验产生影响，理由是H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响（5）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm=L/mol（用含a、b、c等字母的代数式表示）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【分析】（1）A仪器中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌；（2）根据压强差的原理可以检查该装置气密性；（3）根据装置图可知A装置中仪器a的名称；（4）B仪器中装有碱石灰，可以吸收氢气中的氯化氢气体；（5）根据上述数据可
41、知，氢气的体积为b mL，氢气的质是为agcg，所以氢气物质的量为mol，据此计算H2的摩尔体积【解答】解：（1）A仪器中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为Zn+2HClZnCl2+H2，故答案为：Zn+2HClZnCl2+H2；（2）根据压强差的原理可以检查该装置气密性，具体操作为关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密
42、性良好；（3）根据装置图可知A装置中仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）B仪器中装有碱石灰，可以吸收氢气中的氯化氢气体，所以若拆除B仪器，H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响，故答案为：会；H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响；（5）根据上述数据可知，氢气的体积为b mL，氢气的质是为agcg，所以氢气物质的量为mol，H2的摩尔体积Vm=L/mol，故答案为：L/mol【点评】本题以氢气的摩尔体积测定为载体，考查实验基本技能与操作、对实验装置的理解分析、化学计算等，本题测重基本实验操
43、作能力和计算的考查，是对学生综合能力的考查，难度中等21（10分）（2015秋抚州校级月考）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；（2）混合气体中碳原子的质量为7.2g；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol；气球中收集到的气体中，电子总数为4.2NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；气球的体积为6.72L【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算；有关混合物反应的计算 【分析】设CO和CO2的物质的量
44、分别为xmol、ymol，则列方程组计算CO和CO2物质的量，进而可计算混合气体的平均摩尔质量、碳原子的质量，将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，以此解答该题【解答】解：设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组，解之得x=0.3，y=0.3，气体共为0.6mol，则（1）该混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的质量为0.6mol12g/mol=7.2g，故答案为：7.2g；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，
45、气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；0.3molCO含有的电子数为0.3mol（6+8）NA/mol=4.2NA，故答案为：4.2NA；V=0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及相关计算公式的运用，难度不大22某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐
46、滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL求：（1）该容器的容积（2）所得CO2在标况下的体积【考点】化学方程式的有关计算 【分析】（1）盐酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据n=cV计算参加反应HCl的物质的量，根据方程式计算10mL溶液中碳酸钠的物质的量，进而计算碳酸钠溶液的物质的量浓度，根据n=计算碳酸钠晶体的物质的量，再根据V=计算溶液体积，即为容器的容积；（2）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积【解答】解：（1）盐酸的物
47、质的量浓度=mol/L=1mol/L，参加反应HCl的物质的量=0.01L1mol/L=0.01mol，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知10mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.01mol=0.005mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，碳酸钠晶体的物质的量=0.05mol，则碳酸钠溶液体积=0.1L=100mL，故容器的容积为100mL，答：该容器的容积为100mL；（2）由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知生成二氧化碳的物质的量=0.01mol=0.005mol，标况下二氧化碳的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L，答：标况下生成二氧化碳为0.112L【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算、化学方程式计算，难度不，注意对公式的理解与灵活运用