1、7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B.古有“靑蒿一握，以水二升漬，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取靑蒿素是利用氧化还原反应原理C.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用D.纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.常温
2、下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA9、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3C取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀淀粉已完全水解D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI26、（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为Fe
3、C2O42H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O42H2O在300左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。I .甲组同学设计了如下实验装置：（1） 实验开始前，鼓入氮气的目的是_。（2） 实验中，装置B中的现象是_。（3） 设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_（简要说明实验操作，现象和结论）。II.乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。（4） 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x_gha（用接口字母和“”表示）。装置G反应管中盛有的物
4、质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（5） 按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是_。27、 （14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1） 铝热法冶炼金属铬的化学方程式_。（2） 溶液1中的阴离子除了有CrO42-外还存在_。（3）过程I ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_。滤渣B受热分解所得物质可
5、以循环利用，B是_。已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0x1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度使_mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗晶，粗晶再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程
6、II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_过滤得到K2Cr2O7粗晶28、（15分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H
7、2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的H3_0（填“”、“”或“=”）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。 图1 图2 图3试回答：010min内，氢气的平均反应速率为_molL-1min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为_（结果保留一位小数）；第10min后，向该容器中再充入1molCO
8、2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_（填“变大”、“减少”、“不变”）。（3） 脱硫。某种脱硫工艺中将废弃经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液。使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）_c（NO3-）+c（OH-）（填“”、“”“”）。如图3电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_,阴极的电极反应式是_。35、【化学-选修3物质结构与性质】（15分）氮、磷、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的作用。回答下列问题：（1）
9、 N元素原子核外电子排布图为_，基态As原子有_种不同能量的电子。（2） NO2-与钴盐形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子中N原子的杂化方式为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3） N、P、As氢化物沸点由高到低的顺序是_，原因是_。（4） 根据结构与性质的关系，说明H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因：_。（5） 砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构如图。晶胞中距离Ga原子等距最近的Ga原子有_个，Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为apm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，其密度为_gcm
10、-3（列出计算式即可）36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：(1) A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_。(2) F的结构简式为_，A和E生成F的反应类型为_。(3) A生成B的化学方程式为_。(4) B与乙炔钠合成C的反应类型（酸化前）是_;写出由C合成D的第二个及应的化学方程式_。(5) 同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应(6) 以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和
11、反应条件)。7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C26、（14分）（1）排尽装置中的空气，以免生成的FeO被氧化（2分）（2）白色固体变为蓝色（2分）（3）取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸，振荡加速溶解（必要时加热），滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含Fe3O4（2分）（4）Cdabef（2分）CuO（或Fe2O3）（2分）G中的粉末由黑色变为红色（或由红棕色变为黑色），D中石灰水变浑浊（2分）（5）未对尾气进行处理，可造成环境污染（2分）27、（14分）（1）Cr2O3+2Al）2Cr+Al2O3（2分）（2）AlO2-、OH-（2分）（
12、3）0.3mol（2分）（4）2Al2O3（熔融）3O2+4Al（2分）NaHCO3（2分）0.01（2分）（5）向滤液中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）28、（15分）除标注外其余每空2分（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+2H2O (g)+CO2(g) H1= -867 kJ/mol（2） 0.225； 5.3 ；增大（3） （1分）H2SO4 NO+5e-+6H+= NH4+H2O35、（15分）（1）（1分）；8（1分）（2）sp2杂化（1分）；ONCoK（3） NH3AsH3PH3；NH3分子间能形成氢键，AsH3与PH3都为分子晶体，但AsH3相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高（4）H3AsO4的非羟基氧原子数比H3AsO3的多，所以酸性更强（5）12（1分）；正四面体（1分）；36、（15分）（1）环己烷（1分） 羟基（1分）（2）（2分）酯化（取代）反应（1分）（3）（2分）（4）加成反应（1分）（2分）（5）9（2分）（6）（3分）
