1、 2021-2022学年第一学期高一年级化学期中考试试卷 命题人： 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校第I卷（选择题 共48分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32一、单选题（每题2分 共48分）1. 核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D. 2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用3. 为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙
2、，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. B. C. D. 4.下列叙述中，正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA B. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D. 2.3g金属钠与O2完全
3、反应，转移电子的数目为0.1NA6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 胶体微粒大小在1100nm之间C. 胶体微粒可以透过滤纸D. 胶体是介稳体系7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 70的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液8.如图所示，下列实验操作方法正确的是( )ABCD检查容量瓶是否漏水的方法给溶液加热滴加液体过滤9.将30mL、0.5mol/L的Na2SO4溶液，稀释成500 mL，则所得溶液的物质的量浓度为( )A
4、. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.15mol/LD. 0.05mol/L10.下列各组物质，按混合物、单质、化合物的顺序排列的是( )A. 冰水混合物、铜、干冰B. 碘酒、液态氮、纯碱C. 生石灰、白磷、熟石灰D. 碱石灰、氨气、胆矾11.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是( )A. O2B. HClC. CO2D. H2S12.0.5L0.5mol/L的AlCl3溶液与0.25L1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-浓度之比为( )A. 32B. 12C. 34D. 2313.下列说法正确的是( )A. 石墨导电，所以是电
5、解质 B. SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质C. 固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质D. CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是( )A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. 稀硫酸D. 稀硝酸15.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A. Cu(NO3)2=Cu+2+2NO3-B. K2SO4=K+SO42-C. FeCl3=Fe3+3Cl-D. NaHCO3=Na+H+CO32-16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 稀盐酸与铁粉反
6、应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氢氧化铁与H2SO4溶液反应：H+OH-=H2O D. 往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO217.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒18.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Na+、OH-、SiO32-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42
7、-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-19.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Fe2+、Ce3+、Sn2+C. Fe2+、Sn2+、Ce3+D. Ce3+、Fe2+、Sn2+20.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后的溶液呈碱性A. B. C. D. 21镁、铝、铜三种金
8、属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+22.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗6.72 L Cl2，转移电子数为5NAD. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍23.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）A. 184gB. 181.8gC. 180gD. 183.6g24.
9、由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 gL-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为( )A. 4：3B. 1：1C. 2：1D. 3：2第卷（选择题 共52分）二填空题25.（每空2分 共12分）按要求填空。（1）标准状况下11.2L的CO2质量为_g。（2）9g水与_g硫酸所含的分子数相等。（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为_，密度比为_。（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_g/mol。（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。26. （每空2分 共
10、14分）生活中无处不化学，请回答下列问题。.实验室现有下列物质用于做导电性实验：铝线Na2O液态氯化氢NH3.H2O二氧化碳气体食盐水KOH粉末酒精。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_(2)属于电解质的是_(3)属于非电解质的是_.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ；（5）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式 ；（6）Ba2+SO42-=BaSO4： ；（7）Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。27.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯
11、、玻璃棒、量筒_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g(3)在配制过程中，将称好NaOH固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用_，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该_。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_称量固体药品时所用的砝码是生锈的称量时间过长容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻
12、度线28.（14分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O(1)氧化剂是_；被还原的元素是_；氧化产物是_；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是_。(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是 ，转移电子的数目为_。高一年级化学期中考试试卷答案一、选择题（每空2分 共48分）15 D B D B D 610 B A A B B 1115 D C D C C 1620 A C D A D 2124 A C B A二、填空题25
13、. （每空2分 共12分） (1). 22 (2). 49 (3). 2:3 2:3 (4). 46 (5). 26.（每空2分 共14分） (1). (2). (3). (4). NaHSO4=Na+H+ + SO42- (5). 2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2 (6). BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（7）2Al+ 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H227. （除第二四两个小题每空2分其余每空1分 共12分）(1) 500ml容量瓶 胶头滴管 (2) 20.0g (3) 冷却至室温 玻璃棒 500 1-2cm 胶头滴管 重新配制 (4) 28. （每空2分 共14分）(1) Ca(ClO)2 Cl Cl2 2:1 1:2 (2) 0.15mol 0.3NA
