1、高考调研 第1页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡第七章 化学反应速率和化学平衡高考调研 第2页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率高考调研 第3页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡高考调研 导学导练 题组层级快练 高考调研 第4页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡高考调研 高考调研 第5页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对
2、反应速率的影响，认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。高考调研 第6页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1化学反应速率的表示方法及其简单计算。2依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小。3结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素。高考调研 第7页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡导学导练 高考调研 第8页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率考点一1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2数学表达式及单位vct，单位为_或_。高考调研
3、 第9页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_之比。高考调研 第10页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡减少 增加 molL1min1 molL1s1 不同 化学计量数高考调研 第11页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？【提示】化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。高考调研 第1
4、2页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡【提示】(1)(2)(3)2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)由v ct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()高考调研 第13页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1(2013南京五中一模)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应
5、1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显高考调研 第14页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 C解析 A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8 molL1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 molL1；D项中反应速率与反应现象无必然联系。高考调研 第15页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡2(2013宿州模考)对于反应2A(g)B(g)3C(g)
6、4D(g)，表示该反应的速率最快的是()AvA0.5 molL1s1BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1DvD1.0 molL1s1答案 B解析 用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选B项。高考调研 第16页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡3(2013华师一附中检测)在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C,2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3
7、、2C3、1D1、3高考调研 第17页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 D解析 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)132，故m和n的值分别为1和3。高考调研 第18页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡4(2014北京)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.2 22
8、.4 26.5 29.9高考调研 第19页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡A0 min6 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B6 min10 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%高考调研 第20页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 C解析 2H2O2=催化剂 2H2OO2。A项，6 min时，生成O2的物质的量n(O2)22.4 mL103 L/mL22.4 L/mol1103
9、mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min时，v(H2O2)2103 mol0.01 L6 min3.3102 mol/(Lmin)，A项正确。高考调研 第21页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡B项，6 min10 min时，生成O2的物质的量n(O2)29.922.4103 L22.4 L/mol0.335103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,6 min10 min时，v(H2O2)0.67103 mol0.01 L4 min1.68102mol/(Lmin)vBb，则A表
10、示的反应速率比B大。高考调研 第28页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡2化学反应速率的计算(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA nB pC起始浓度(molL1)a bc转化浓度(molL1)x nxmpxm某时刻浓度(molL1)axbnxmcpxm高考调研 第29页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1内因(主要因素)反应物本身的_。影响化学反应速率的因素考点二高考调研 第30页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡2外因(其他条件不变，只改变
11、一个条件)高考调研 第31页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图高考调研 第32页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡图中：E1为_，使用催化剂时的活化能为_，反应热为_。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。高考调研 第33页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡性质 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 反应的活化能 E3 E1E2分子总数 百分数 分子总数 百分数高考
12、调研 第34页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1(2014新课标全国)已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)高考调研 第35页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 A解析 H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间
13、产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。高考调研 第36页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡2(2013重庆六校联考)下列说法正确的是()A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数C加压可以增大活化分子百分数D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大高考调研 第37页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 B解析 A项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会
14、增大，A项错；C项，加压活化分子百分数并不变化，C项错；D项，缩小容器的容积只是增加了单位体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D项错。高考调研 第38页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡3(2014阜阳模拟)对于反应2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0，下列说法正确的是()A升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B升温，正、逆反应速率均增大C加压，正反应速率减小，逆反应速率增大D加压，正、逆反应速率均减小答案 B解析 升温，正、逆反应速率均增大，A项错误，B项正确；加压，正、逆反应速率均增大，C、D项错误。高考调研 第
15、39页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡4(2014哈尔滨模拟)对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化高考调研 第40页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 B解析 A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A项错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C项错；D项，若
16、A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D项错。高考调研 第41页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡5(2013南京调研)在一密闭容器中充入1 mol I2和1 molH2，压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Hv(逆)正向移动减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)v(正)逆向移动高考调研 第47页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小生成物浓度v(正)、v
17、(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动高考调研 第48页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v(正)v(逆)正向移动高考调研 第49页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数平衡不移动减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小高考调研
18、 第50页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡【特别提醒】浓度改变时对应速率图像的变化中，v(正)或v(逆)是连续的，无跳跃性，如；温度、压强改变时其图像中v(正)或v(逆)是不连续的，有跳跃性，如。高考调研 第51页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1(2014福建)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000高考调研 第52页新课标版 化学 高三总复习第
19、七章 化学反应速率和化学平衡下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)高考调研 第53页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡高考调研 第54页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案 A解析 由表中数据可知，N2O的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比，转化率与浓度大小无关，故A项正确，B、C、D项错误。高考调研 第55页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡2向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C
20、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()高考调研 第56页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段可能是增大压强高考调研 第57页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案
21、 A解析 v(C)ct0.110.05molL115 s0004 molL1s1，A项正确；在t4t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强；由图分析可知反应方程式是3A(g)B(g)2C(g)，再由化学计量数之比等于c之比，求出c(B)0.03 molL1，则起始浓度为0.02 molL1，求出容器体积为2 L，则B的起始物质的量为0.04 mol，B和C项错误；t5t6阶段改变的条件应是升高温度。高考调研 第58页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡3(2013福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I
22、2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10 55 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()高考调研 第59页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡高考调研 第60页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50105 molL1s1D温度高于
23、40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案 B高考调研 第61页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡解析 依据图可知，40 之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短；40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长，A项正确；温度升高，反应速率加快，b、c两点对应的温度不同，反应速率不相等，B项不正确；根据反应速率公式，图中a点对应的NaHSO3反应速率v0.020 molL 110.0mL(10.0 mL40.0 mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；KIO3遇热会分解，温度高于40 时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。高考调研 第62页新课标版 化学 高三总复
24、习第七章 化学反应速率和化学平衡4一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：高考调研 第63页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡(1)从 反 应 开 始 到 10 s，用 Z 表 示 的 反 应 速 率 为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。高考调研 第64页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容
25、器体积Dt1时刻，使用了催化剂高考调研 第65页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案(1)0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD解析 分析图像知：c(Z)1.58 mol0 mol2 L0.79 molL1，v(Z)0.79 molL110 s0.079 molL1s1，c(X)1.20 mol0.41 mol2 L0.395 molL1。Y的转化率(Y)1.00 mol0.21 mol1.00 mol100%79.0%。高考调研 第66页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡由各物质转
26、化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(2)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B项错误。由(1)中的解析可知，该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C项正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D项正确。高考调研 第67页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关
27、规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。控制变量法探究影响化学反应速率的因素考点四高考调研 第68页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生
28、找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。2解题策略(1)确定变量。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。高考调研 第69页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡(2)定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。高考调研 第70页新课标
29、版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡1(2013荆门五校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(稀H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.850203625高考调研 第71页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(稀H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s
30、反应前反应后70.10丝1.05035505080.10丝1.050203410090.10丝1.150304440高考调研 第72页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡分析上述数据，回答下列问题：(1)实 验 4 和 5 表 明：_ 对 反 应 速 率 有 影 响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验组还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验组有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验组是_(填实验序号)。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因_。高考调研 第73页新课标版 化学
31、 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2(2)1、3、4、6和8或2和5(3)开始反应温度 7和8(4)一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同高考调研 第74页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡解析(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)7和8这一组可以看出开始反应温度也是影响反应速率的外部因素。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放
32、出的热量相同。高考调研 第75页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡2(2014广东)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。高考调研 第76页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设 计 实 验 方 案：在 不 同 H2O2 浓 度 下，测 定_(要
33、求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。高考调研 第77页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡设计实验装置，完成上图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号 V0.1 molL1Fe2(SO4)3mL1a2a高考调研 第78页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡(2)利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。高考调研 第79页新课标版
34、化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡答案(1)高考调研 第80页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡生成相同体积的氧气所需要的时间(或相同时间内，生成氧气的体积)高考调研 第81页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡对应于中“收集到相同体积的O2所需的时间”时的答案示例V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbef高考调研 第82页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡对应于中“相同时间内所收集O2的体积”时的答案示例V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1bced2cb
35、ef高考调研 第83页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡备注：两次实验需要保持溶液总体积不变(2)深 由图(a)可知H2O2分解放热，导致B瓶温度升高，又据图(b)可知反应2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，NO2浓度增大，气体颜色加深高考调研 第84页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡解析(1)分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为1价，发生分解反应生成氧气，O2中O的化合价为0，水中O元素的化合价为2价，所以是自身的氧化还原反应，用单线桥法表示其电子转移的方向和数目：。做实验题时，首先要明确实验原理。该实验是探究双
36、氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积。根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量筒组成气体收集装置。高考调研 第85页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡探究时一定要注意变量的控制，即只改变一个变量，才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有30%的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实
37、验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。高考调研 第86页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡(2)通过分析能量变化图像的起点和终点可判断该反应是吸热反应还是放热反应，通过分析温度对平衡移动的影响，可以判断平衡移动的方向和结果。由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移动，所以B瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。高考调研 第87页新课标版 化学 高三总复习第七章 化学反应速率和化学平衡题组层级快练(二十一)