1、第三章 章末检测(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2015新课标卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析：A.稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明
2、Fe3的氧化性比Cu2强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度
3、积小，发生了沉淀的转化，故D正确。答案：D2镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3 DAlO解析： 。答案：D3下列各组物质中，能按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaFeNaAl2O3CubFeCl2Na2O2AlCl3CuOcFeCl3Na2CO3Al(OH)3Cu(OH)2解析：“FeCl3Fe”不能一步完成；“Na2CO3Na”不能一步完成；“CuOCu(OH)2”及“Cu(OH)2Cu”都不能一步完成。答案：C4金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属
4、，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应解析：A中，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活动性比Mg弱，A错；B中，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故
5、不能用此法提纯金属钛；C中，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti来制造Cu，成本上不划算。答案：D5氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A这里的另一种“反应物”具有还原性BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl=CuClH2(常温)解析：A项，Cu元素由2价降为1价，在反应中CuSO4作氧化剂，正确；B项，CuH中Cu元素为1价，既能升高也能降低，故B项正确；C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl，
6、错误；D项，该反应中只有氢元素化合价发生变化，正确。答案：C6在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同解析：制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第种方法多。答案：A7下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()解析：NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全转化为NaAlO2，
7、继续加入AlCl3溶液，发生反应Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，A项正确；NaAlO2溶液中加入盐酸即有沉淀生成，继续加入盐酸沉淀溶解，其反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，B项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C项错误；向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(10分)(2015
8、安徽合肥高三质检)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：(1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。(2)写出下列变化的化学方程式。固体A盐酸：_；溶液BNaOH溶液：_。解析：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与足量盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，MgCl2和NH4Cl的混合溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3等。答案：(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl
9、22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；NH4ClNaOHNaClH2ONH3(或MgCl2NH4Cl3NaOHMg(OH)2NH3H2O3NaCl)9(16分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：(1)铁在自然界中主要以_态(填“游离”或“化合”)存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_(填写化学式)。(2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：_。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3、Fe2，正确的实验方法是_(填字母)。A向甲试管中加入该溶液，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，证明一定存在Fe
10、3B向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明一定存在Fe2C向丙试管中加入该溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在Fe3(4)铁合金有下列数据：取15 g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B的作用是_。充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22 g，该样品属于_钢。没有A、B装置，实验结果_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。解析：(3)Fe3遇KSCN溶液显红色，故可用KSCN溶液检验Fe3，A正确；酸性KMnO4溶液可将Fe2氧化为Fe3，溶液紫红色褪去，故可用酸性KMnO4溶液检验Fe2，B正确。若滴加氯水，则会将溶液中可能
11、存在的Fe2氧化为Fe3，干扰后续Fe3检验，C错误。(4)A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置的作用是除去水蒸气。C装置中发生反应CO2CO2，D装置质量增加0.22 g是C装置中生成的CO2，则15 g某碳素钢样品中含有碳0.06 g，含碳量为0.4%，因此该样品属于中碳钢。因为空气中含有CO2，没有A、B装置，D装置增加的质量会偏大，实验结果会偏高。答案：(1)化合Fe2O3(2)3Fe2O2Fe3O4、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2、6FeOO22Fe3O4(答出其中两个即可)(3)AB(4)除去空气中的CO2和水蒸气中碳偏高10(14分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才
12、能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验
13、现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填字母)。A大理石 B小苏打C烧碱 D盐酸E稀硫酸 F稀硝酸解析：(1)根据实验探究的目的可知， 反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用饱和NaHCO3溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不
14、能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液(或水)(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE11(16分)(2015南昌模拟)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(2)升高pH至4.05.0的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高
15、的C物质可选用_(填字母)。aNaOH bAlc氨水 dAl2O3eNaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6nxH2Om，实验室测定n的值：称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有_(填字母)。a蒸发皿 b坩埚c研钵 d试管另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为c g。A试剂为_(填试剂名称)，C操作为_(填操作名称)。n_(用含b、c的代数式表示)。解析：(1)Al与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。(2)B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使晶体析出。(3)95 加热的条件下，HCl会挥发，用水喷淋就可吸收HCl，得到HCl溶液，故可循环使用。(4)生产过程中为使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它们与AlCl3水解生成的H反应，且不会引入其他杂质。(5)将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的b g物质为Al2O3。将晶体溶解，选择硝酸，操作C为过滤、洗涤，得到的c g物质为AgCl。根据关系式Al2O3(6n)AgCl，有102(861143.5n)bc，解得n。答案：(1)H2(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出(3)HCl(4)b、d(5)b、c硝酸过滤、洗涤