1、武威八中2020-2021学年第一学期第一学段考试试卷高二化学满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、S-16、Cl-35.5、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷 选择题(共51分)一、选择题(每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)1.下列变化过程吸热的是( )A. 石灰石在高温下的分解反应B. 生石灰和水混合C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合D. 浓硫酸逐滴加入水中2.下列说法正确的是（ ）A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B.
2、 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化4. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列有关叙述正确的是( )A.E1-E2=HB.该反应为吸热反应C.升高温度,不影响活化分子的百分数D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变5.反应2A（g）2B（g）+E（g）H0，达平
3、衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温6.在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) H0的反应，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变7.在2A(g)3B(g)C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.4mol/(Ls)B. v(B)=0.3mol/(L s)C. v(C)=0.15mo
4、l/(Ls)D. v(D)=0.5mol/(Ls)8.某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等9.下列热化学方程式中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）
5、=CO2（g）+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H = -38.6kJmol-1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 H = 2（-57.3）kJmol -1D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-
6、571.6 kJmol-110.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；H”、“”、“”或“不能确定”)。III：恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。(5)计算此温度时该反应的K值为_。(6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向_(填“正反应”或“逆反
7、应”)方向进行。20.（8分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)= NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10() 2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) K2H20() 4NO2(g)+2NaCl(s)= 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)，该反应的H=(用H1、H2表示)。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610
8、 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率_%。 21.（12分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1。（1）写出合成氨的热反应方程式：。生成1 mol NH3需要吸收或放出kJ。（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。（3）温度为T时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为。（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 molL-1，c（H2）=3 molL-1，c（NH3）=2 molL-1。此刻可逆反应。A向正方向进行 B向逆方向进行 C.处于平衡状态
