1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1(2015江西新余高三联考)一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气解析：A.缩小体积，各组分浓度增大，反应速率加快；B.恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大；C.恒容，充入He气使压强增大，参加反应的气体浓度不变，反应速率不变；D.恒压，充入He气使参加反应的气体体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。故答案选C。答案：C2(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
2、下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cbv逆，3 min后v正v逆；B项，10 min达到平衡，n总不变，p不变；C项，恒温恒容充入氩气，平衡不移动，v不变；D项，3min时不是平衡状态。(3)A项，v正不变；B项，c(H2)增大，v正增大；C项，升温，v正增大；D项，加CaCl2，c(H2O)减小，v正减小。答案：(1)0.112 5 molL1min1(2)BC(3)BC10(2015河北沧州高三质检)向某密闭容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0
3、t1时c(B)未画出，t1时增大到0.05 molL1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_molL1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v正v逆，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v正_v逆(填“”“”或“v逆，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g) 2C(g)B(g)H100a kJmo
4、l1。(3)乙图中t3时刻v正、v逆以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，v正v逆。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)ab(4)11(2015黑龙江哈六中高三期中)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：(1)该反应的离子方程式为_。(2)探究温度对化学反应速
5、率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50 时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时c(MnO)t的变化曲线示意图。解析：(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，则离子方程式为6H5H2C2O42
6、MnO=2Mn210CO28H2O。(2)探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和。(3)草酸的物质的量为0.10 molL10.00 2 L0.000 2 mol，高锰酸钾的物质的量为0.010 molL10.004 L0.000 04 mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.000 2 mol0.000 04 mol51，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为(0.010 mol/L0.004 L)(0.002 L0.004 L)102 mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)102 molL1 min0.010 molL1min1。(4)25 时反应速率小于50 时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50 时小，反应需要的时间大于50 条件下需要的时间，据此画出25 时c(MnO)t的变化曲线。答案：(1)6H5H2C2O42MnO=2Mn210CO28H2O(2)(3)0.010或1.0102(4)