1、江西省赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中）2013-2014学年第一学期期末联考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1，C 12 ，O 16 ，Na 23，S 32，一、选择题（每小题只有一个正确答案；共48分）1根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）A CO+CuOCu+CO2 B 2Na+2H2O=2NaOH+H2C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，
2、224LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为224LD物质的量浓度为05 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 3下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂一定要用玻璃棒的是（ ）A B C D【答案】A【解析】4关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物5下列实验操作中错误的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B蒸馏操作时，应
3、使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上6实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 （ ）AHCl BCl2 CCO DNH37检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水8下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）ANa和Mg都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱考点：本题考查金属
4、及其化合物的性质。9下列离子方程式正确的是（ ）A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OH H2O BaSO4C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O11实验室需配制450 ml 01 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ） A 称取477 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B 称取53 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液C 称取129 g Na2CO310H2O 固体溶于水配成4
5、50mL溶液D 量取90 mL 05mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释12还原某二价金属的氧化物4克，需02mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）A24B40C56D6413某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O214在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
6、的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g503223反应后质量/g24729x A根据质量守恒定律，x的值应为0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C物质W只含碳和氢两种元素 D物质W一定含碳、氢、氧三种元素16有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ） A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙二、填空题17（14分）按要求回答下列问题。（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为 ，在标准状况下的
7、体积约为 ，所含原子数为 。（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：Na2CO3固体(NaHCO3) FeCl3溶液(FeCl2) Mg粉（Al） CO2(SO2) 18 （6分）中学常见的某反应的化学方程式为ABCDH2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为 。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。19（12分）现有X、Y、Z三
8、种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ ，X2Y ，M 。Z的单质溶于X
9、2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式： BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。三、实验题20 (14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实
10、验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。（1）提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下: （2）试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _。四、计算题（共6分）21配制250ml 10 mol/L 的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加10 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？ 11山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694