1、专题十八 氧、硫及其化合物 高考化学(江苏省专用)A组 自主命题江苏卷题组 1.(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售五年高考 答案C本题考查节能减排、绿色环保等方面的内容。A项,夏天空调温度设定过低,消耗的电能会增多;B项,过多使用一次性用品会增加资源的消耗;D项,对商品进行豪华包装不利于节约资源。试题评析 节约资源、简约生活应是人人遵守的准则。2.(2015江苏单科,1,2分,)“保护环
2、境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D 制造一次性筷子、纸杯会消耗大量木材,塑料袋会造成白色污染,D项中做法不符合“保护环境”的基本国策。审题技巧 注意题目的要求,是选“不应该提倡”的。解题关键 化学与STSE类题的难度不大,仔细阅读题干基本上就能解决问题。3.(2014江苏单科,1,2分,)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图所示。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢
3、氧两种元素只能组成水D.0 时冰的密度比液态水的密度大答案A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0 时冰的密度比液态的水小,D项错误。命题归纳 本题以水为背景,考查基础化学知识,在复习中应注意夯实基础。4.2016江苏单科,18(1)(2),4分,0.485过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后
4、,池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。A.Ca2+B.H+C.C D.OH-23O 答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD解析(1)Ca(OH)2过量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。规律总结 在反应中加入过量的某物质的目的往往是提高另一种物质的转化率。易错警示 CaO28H2O加入水中会发生反应,注意 的强氧化性,部分氧元素的价态由-1价降为-2价,以OH-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的浓度增大。22O 5.2014江苏单科,19(1)(2),7分,0.44实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其
5、实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。(2)操作X的名称为 。答案(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液23O 24O 解析(1)S 有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S+I2+H2O 2I-+S+2H+。碘单质易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。(2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。23O 23O 24O 方法归纳 陌生方程式的书写步骤:(1)
6、首先确定主要的反应物和生成物;(2)根据得失电子守恒将方程式初步配平;(3)一般利用溶液中的H+或OH-平衡电荷,再配平方程式。易错警示 书写方程式的易错点是易忽视反应的环境,反应的环境不同往往使得产物不同,如C元素在酸性条件下一般生成CO2,而在碱性条件下一般生成C。23O 6.2013江苏单科,16(4),6分,0.442氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
7、。D中收集的气体是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。答案(4)CO d 3S+6OH-2S2-+S+3H2O23O 解析(4)气体成分为SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的顺序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO。B中可以选择KMnO4溶液。审题技巧 解此类题时,不仅要关注题干部分,同时也要关注题目中提供的信息。如本题中的小题,提示A中得到淡黄色固体,联系上下文,很容易推出该固体为S单质。命
8、题归纳 无机化工题来自实际化工生产,考查相关的化学基础知识和基本技能。这类题目所考的知识点比较分散,既考查元素化合物基础知识,又考查与之相关的化学基本理论、实验操作和化学计算。B组 统一命题、省(区、市)卷题组 考点一 氧、硫及其化合物 1.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C 本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。S
9、O2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。易混易错 A项有一定的干扰性,有些考生会误认为白色沉淀为BaSO3而错选A。2.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C 根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HC
10、lO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HOC(即WYClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。名师点拨 对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变
11、化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C 中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。24O 思路梳理对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+NaH
12、SO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。4.(2013大纲全国,11,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO2 2N+S+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S 恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2S 2BaSO4+Al(OH)34H23O 3O24O 24O 答案(14分)(1
13、)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2 S+H2O S 与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成(5)6.010-3 0.6223O 23O 解析 本题考查化学反应原理,涉及反应条件的选择、氧化还原反应、方程式的书写、化学计算等。(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。(3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化产物为H2SO4。
14、(5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3 molL-1;=6.210-8=,25 时c(OH-)=1.010-7 molL-1的溶液呈中性,则c(H+)=1.010-7 molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。432(NH)(OH)(NHH)cccO2(H)2.0c O2aK233(H)(SO)(HSO)ccc23O 3O知识拓展 使蛋白质变性的因素物理因素:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射等。化学因素:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、丙酮等。6.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反
15、应的多样性。(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象:。(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S。24O 23O 23O a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 。b.证实沉淀中含有Cu2+和S 的理由是 。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 。对于沉淀中亚硫酸根的
16、存在形式提出两种假设:.被Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。a.将对比实验方案补充完整。23O 24O 步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。b.假设成立的实验证据是 。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与有关。答案(16分)(1)2Ag+S Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,S 转化为S(3)Al3+、OH-a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件23O 23O 24O 解析(2
17、)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,证实含有Cu+的实验现象不能答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也进入了溶液。A是BaSO4沉淀,则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S,但检验S 时要防止S 的干扰,所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液;上层清液中没有检出I2,可知I2和S 反应生成了I-和S。(3)由题中信息可推知,沉淀中还含有Al3+、OH-。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH)3的两性特征,NH3H2O是最好的选择,步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而
18、是先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,这就导致了V1大于V2,通过这一实验事实,即可证实假设成立。23O 24O 24O 23O 23O 24O 评析 该题将离子反应、氧化还原反应及实验中的物质检验等考点综合在一起,综合性强,思维容量大,试题也存在一定的难度,实验过程由定性到定量,难度梯度明显,具有很好的区分度。7.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。(2)25,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液p
19、H与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,当溶液pH=时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,两种酸的电离平衡常数如下表。HS 的电离平衡常数表达式K=。0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。3O答案(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2)0.043 5(3)或 c(Na+)c(S)c(OH-)
20、c(HS)c(H+)或Na+S OH-HS H+H2SO3+HC HS+CO2+H2O233(H)(SO)(HSO)ccc233H O HSO S23O 3O23O 3O3O3O解析(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4,其具有强氧化性,与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(2)观察图像知,pH=13时,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1,代入数据得c(H2S)+c(HS-)=0.1 molL-1-c(S2-)=0.1 molL-1-5.710-2
21、 molL-1=0.043 molL-1;当Mn2+开始沉淀时,溶液中c(S2-)=molL-1=1.410-11 molL-1,观察图像知,此时pH=5。(3)在0.10 molL-1 Na2SO3溶液中存在:S+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),H2O H+OH-(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+);结合表中数据知,酸性:H2SO3H2CO3HS HC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HC HS+CO2+H2O。sp2()(Mn)KMnSc132.8 100.0
22、2023O 3O3O23O 3O3O3O3O3O考点二 环境污染与防护 1.(2017课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C 本题考查绿色化学与环境保护知识。燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放,减少酸雨的形成,但不能减少温室气体CO2的排放,C错误。知识拓展 钙基固硫CaO+SO2 CaSO32CaSO3+O2 2CaSO42.(2017天津理综,1,6
23、分)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N 的废水并回收利用氨4H答案C 本题考查废水的处理。用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用沉淀法处理。3.(2016课标,7,6分)下列有关燃料的说法错误的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性
24、气体,故B项错误。易混易错 化石燃料中不仅含C、H元素,还含有少量的N、S等元素。4.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0 时冰的密度比水的密度小,水在4 时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化,纳米银粒子的聚集属于物理变化,C项不正确。5.(2014天津理综,1,6分)化学与
25、生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案BA项,铁表面镀锌,当发生电化学腐蚀时,Fe作正极被保护。B项,聚乙烯塑料非常稳定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染,故B项错误。D项,重金属离子对土壤、水都会产生污染,所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放。C组 教师专用题组 1.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄
26、糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案A A项,SO2具有漂白性,但有毒,不能用于食品的增白;B项,葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙等补钙药物;C项,聚乙烯塑料制品只含C、H元素,无毒,可用于食品包装;D项,NaClO溶液中的ClO-水解生成的HClO具有强氧化性,可用于消毒杀菌。2.(2014四川理综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已
27、省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25、101 kPa时,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)H=-520 kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1 065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是 。(5)MnO2是碱性
28、锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2 kg。答案(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)1 500872 500c
29、ab解析 稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气,将MnO2转化为MnSO4,其中还含有少量的铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的H2SO4,加MnCO3可消耗过量H2SO4,调节pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。过滤后往滤液中加MnS,可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀除去。再过滤后往滤液中加KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,过滤后从滤液中回收K2SO4,沉淀经干燥后得到MnO2。(3)将题中三个热化学方程式依次编号为、,MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)可由-得出
30、,其H也可作相应计算。(6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+与软锰矿浆中Mn2+的差值计算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,除去铁、铝、铜、镍时,所引入的锰元素相当于MnO2的质量m=(-)8710-3kg=kg。31087c35310%89.6%22.4ab1 500872 500cab3.(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+S
31、O2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为 溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO
32、2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a.烧杯 b.蒸发皿c.试管 d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液23O 答案(1)液柱高度保持不变
33、防止倒吸 NaOH(合理即得分)(2)21(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)解析(1)通过向B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装置D中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出答案;E装置为尾气处理装置,可选择能与H2S、SO2反应的物质,常选择NaOH溶液。(2)依题意(2+3)得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,据此可知Na2S与Na2SO3恰好完全反应时,Na2S和N
34、a2SO3的物质的量之比为21。(3)B中液体应使SO2损失量最少,SO2易溶于水且能与Na2SO3和NaHCO3反应,饱和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故选c;反应()相对较慢,反应()相对较快,所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。(4)由于Na2S2O35H2O遇酸会产生沉淀,会干扰对S 的检验,故应先加盐酸排除其干扰。24O A组 20152017年高考模拟基础题组 时间:15分钟 分值:40分 选择题(每题5分,共40分)1.(2017南通启东中学期末,9)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S SO3 H2SO4B.Cu2(OH)2CO3 CuS
35、O4(aq)CuC.SiO2 Si SiCl4 SiD.Mg(OH)2 MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg三年模拟 答案C A项,S在O2中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,故错误;B项,Na会与CuSO4溶液中的H2O先反应生成NaOH,而后NaOH再与CuSO4发生复分解反应,无法置换出Cu,故错误;C项为工业制粗硅及粗硅提纯原理,正确;D项,直接加热MgCl2溶液得不到无水MgCl2固体,故错误。2.(2017连云港新海中学期初,6)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与水反应有HCl生成C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打
36、溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液答案D A项,该实验只能验证SO2的还原性,故错误;B项,制备Cl2时用浓盐酸,挥发出的HCl也会与NaHCO3反应,故错误;C项,澄清石灰水加入苏打溶液和小苏打溶液中均会生成CaCO3沉淀,无法鉴别,故错误;D项,将 转化为易溶于水的,与苯层分离,故正确。3.(2017泰州姜堰中学检测,1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2答案C A项,H2S溶于水后部
37、分电离,因此属于弱电解质,正确;B项,H2S可与Ca(OH)2发生中和反应,故正确;C项,由题图可写出方程式:Cu2+H2S CuS+2H+,2Fe3+CuS S+2Fe2+Cu2+,将以上两方程式叠加,可得2Fe3+H2S S+2H+2Fe2+,因此FeCl3能氧化H2S,而CuCl2与H2S的反应为非氧化还原反应,故错误;D项,H2S在空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O,故正确。4.(2016南京二模,4)常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中,SO2为还原剂C.1 mol
38、 H2S中含有的共价键的数目为3 molD.常温下,H2S的还原性强于S的还原性答案D A项,由在常温下该反应能自发进行,可知G=H-TS0,该反应的S0,则HS2-C.还原性:H2SH2OD.该反应中化学能全部转化为热能答案A A项,O2和O3互为同素异形体,故正确;B项,微粒半径:O2-H2O,故错误;D项,除了热能外,还有光能等,故错误。6.(2016如东检测,8)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S SO3 H2SO4B.Al(OH)3 Al2O3 AlC.Fe FeS H2SD.Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO答案B A项,S在O2中燃烧生成SO
39、2,而不能生成SO3,故错误;C项,S2-会被HNO3氧化,不能生成H2S,故错误;D项,ClO-会将SO2氧化,自身被还原,不能生成HClO,故错误。评析 本题考查硫、氢氧化铝、铁、氢氧化钙的相关反应。难度中等。7.(2016徐淮连宿一模,8)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S SO2 BaSO4B.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)C.MgCl26H2O MgCl2 MgD.CuSO4(aq)新制Cu(OH)2悬浊液 Cu2O答案D A项,SO2与BaCl2溶液不反应,故错误;B项,SiO2与水不反应,故错误;C项,将MgCl26H2O直接加热无法
40、获得MgCl2,应在HCl的气流中加热,故错误。8.(2015南通二模,3)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2B.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏C.四氯化碳的密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2D.氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖答案D A项,干燥气体是利用浓硫酸的吸水性;B项,检验HCl泄漏是利用NH3与HCl反应生成NH4Cl会产生白烟这个性质;C项,萃取溴水中的Br2是利用CCl4溶解溴的能力强且CCl4与水不互溶的性质。评析 此题考查常见几种物质的性质及应用,难度较小。B组 20152017年高考模拟综合题组 时间:20分钟 分值:40
41、分 一、选择题(每题5分,共15分)1.(2017南通启东中学期初,4)下列有关物质的性质与其应用相对应的是()A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污C.氨气是碱性气体,液氨可用作食品工业制冷剂D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料答案B A项,SO2漂白纸浆,是其漂白性的体现,故错误;B项,油污在碱性条件下可水解,故正确;C项,NH3用作制冷剂,是因为NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热,故错误;D项,单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间,所以可用于制作半导体材料,故错误。解题关键 注意审题。此题重点要注意物质的性质与其应用是否有对应关系,
42、例如SO2具有还原性,SO2也可用于漂白纸浆,但该应用与SO2的还原性并无对应关系,故错误。命题归纳 有关物质的性质与应用是高考中比较简单的考点,但其涉及的知识点比较广泛,在平时复习中应注意积累和记忆。2.(2017南通如皋中学期初,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2S溶液中S2-的水解:S2-+2H2O H2S+2OH-B.向氨水中滴加醋酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.锌将某稀硝酸还原为硝酸铵:4Zn+N+10H+4Zn2+N+3H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O3O4H24O 答案C
43、 A项,S2-应分步水解:S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,故错误。B项,NH3H2O应写化学式,故错误。C项,符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,正确。D项,正确的离子方程式为Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,故错误。24O 方法归纳 氧化还原反应类离子方程式的书写,首先抓住得失电子守恒,其次根据反应环境使电荷守恒。反应物量少、量多引起产物不同的非氧化还原反应,可将反应物量少的一方化学计量数定为“1”,以此来配平。规律总结 离子方程式书写中,不能拆的物质有:单质、氧化物(如Na2O2)、弱酸、弱碱、水、Fe(SCN)3等。3.(2016扬州期中检测,
44、13)根据下列实验现象所得结论正确的是()答案BC A项,稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+,过量Fe又与Fe3+反应生成Fe2+,故错误;D项,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,故错误。易错警示 铁与稀HNO3的反应中,Fe过量时,开始生成Fe(NO3)3和NO,随着反应进行,HNO3被消耗完,此时余下的Fe和Fe(NO3)3反应,生成Fe(NO3)2。规律总结 用溶度积数值直接比较溶解能力大小时,物质的类型(AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。对于同类型物质,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。评析 本题考查与Mg、Al、Fe、Cu的化合物有
45、关的一些反应。难度中等。二、非选择题(共25分)4.2017盐城中学检测,19(1)(2)(5分)(1)废水中的汞常用硫化钠除去,工业生产Na2S的方法是无水芒硝(Na2SO4)碳还原法,其流程示意图如下:若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出燃烧时发生反应的化学方程式:。用碱液浸出产品比用热水更好,理由是 (用离子方程式表示)。(2)常温下,取Na2S(含少量NaOH),加入CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液中c(S2-)=4.010-36 molL-1,则此时溶液的pH=已知常温下:CuS的Ksp=8.810-36;Cu(OH)2的Ksp=2.210-20。答案(1)3N
46、a2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4COS2-+H2O HS-+OH-(2)4解析(1)根据得失电子守恒和题给信息可得该反应的化学方程式。Na2S溶液中S2-会发生水解:S2-+H2O HS-+OH-,为了提高产品的浸出率,应抑制S2-的水解,加入稀碱液可抑制S2-的水解,而在热水中S2-的水解受到促进。(2)Na2S+CuSO4 CuS+Na2SO4,2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。c(Cu2+)=molL-1=2.2 molL-1c(OH-)=1.010-10 molL-1,c(H+)=molL-1=1.010-4 molL-1,故pH=4。sp2()(S)KC
47、uSc36368.8 104.0 10sp22()(Cu)KCu OHc14101.0 101.0 10规律总结 若物质中存在易水解的离子,在配制该物质的溶液或制取该物质时,要特别考虑水解问题,除了本题中的Na2S,类似的例子还有:配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+水解,通常将FeCl3固体溶于浓盐酸,再加水稀释到所需浓度。命题归纳 本题综合考查实验制备方案、溶度积相关计算、沉淀转化、化学方程式书写等,是对基础知识的综合应用,题目难度中等。5.(2016徐淮连宿一模,19)(10分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:实验
48、室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答有关问题:(1)仪器A冷却水的进口为 (填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是 。(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。(4)装置丙的作用为 ,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为。答案(1)a(2)碱石灰(3)Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O(4)除去Cl2中的HCl SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl3O解析(1)为了使冷水与热蒸气的接触面积大,接触时间长,根据热交换原理,冷却水应从下口进。(2)为了防止SO2和Cl2进入大气,污染环境,应用碱石灰除杂。(4)浓盐
49、酸易挥发,因此Cl2中会混有HCl气体杂质,应除去。易错警示 为确保冷凝管中充满冷却水,使冷凝效果更好,冷却水应从下口进,上口出。审题技巧 注意装置丁是制Cl2的装置,丙、乙均为除杂装置,丙用于除Cl2中混有的HCl,乙用于干燥Cl2。应按丁丙乙的顺序来分析。6.2015泰州二模,19(10分)CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO2制备原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)CaO2(s)+2H2O(l)H0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表:H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462
50、.4260.40(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:。.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1.准确称取0.040.05 g过氧化钙样品,置于250 mL的锥形瓶中;步骤2.分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 molL-1),振荡使过氧化钙样品溶解;步骤3.向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g/L);步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后 ,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,记录数据;步骤5.平行测定3次,计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2
51、NaI。(2)请补充完整实验步骤4中的内容:;。答案(1)H2O2浓度增大,反应速率加快,反应放热使体系温度迅速升高,H2O2发生分解(2)加入指示剂淀粉溶液 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变解析(1)H2O2浓度大于20%后,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,H2O2发生分解,导致CaO2产率下降。(2)因为溶液中含I2浓度较大时,呈棕黄色,所以用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色以后再加入指示剂;检验I2是否还有剩余,应加入淀粉溶液作指示剂,滴定至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内不恢复即达到终点。审题技巧 本题第(1)小题需充分挖掘信息,根据题给热化学方程式可知该反应为放热反应
52、,因此浓度高的情况下反应速率快,放热使温度升高,H2O2在受热时分解。考点分析 第(2)小题补充实验步骤,要求学生熟知该实验的反应原理,熟练掌握氧化还原型滴定的实验操作。C组 20152017年高考模拟创新题组 1.(2017南通如皋中学检测,17)已知:Na2S2O35H2O为无色晶体,易溶于水,难溶于乙醇;在33 以上的干燥空气中风化;在酸性溶液中发生反应S2+2H+H2O+SO2+S。实验室用图1所示装置制备Na2S2O35H2O,相关物质的溶解度曲线如图2所示。图123O 图2(1)图1中B装置的作用是 。(2)分液漏斗中若使用98%的浓硫酸,反应时会产生“结块”现象,使反应速率变慢,
53、其原因是浓硫酸具有吸水性,吸收反应生成的水,阻碍了反应的进行。(3)装置C中反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2,为控制反应进行的温度,实验时应采取的措施是 。(4)由于副反应的存在,产品中常含有Na2SO4等杂质。检验Na2S2O35H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法:取少量粗产品溶于足量稀盐酸,。若粗产品中含少量Na2SO4杂质,则提纯产品的实验方案为:取粗产品溶于适量蒸馏水中,低温干燥。答案(1)防止倒吸(2)放出热量,导致Na2SO4的溶解度减小,其固体覆盖在Na2SO3表面(或其他合理表述)(3)将装置C置于35 的水浴中(4)静置,取上层清液(或
54、过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀,说明含有Na2SO4杂质;若无沉淀,说明不含Na2SO4杂质蒸发浓缩、冷却至30 结晶,过滤,用无水乙醇洗涤解析(1)B装置为安全瓶,其作用为防止倒吸。(2)浓H2SO4具有吸水性,吸收反应生成的水放出大量的热,使Na2SO4溶解度减小,故会析出Na2SO4固体覆盖在Na2SO3表面,阻碍反应进一步进行。(3)反应温度低于100 时,为使受热均匀,可采用水浴加热的方法。(4)检验是否存在Na2SO4,可检验S 的存在,选择的试剂为稀盐酸和BaCl2溶液。Na2S2O35H2O的溶解度随着温度的升高而升高,Na2SO4的溶解度在30 时最大,故要获
55、得Na2S2O35H2O,可采用蒸发浓缩、冷却至30 结晶的方法;根据题意可知Na2S2O35H2O易溶于水,难溶于乙醇,故应用无水乙醇洗涤。24O 知识拓展 当一个反应在100 以下进行时,为了控制反应进行的温度,往往采取水浴加热的措施。若要控制反应在低温下进行,可采取冷水浴或冰水浴的方法。2.(2017南通二模,16)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)焙烧时产生的气体X为 (填化学式)。(2)浸液Y的主要成分为 (填化学式)。(3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为 。(4)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫
56、酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。装置B的作用是 。进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:。答案(1)NH3(2)H2PdCl6(3)(NH4)2PdCl6+2H2 Pd+2NH3+6HCl(4)检验产物中的SO2 3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O解析(1)根据流程图,可知(NH4)2SO4在焙烧过程中产生的气体能与酸发生中和反应,故X应为NH3。(2)根据流程图,浸液Y与NH3发生中和反应可生成(NH4)2PdCl6,故Y为H2PdCl6。(3)(NH4)2PdCl6和H2是反应物,Pd是生成物,结合所学知识可知生成物还应有NH3和HCl。(4)气体通入品红溶液中,颜色变浅,说明产物中含有SO2,装置B的作用是检验产物中的SO2。D中收集到的气体应为N2。解题关键 流程图中的“滤渣(NH4)2PdCl6”“中和”是解答(1)(2)问的突破口。易错警示 第(3)问是书写“热还原”过程的化学方程式,故生成物中不应有NH4Cl,因为NH4Cl NH3+HCl。