1、2016年春季学期天门市三校期中联考高一化学试卷命题学校：岳口高中考试时间：90分钟 试卷满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题，共51分）本卷包括17个小题，每小题3分,共计51分。每小题只有一个正确选项。1.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是 ACO2不属于大气污染物 B酸雨是pH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )AH2S、NH3、CO2 BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、
2、NO DCaO、 H2O2、CH43.下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C氦气的结构式：He-He D原子核内有l7个中子的氯原子：4. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag Tl2Ag 。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子 BTl的金属性比Al 弱C Tl+的还原性比Ag强 DTl 能形成+3价和+1价的化合物5. 下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C白炽灯工作时，电能全部转化为光
3、能D煤燃烧时，化学能主要转化为热能6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色B向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、NOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、OH8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NAB56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子C标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为
4、0.5NAD在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA9下列观点正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某元素原子最外层只有一个电子，该元素一定属于金属元素C某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键D某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键10下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A只有 B均能 C D均不能11、下列陈述
5、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和NH3DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 12某反应由两步反应ABC构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热13.下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BMg1 molL1 H2SO430CZn2 molL1 HCl20DFe1 molL1 HCl2014.下列装置
6、所示的实验中，能达到实验目的的是()A从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B除去CO2中的SO2 C实验室制氨气 D排水法收集NOdabc15.图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是()Ad的氢化物比a的氢化物稳定B原子半径大小顺序是cbdaCa和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba16. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.7 mol/L，则v(B)为 ()A 0.06 mol/(Ls) B0.03 mol/(
7、Ls)C0.3 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)17. 将2.56 g Cu与一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到标准状况下的气体1.12 L(气体只含NO和NO2),则反应中被还原的HNO3物质的量为()A. 0.13 molB.1 molC. 0.05 molD. 1.05 mol第卷 （非选择题，共49分）18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的
8、位置_。元素与元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)元素与形成的化合物的电子式_，(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。19小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。(1)上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。原因是：（用文字叙述或
9、者化学方程式）_。(2)B是收集气体装置。张老师认为B装置设计有误,请你帮助小明改正过来 。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式: _, (4)装置C中应盛放的试剂为_。作用是 。20.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是 _。(2)定量分析：
10、如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 _。(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出 气体所需时间为_min。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释中反应速率变化的原因：_。21在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体
11、混合物的质量足量时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为_L。 学 校姓 名考 号班 级 渔薪中学高一化学答题卡选择题每小题3分,共计51分。每小题只有一个正确选项。题号123456789答案题号1011121314151617答案18.（16分） (1) _ _。 _ _。 。(2) _ ， _ 。(3) ， _。(4) _ ， (5) _ 。19（12分）(1) 。_。(2) 。(3) _, (4) _。 。20.（14分）(1)定性分析：_ 。(2)定量分析：_。(3)_mL。_min。_。_.21（7分）(1) _。 (2) _L。 学 校姓 名考 号班 级 渔薪中学高一化学答题卡选
12、择题每小题3分,共计51分。每小题只有一个正确选项。题号123456789答案题号1011121314151617答案18.（16分） (1) _ _。 _ _。 。(2) _ ， _ 。(3) ， _。(4) _ ， (5) _ 。19（12分）(1) 。_。(2) 。(3) _, (4) _。 。20.（14分）(1)定性分析：_ 。(2)定量分析：_。(3)_mL。_min。_。_.21（7分）(1) _。 (2) _L。高一化学参考答案题号123456789答案BABDCACCD题号1011121314151617答案ADBBDBAC18答案：(1) Ar 铝 第三周期第A族OHAl(OH)3=AlO2H2O(2)HClO4 (3) 离子(4) (5)S2ClK+19（1） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O铜被氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应。(2)B中进入管要伸入集气瓶底部。如图 (3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案) (4)NaOH溶液(合理即可) 吸收尾气。20(1)不合理阴离子种类不同(2)产生40 mL气体所需的时间(3)6010.11 molL1DCBA随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢21(1)5 molL1(2)15.68L