1、一、选择题1某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（）A钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收2下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A图1：n（O2）=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C图3：n（
2、HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）3将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）A反应中转移电子的物质的量是0.21mol BClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol D一定有3.36L氯气参加反应4甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、B
3、aCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（ ）ABaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 BNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO35某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是（ ）A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但
4、不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O36有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有（ ）ACO和HCl BCH4和NH3 CCH4和HCl DH2和CO27某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO32-、NO3
5、-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（ ）A原溶液中肯定不含Fe2、NO3、SiO32、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO3、SO42C步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有C
6、l，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、推断题8如图中 A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。（3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移9正盐A能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中、为无色气体，为红棕色气体。请完成下列各题：(1)写出化学式A 。(2)写出下列反应方程式：+： +： 。(3)的离子方程式为： 。10 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物
7、及反应条件已略去)已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。(2)A在B中燃烧的现象是 。(3)D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。(4)G与J在水溶液中反应生成M的离子方程式是 。(5)Y受热分解的化学方程式是 。11、下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：(1)请写出反应的化学方程式_。(2) 试剂a是_溶液（写一种即可）(3) 若
8、试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。、（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种粒子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。该反应的离子方程式是 。 （2）氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NO2转化成无害物质是当前研究的重要课题。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2G催化剂N2H2OnX(未配平的反应式)。下列化合物中，满足上述反应式中的G是_(填写字母)。aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2O
9、H若G为天然气的主要成分，则X为_，n_。12 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1） 反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_(填序号)。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式_。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程为：。（6）已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不会褪色。 向3.9gA和50gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液
10、变红，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，上述观点是否正确。 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O，具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。13已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答下列问题：(1)请写出F的化学式_；在反应中，当生成2.24L的G(标准状况)时，反应转移的电子的物质的量为_ _ moL。(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式：_ _。(3)若C、D均为气体且都能
11、使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为_ 、 (写化学式)(4)若A与B均为固体化合物，D 是一种能湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应是实验室制备D的反应，则反应1的化学方程式为 。A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种黄色非金属单质固体，则BC的化学方程式为 。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 。写出C与CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。(3)若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。14现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物
12、和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的名称，丙D 写出下列物质的化学式：F G (2)写出下列反应的化学方程式： 金属A和水 物质B和气体乙 物质E和气体乙 实验室制备气体乙 固体G与CO2 (3)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因： 15现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F 。（2）写出下列反应离子方程式：金属A和水反应的离子方
13、程式 。D和G的水溶液反应的离子方程式 。（3）将G浓溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。16、工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：（1）试剂1为 （填化学式），转化过程中 消耗能量最多。（2）沉淀B的化学式为 。（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 g。（4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）（5）写出离子方程式： ， 。（6）写出化学方程式： 。17中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体
14、，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）将ag粉末A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，NA可表示为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色
15、气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因： 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。18五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与
16、D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A_。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_ _（用离子方程式说明）。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。17ADDCDAC8（1）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH （各1分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）（2分）NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O（2分）Na2CO3+CO2+H2
17、O= 2NaHCO3（2分）（3）9（1）(NH4)2CO3，NO2，C。（2）4HNO3（浓）+CCO2+4NO2+2H2O，4NH3+5O24NO+6H2O，（3）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O。10（1）三；A（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生（3）21（4）3AlO2+Fe3+6H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3（6）4Fe(NO2)322Fe2O3+12NO2+3O211(1)Fe2O32Al 2FeAlO3（1分）(2)NaOH或HCl（1分）(3)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)2SO4Na2SO42NO（2分）（1)2CN+5
18、ClO+H2O=2HCO3+N2+ 5Cl(2分(2)ad(2分(3)CO2（1分）1（2分）12（1）（2分）。（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（3）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+8Na+O2。（6）否向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，则证明溶液中含H2O2。13（1）Na2O2 0.2（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）C、浓H2SO4（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（2分）（1）2SO2+O2
19、2SO3（2）（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O14（1）氯化氢； 次氯酸钠或氯化钠 Ca(ClO)2；Na2O2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2 （3）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HCl +O215（1）Cl2（2分）FeCl2（2分）（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2分）Fe3+3OH=Fe（OH）3（2分）（3）1-1
20、00nm（2分）是否有丁达尔现象（2分）16（1）NaOH；（2）Fe2O3；（3）54；（4）CaO和CO2（5）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（6）2Al2O3 4Al+3O217（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）87d/2a（或435/d）（2分）（3）ClO+Cl+2H=Cl2+H2O（2分）（4）SO2（或H2SO3）Cl2+2I=2Cl+I2（2分）I2有氧化性，SO2能将I2还原成I，从而使蓝色消失（2分）18（1）CuSO4（2分）（2）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分）（3）溶液由无色变为红色Al3+3H2OAl(OH)3+3H（2分）（4）500（2分）
