1、第一章从实验学化学第1讲化学实验的基本方法一、选择题1.下列有关仪器用途的说法正确的是()A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.下列关于实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3.(2013试题调研)进行化学实验必须注意安全
2、，下列说法正确的是()A不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4.下列实验目的能够实现的是()A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B用50 mL量筒量取30.12 mL水C向小试管中加入100 mL稀盐酸D用胶头滴管取约1 mL溶液5.(2012江苏)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液
3、制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6.(2013海南)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif7.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()二、非选择题8. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)改正图中的两处明显的错误。_；_。(2)写出仪器的名称：A蒸馏烧瓶，B冷凝管。(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴沸。9.化学是一门以实验为基础的自然
4、科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有ACEF。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B10 mL量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到0.1 mL以下C测量溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，而在检验气体时则要用水先润湿D硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装E长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下F不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2)下列实验没有错误的是D。(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M m
5、L，若MN，则所使用的仪器是C(填字母标号)。 10.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：铁架台，试管，烧杯，酒精灯。(2)实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择A和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止生成的铜再和氧气反应。 11.(1)在以下仪器中，标有“0”刻度的是(填序号)d、g。a分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d
6、滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有(填序号)a、f。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：晶块磨碎时使用的仪器名称研钵；若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏_，判断已脱水至恒重的方法是两次称量质量差不超过0.1 g；在加热结束后，如何冷却固体？用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却；A溶液是BaCl2(其他试剂只要合理也可以)(填化学式)，判断A溶液是否足量
7、的方法是取上层清液滴加A无沉淀产生；过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止；通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为_%。第2讲化学计量在实验中的应用一、选择题1. (2013广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子2.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()A分子个数比为1716 B原子
8、个数比为1716C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为17123.(2013海淀区期中考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol Na2O2固体中含有O 2NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA4.(2013湖北部分重点中学联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAB足量的硫单质与64 g铜完全反应，转移电子数目为NAC1 mo
9、l Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL15.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数()A大于40% B等于40%C小于40% D无法确定6.(2013全国大纲)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等7.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质
10、量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.8.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且b2a，则下列判断正确的是() A2w1w2 Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w19.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)二、非选择题 10.实验室欲配制9
11、0 mL浓度为1.00 molL1的Na2CO3溶液：(1)配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀；(2)某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.6g Na2CO3。(3)若出现如下情况，对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响。 11.实验需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他
12、仪器有：玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为4.0g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有CF(填写字母)。A称量时将物品放在了右盘B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时俯视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线第1讲1C解析： 烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，
13、B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的溶液转移到滴定管中，D错。2C3.A4.D5D解析：A.图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。B.NH4Cl晶体受热会分解。C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，应该用圆底烧瓶和分液漏斗的组合进行。D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。6B7.B8(1)温度计水银球位置应在支管口附近冷凝管进水方向应是下口进，上口出(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(碎瓷片)防止暴沸9(1)ACEF(2)D(3)28.0C10
14、(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC澄清石灰水变浑浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应11(1)d、g(2)a、f(3)研钵大两次称量质量差不超过0.1 g用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却BaCl2(其他试剂只要合理也可以)取上层清液滴加A无沉淀产生用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止第2讲1A解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的物质的量为0.25 mol，所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol164 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1 L 1 mol/L的氨水中NH的数目会小于NA个，B错误；标准状况下
15、，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为NA个，D错误。2B3.B4.B5.A6C解析：A项，同温同压下，体积相同，物质的量必然相同，但是二者的质量不相同，所以密度不相同；B项，原子数相同时(二者都属于双原子分子)，分子数必然相同，但是每个分子中所含的中子数不相同，所以中子数不相同；C项，体积相同，分子数相同，且每个分子含有的电子数也相同(都为14)，所以电子总数相同；D项，二者的物质的量不相同，所以质量相同的两种气体的物质的量不相同，所具有的质子数也不相同。7C8.C9.A10(1)定容(2)27.410.6(3)偏低无影响11(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)4.0(3)CF解析：本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。C缩小了溶液体积，F俯视减小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高；A中物品放在右盘，溶质称少了，B、D、E损失了溶质，H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。