1、湖北省四校（曾都一中、枣阳一中等）2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Si-28 Na-23 S-32 Br-80一、选择题（本题共16小
2、题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ）A. 84消毒液、过氧乙酸溶液均可作为环境消毒剂B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C. 用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃D. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A84消毒液的有效成分次氯酸钠、过氧乙酸均有强氧化性，能杀灭细菌，故均可做环境消毒剂，A选项正确；B75%的酒精能完全进入细菌细胞内，杀菌效果最好，则医用消毒酒精中
3、乙醇的体积分数为75%，B选项正确；C烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而（喹啉）分子中还含有N元素，不属于烃，C选项错误；D聚丙烯是高聚物，属于有机合成高分子材料，D选项正确；答案选C。2.石油被誉为“工业的血液”，乙烯和苯都是重要的石油化工产品，也是重要的有机化工原料。下列关于乙烯和苯的叙述正确的是（ ）A. 乙烯和苯都是平面型分子，分子结构中都含有碳碳双键，都属于不饱和烃B. 乙烯和苯都可以来自于石油，石油的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志C. 乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D. 乙烯和苯都可以发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】A乙烯分子中的2个C原子和4个氢原
4、子处于同一平面，苯是平面正六边形结构，都属于不饱和烃，但苯分子中的碳碳键完全相同，没有碳碳双键，A选项错误；B乙烯和苯都可以来自于石油，石油的裂解可获得乙烯、石油的催化重整可获得苯，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B选项错误；C乙烯含有碳碳双键能够发生加成反应，苯的不饱和度很大，也能与氢气、氯气等发生加成反应，C选项错误；D乙烯和苯都可以在氧气中燃烧，发生氧化反应，D选项正确；答案选D。3.下列说法正确的是（ ）A. H2O、H2S、H2Se由于相对分子质量依次增大，所以熔沸点依次升高B. NaF、NaCl、NaBr
5、三种晶体的晶格能依次减小，熔点逐渐降低C. CO2和SO2都属于酸性氧化物，都是非极性分子D. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同【答案】B【解析】【详解】AH2O分子间存在氢键，所以熔沸点最高，H2S和H2Se随相对分子质量的增大熔沸点依次升高，因此熔沸点：H2OH2SeH2S，A选项错误；B电荷相同，离子半径：F-Cl-NaClNaBr，熔点：NaFNaClNaBr，B选项正确；CCO2分子为直线形对称结构，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，SO2分子为V形结构，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，C选项错误；D干冰是分子晶体，熔化时需克服的作用力
6、是范德华力，石英晶体是原子晶体，熔化时需克服的作用力是共价键，D选项错误；答案选B。【点睛】C选项为易错点，解答时要掌握由极性键构成的分子，若结构对称，正负电中心重合，则为非极性分子这一知识点。4.下列有关化学用语或模型表示正确的是（ ）A. 丙烯结构简式：CH2CHCH3B. 基态铜原子的价层电子排布图：C. BF3分子的球棍模型：D. Na2O2的电子式：【答案】C【解析】【详解】A书写有机物的结构简式时，碳碳双键不能省略，故丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，A选项错误；B基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，其电子排布图为，B选项错误；CBF3为平面三角形结构，且原子半径BF，
7、其球棍模型为，C选项正确；DNa2O2是离子化合物，其中O22-中O原子和O原子间形成一对共用电子对，则Na2O2电子式为，D选项错误；答案选C。【点睛】本题考查了核外电子排图、电子式、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，解答时要注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别。5.异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（ ）A. 异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯B. 异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种C. 异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物D. 异
8、丁烯和环丁烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A异丁烯分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚异丁烯，A选项正确；B异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应生成异丁烷，异丁烷的二氯代物有：CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CClCH2Cl共3种，B选项正确；C异丁烯与HCl在一定条件能发生加成反应生成(CH3)3CCl、CH2ClCH(CH3)2两种产物，C选项错误；D异丁烯和环丁烷（）的分子式均为C4H8，两者结构不同，互为同分异构体，D选项正确；答案选C6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 124g的P4含有PP键
9、的数目为6NAB. 15.6g的苯含有键的数目为1.2NAC. 2.24L的乙炔含有键的数目为0.2NAD. 60g的SiO2中含有SiO键的数目为2NA【答案】A【解析】【详解】AP4是正四面体结构，每个P4分子中含有6个PP键，则124gP4物质的量为，含有PP键的数目为6NA，A选项正确；B一个苯分子中含有12个键，则15.6g苯的物质的量为，含有键的数目为2.4NA，B选项错误；C乙炔所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算2.24L乙炔物质量，含有键的数目也不能准确计算，C选项错误；D1molSiO2中含有4molSiO键，60gSiO2的物质的量为，含有的SiO键的数目为4
10、NA，D选项错误；答案选A。7.下列关于有机物的结构和性质的叙述正确的是（ ）A. 、互为同系物B. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯分子的一个H原子被C4H9取代后的产物共有4种D. 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子在一条直线上【答案】C【解析】【详解】A同系物都有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，、 所含苯环数目不同，结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”，不互为同系物，A选项错误；B乙烯中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项错误；CC4H9取代基有CH2CH2CH2CH
11、3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3共4种结构，因此苯分子的一个H原子被C4H9取代后的产物共有4种，C选项正确；D丙烷是直链烃，但碳链呈锯齿状，碳原子不在同一条直线上，D选项错误；答案选C。8.下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A除去己烷中混有的己烯加溴水，再进行分液操作己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应B除去苯中的二甲苯蒸馏苯与二甲苯的沸点相差较大C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离苯和硝基苯分液苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大A. AB. BC. CD. D【答案】B【
12、解析】【详解】A溴水与己烯发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分离，A选项错误；B苯和二甲苯互溶，但两者沸点差异较大，可用蒸馏的方法进行分离，B选项正确；C用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3溶解度随温度升高明显增大，而NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，将热饱和溶液降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，C选项错误；D苯和硝基苯两者互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏的方法进行分离，D选项错误；答案选B。9.按照系统命名法，下列有机物的命名正确的是（ ）A. 2，3-三甲基丁烷B. 2，3
13、-二甲基-4-乙基戊烷C. 2-甲基-2-丁烯D. 1，3，5-三硝基甲苯【答案】C【解析】【详解】A为烷烃，主链有4个C，2个甲基位于2号C上，1个甲基位于3号C上，故名称为2，2，3-三甲基丁烷，A选项错误；B为烷烃，主链有6个C，3个甲基分别位于2、3、4号C上，故名称为2，3，4-三甲基己烷，B选项错误；C烯烃，主链有4个碳，1个甲基位于2号C上，双键在2、3号C之间，故名称为2-甲基-2-丁烯，C选项正确；D分子中，NO2分别位于苯环的2、4、6号C上，故名称为2，4，6-三硝基甲苯，D选项错误；答案选C。10.下列关于物质结构的说法正确的是（ ）A. 在CHCCl分子中，C和Cl之
14、间的化学键是sp-p键B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键C. 立体构型为直线形的分子都是非极性分子D. (NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物【答案】A【解析】【详解】ACHCCl分子中，C原子形成的sp杂化轨道中的电子和Cl原子的p轨道中的电子形成共用电子对，即形成sp-p键，A选项正确；B金属晶体在熔融状态能导电，但不含有离子键，B选项错误；CHCl、HI等分子的立体构型均是直线形，但它们是极性分子，C选项错误；D(NH4)2SO4晶体中，NH4+和SO42-形成离子键，N原子和H原子、S原子和O原子形成极性共价键，N原子和H原子形成配位键，
15、属于离子化合物，不属于配位化合物，D选项错误；答案选A。【点睛】本题C选项为易错点，注意在判断分子极性时，非极性分子中正负电中心必须重合。11.光气（COCl2），又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿（CHCl3）被氧化可产生光气2CHCl3+O22HCl+2COCl2。下列说法正确的是（ ）A. CHCl3的立体构型为正四面体B. COCl2为平面型分子，中心C原子采用sp2杂化C. CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D. CHCl3是手性分子，存在手性异构体【答案】B【解析
16、】【详解】ACH4是正四面体结构，但CH与CCl键长不等，CHCl3分子的空间构型为四面体，但不是正四面体，A选项错误；BCOCl2分子的中心原子的价层电子对数为，不含有孤对电子，中心C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B选项正确；CCOCl2中C原子形成了四对共用电子对，O原子形成了2对共用电子对，每个氯原子形成一对共用电子对，所有原子最外层都满足8电子结构，但CHCl3中H原子最外层只有2个电子，C选项错误；DCHCl3中C原子周围有1个氢原子和3个Cl原子，不是手性分子，不存在手性异构，D选项错误；答案选B。【点睛】手性分子中的C原子需要满足两个条件：饱和碳原子；C原子周围连接的
17、4个原子或原子团均不一样。12.下列有关晶体结构的说法不正确的是（ ）A. 图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子B. 图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体C. 图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8D. 图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74% 【答案】D【解析】【详解】A由结构示意图可知，在金刚石的空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个C原子，A选项正确；B氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，B选项正确；C在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞的顶点
18、和面心，1个Ca2+周围有8个等距离、最近的F-，即Ca2+的配位数为8，C选项正确；D图4所示的金属晶体的堆积模型为六方最密堆积模型，不是面心立方最密堆积，其空间利用率为74%，D选项错误；答案选D。13.三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是（ ）A. 和与苯互为同系物B. 和的一氯代物都只有3种C. 分子中所有碳原子均可处于同一平面上D. 都能发生加成反应和氧化反应【答案】D【解析】【详解】A同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，是丁苯，与苯互为同系物，而的分子结构与苯不相似，与苯不互为同系物，A选项错误；B由的结构式可知，该分子中共有6种等效氢，则一氯代
19、物有6种，分子中中心碳原子连有的原子团相同，共有2种等效氢，则一氯代物有2种，B选项错误；C和分子中均含有饱和叔碳原子，所有的碳原子一定不处于同一平面上，C选项错误；D和中含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，分子中含有苯环，属于苯的同系物，可发生加成和氧化反应，D选项正确；答案选D。【点睛】等效氢的判断：分子中同一碳原子上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。14.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列叙述不正确
20、的是（ ）A. 化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价B. Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C. (ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化D. X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：ZYXW【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，且X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YXZZXY，X形成4个共价键，位于A族，Y形成3个共价键，位于A族，Z形成2个共价键，位于A族，又W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素，据此分析解答
21、。【详解】A由上述分析可知，化合物(ZXY)2为(OCN)2，其中O的化合价为-1价，A选项错误；BN的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，B选项正确；C(OCN)2分子中C原子形成2个键，没有孤对电子，故C原子的杂化方式为sp杂化，C选项正确；D同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性：ONCMg，D选项正确；答案选A。15.正硼酸（H3BO3）是一种白色晶体，有与石墨相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。H3BO3在冷水中溶解度较小，可溶于热水，在水中的解离反应为：H3BO3+H2OH+B(OH)4-。下列有关说法中正
22、确的是（ ）A. 正硼酸晶体属于原子晶体B. H3BO3和B(OH)4-中B原子杂化轨道的类型都为sp2C. H3BO3是三元弱酸D. 含1molH3BO3的晶体中含有3mol氢键【答案】D【解析】【详解】A正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，A选项错误；BH3BO3中B原子只形成了3个单键，没有孤对电子，采取sp2杂化，B(OH)4-中B原子的价电子对数为，没有孤对电子，采取sp3杂化，B选项错误；C由H3BO3在水中的解离反应为：H3BO3+H2OH+B(OH)4-可知，H3BO3为一元弱酸，C选项错误；D根据图示，1个
23、硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，D选项正确；答案选D。16.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L（标准状况）的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是（ ）A. 化合物X的相对分子质量为106B. 化合物X分子中含有官能团的名称为酯基C. 符合题中X分子结构特征的有机物有3种D. X分子中所有的原子在同一个平面上【答案】B【解析】【分析】由质谱图数据可知，X的
24、相对分子质量为136，有机物X的物质的量为n(X)=6.8g136g/mol=0.05mol，完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol2=0.4mol，CO2的物质的量为n(CO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol，则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，O原子个数为：=2，所以该有机物的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四
25、种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，据此分析解答问题。【详解】A由上述分析可知，化合物X的相对分子质量为136，A选项错误；B化合物X的结构简式为，含有的官能团为酯基，B选项正确；C根据上述，化合物X的结构简式为，只有这1种结构，C选项错误；D化合物X的结构简式为，分子中甲基上的原子一定不共平面，D选项错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断X的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。二、非选择题（共4题，总计52分）17.有机化学又称为碳化合物的
26、化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。（1）甲基的电子式_。（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为_。（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式_。（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式_。（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。反应()：+CH2=CH2反应()：+HCl反应（I）为_（填有机化学基本反应类型，下同），
27、反应（II）为_。【答案】 (1). (2). 2-甲基丁烷 (3). (4). (5). 加成反应 (6). 取代反应【解析】【详解】(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为，故答案为：；(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为，系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式
28、为，故答案为：；(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为，故答案为：；(5)由反应方程式可知，反应()发生的是碳碳双键的加成反应，反应()中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。18.形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga原子的电子排布式是Ar _。氮化镓是一种新型材料，可把手机信号放大10倍，氮化镓的功效与电子跃迁有关，而元素的光谱也与电子的跃迁有关。下列变化过程
29、不会产生原子光谱的是_（填字母序号）。A.Ar3d44s2Ar3d54s1B.C.D.（2）锂离子电池是现代高性能电池的代表，LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为_，P、O、S的第一电离能从大到小的顺序为_。（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，可生成配位化合物离子Cu(CN)42-，则1molCu(CN)42-中含有的键的数目为_；写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式_。（4）钙和钴都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，钴的熔沸点远高于钙，其原因是_。（5）Na2S的晶胞结构如图所示。已知Na+的半径为0.1
30、02nm，S2-的半径为0.184nm，则Na2S的晶胞参数a=_cm（列出计算式即可）。【答案】 (1). 3d104s24p1 (2). C (3). 正四面体形 (4). OPS (5). 8NA (6). N2 (7). 钙和钴都属于金属晶体，Ca的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (8). 10-8【解析】【详解】(1)Ga是31号元素，其基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p1；AAr3d44s2Ar3d54s1过程中，前者能量高于后者，发生电子的跃迁，能够产生原子光谱，A不选；B过程中，前者能量低于后者，发生电子的跃迁，能够产生原子光谱，B不选；C过程中，前后都为
31、基态原子，没有能量变化，不能够产生原子光谱，C选；D过程中，前者能量低于后者，发生电子的跃迁，能够产生原子光谱，D不选；故答案为：3d104s24p1；C；(2)PO43-中心P原子的价层电子对数为，不含有孤对电子，则其立体构型为正四面体形；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，又P原子的3p轨道为3p3半充满结构，其第一电离能比S大，因此第一电离能由大到小的顺序为OPS，故答案为：正四面体形；OPS；(3)Cu(CN)42-中Cu2+和CN-形成4个配位键，配位键属于键，CN-中C和N形成1个键，则1molCu(CN)42-中含有的键的数目为8NA
32、，原子总数和价电子总数分别都相等的互为等电子体，与CN-互为等电子体的单质可以是N2，故答案为：8NA；N2；(4)Ca和Co均为金属晶体，Ca的原子半径大于Co，且价电子数比Co少，则Ca的金属键较弱，熔点比Co低，故答案为：钙和钴都属于金属晶体，Ca的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5)Na2S的晶胞结构中，晶胞参数为a，则体对角线为a，体对角线上黑球与白球间的距离为体对角线长度的，从而得出a=(0.102+0.184)nm，故答案为：10-8。19.溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴
33、苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：苯溴溴苯相对分子质量78160157颜色状态无色液体深红棕色液体无色液体密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中的溶解性难溶微溶难溶（1）仪器A的名称为_。（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是_。（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是_（填字母序号）。a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭Kb.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加
34、成反应d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是_；向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实
35、验中溴苯的产率是_（计算结果保留三位有效数字）。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). +Br2+HBr (3). ac (4). 除去溶解在溴苯中没有反应完的溴 (5). 苯 (6). b (7). 61.1%【解析】【详解】(1)仪器A为分液漏斗，可以控制苯、溴混合液的滴加速率，从而控制反应速率，故答案为：分液漏斗；(2)容器B中为苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下反应生成溴苯和HBr，反应方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；(3)a向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，否则苯、溴的混合液不能顺利滴下，a错误；bBr2易挥发，挥发至装置C中溶于CCl4呈浅红
36、色，b正确；c实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，说明苯和液溴反应有HBr生成，为取代反应，c错误；dHBr极易溶于水，因此装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸，d正确；e溴苯不会电离出Br-，因此溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，e正确；故答案为：ac；(4)Br2能与NaOH发生反应，因此可用NaOH溶液除去溶解在溴苯中没有反应完的溴，故答案为：除去溶解在溴苯中没有反应完的溴；(5)由题干条件可知，苯过量，粗溴苯中还含有过量的未反应的苯，溴苯和苯的沸点差异较大，可用蒸馏的方法除去，故答案为：苯；b；(6)由题干信
37、息可知，苯的物质的量为，Br2的物质的量为，则苯过量，以Br2的物质的量计算，理论上生成0.097mol溴苯，质量为0.0968mol157g/mol=15.2g，实际生成溴苯的质量为6.2mL1.50gcm-3=9.3g，则溴苯的产率为，故答案为：61.1%。20.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁(C5H5)2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173，沸点249，100以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。环戊二烯二
38、茂铁（1）环戊二烯分子中键和键的个数比为_。（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是_（填字母序号）。A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化B.在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷C.二茂铁晶体是分子晶体D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_。（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁(C5H5)2Fe晶体中存在的微粒间的作用力有_（填字母序号）。a.离子键 b.键 c.键 d.氢键 e.配位键（5）金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤
39、等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：金刚烷的分子式为_，反应的反应类型是_。金刚烷的二氯代物有_种（不考虑立体异构）。二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式_。(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；(b)苯环上有三个取代基；(c)苯环上的一氯代物有2种。【答案】 (1). 11：2 (2). AD (3). +2Br2 (4). bce (5). C10H16 (6). 加成反应 (7). 6 (8). 、【解析】【详解】(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键、3个碳碳单键，2个碳碳双键，单键全为键，一个碳碳双键含有1个键
40、和1个键，因此环戊二烯分子中键和键的个数比为11：2，故答案为：11：2；(2)A环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3，A选项错误；B环戊二烯中含有碳碳双键，在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B选项正确；C二茂铁的熔沸点比较低，易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C选项正确；D环戊二烯共有3个不饱和度，而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D选项错误；故答案为：AD；(3)环戊二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成
41、反应，环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为+2Br2，故答案为：+2Br2；(4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有键和键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故答案为：bce；(5)由题干信息可知，金刚烷的结构式为，其分子式为C10H16，反应环戊二烯中的一个碳碳双键的加成反应，故答案为：C10H16；加成反应；金刚烷结构中共有二种等效氢如图，一氯代物有二种，当一个氯在位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在上时，另一个氯的位置3种，共6种，故答案为：6；二聚环戊二烯的分子式为C10H12，不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，其苯环上的一氯代物只有两种，说明该分子高度对称，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又苯环上有三个取代基，符合上述条件的同分异构体的可能的结构简式为、，故答案为、。