1、微专题达标检测九(测试范围：化学实验基础)考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间90分钟，满分100分。题号123456789101112131415161718答案第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1(2015哈尔滨六中联考)实验老师分装浓硫酸后，要在相应试剂瓶贴上图标，你认为应贴的图标是()解析：A为爆炸品，B为剧毒品，C为氧化剂，D为三级辐射物质，浓H2SO4属于强氧化剂，故C正确。答案：C2下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取200 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿
2、试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不准确，故B错；D项金属钠性质活泼易与空气中氧气、水反应，故D错。答案：C3(2015湖北联考)下列有关实验描述中，正确的是()A检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C配制一定物质的量浓度溶液时
3、，用量筒量取溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去解析：选项A，CH3CH2Br在KOH溶液中水解后，需加入HNO3中和掉KOH，防止加入AgNO3时生成Ag2O沉淀而干扰实验，正确。选项B，由于氯水具有强氧化性，用pH试纸测定其pH时，出现先变红后褪色的现象，无法测其pH。选项C，仰视读数导致所取液体体积增大，结果偏高。选项D，由于CHO也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定其是否含有碳碳双键。答案：A4(2016山西四校高三联考)下列操作或仪器的选用正确的是()解析：A中应用酸式滴定管，B中收集方
4、法错。D中乙酸与乙醇不能用分液漏斗分离。答案：C5下列实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项，因乙醇和水互溶，故乙醇不能做萃取剂；B项中，使石蕊变蓝气体一定为碱性，B正确；C项据现象可知，SO也可出现同样的结果，SO未排除；D项中，FeCl3溶液加热时会水解，故D错。答案：B6(201
5、5成都模拟)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：abcdec/b/可以判断c与e分别为()ACa(HCO3)2与Ba(NO3)2BCa(OH)2与Ba(NO3)2CNa2CO3与Ca(HCO3)2DHCl与Ca(OH)2解析：从产生气体实验现象突破，c、d之间有气体产生，c与a、b有沉淀生成，则d为HCl，c为Ca(HCO3)2，不是Na2CO3。Ca(HCO3)2不与Ba(NO3)2反应。答案：A7.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是()浓氨水和固
6、体NaOH制NH3大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2电石和水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2乙醇和浓硫酸制C2H4A BC D解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。、均满足。、生成的气体均比空气轻，应用向下排空气法，、反应均需加热，、生成的气体均不能用排空气法收集。答案：A8(2016衡水三模)下列实验操作能达到目的的是()A用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体：苯、溴苯和酒精B用过量的饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液，以除去乙酸乙酯中的乙酸C用胆矾或金属钠都能检验酒精中是否含有水D向稀硫酸催化后的蔗糖水解液中直接加入少量
7、新制的Cu(OH)2，检验蔗糖发生了水解解析：A项密度：苯水18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：m(H)m(O)，若、装置间缺少干燥装置，则U型管质量差增大，m(H)m(O)增大，即大于18；装置后缺少干燥装置也导致U型管质量差增大，使m(H)m(O)18，而装置中玻璃管内有水冷凝，则玻璃管质量差减小，m(H)m(O)增大，即大于18，实验结果与CuO是否全部被还原无关。答案：D第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19(8分)(1)有如图所示A、B、C三种仪器。请选
8、择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗A_，B._，C._。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_。解析：(1)根据常见仪器的形状可判断三种仪器的名称。(2)用天平称量时满足：左盘质量右盘质量游码质量，因此烧杯的实际质量为20 g10 g2.6 g27.4 g。(3)A中Fe(OH)2易被氧化，应将盛有FeSO4溶液的滴管伸到NaOH溶液液面下；B项试管口应向下倾斜，否则很容易引起试管炸裂；C项应换为长进短出。否
9、则CO会把NaOH溶液排到瓶外。答案：(1)(2)砝码和物品的位置放反了27.4(3)胶头滴管伸到溶液液面上试管口向上倾斜进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)2(7分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未
10、见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_ _。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。解析：由知D中含Cu2；由得E中含OH，C中含Al3；由可知只有B、C中含K；由知A中含HCO，C、D中均含SO。则C中含K、Al3、SO，为明矾，D为CuSO4，A只能是NaHCO3，B只能为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2C
11、O3(3)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H21(9分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择。实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。
12、(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。解析：本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。(1)由图中转化关系可知，试剂的目的是将Fe2氧化为Fe3，考虑到不引入新杂质，试剂应选H2O2，检验Fe3的最佳试剂为KSCN。(2)由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻
13、璃棒的作用是引流。(3)要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。(4)KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3或NH3H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式22(6分)在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是_，可用于碳还原氧化铜的装置是_(填装置序号)。(2)CO还原CuO若采用装置3
14、，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_ _，产生这种现象说明_ _。写出产生该现象的化学方程式：_ _。(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_。解析：(1)氢气还原氧化铜时，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1；用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用装置2。(2)由COCuOCO2Cu可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)CO有毒，故CO还原CuO若采用装置4，要
15、进行尾气处理，末端酒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。答案：(1)装置1装置2(2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气23(8分)实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：请回答：(1)步骤、中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。(填序号)(2)步骤中发生反应的化学方程式是_ _。若用图甲装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_(填“a”、“b”或“c”)管通入_。(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤所得的晶体中含有NH。具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在_(填“
16、A”或“B”)处放置_，观察现象。解析：(1)a中NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，碱石灰起不到吸收HCl的作用。c中反应装置试管口应略向下倾斜。(2)实验时应先通入NH3再通入CO2，NH3极易溶于水，故应从a管通入。(3)由于NH3的密度比空气小，因此应把试纸放在硬质试管的上口。答案：(1)b、d(2)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4ClaNH3(3)A湿润的红色石蕊试纸或湿润的酚酞试纸24(8分)某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_ _。(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并
17、证实B中已收集满)，则上述装置的连接顺序为：_接_接_接_接_(用字母表示)。(3)待烧瓶中反应充分后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余，其原因是_ _；检验硫酸有剩余的方法是_。(4)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入_(填序号)。盐酸FeSO4Fe2O3KNO3解析：(1)装置A中浓硫酸和铜在加热时发生：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(2)B中收集到的是干燥的SO2气体，那么收集前必须进行干燥，所以A之后连接C再接B，但是要验证B中已收集满，那么必须考虑验证是否有SO2溢出，所以在收集装置后面加个验证装置D，最后考虑尾气吸收，所以接E；(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会减小，铜不再与稀硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化铜，所以加入试剂要考虑能否直接氧化铜，或者与酸结合后能否氧化铜，综合上述，选择Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe3可以氧化铜，KNO3和剩余的硫酸结合后生成硝酸，可以氧化铜。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)ACBDE(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会减小，铜不再与稀硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(其他合理答案也可)(4)