1、微专题达标检测四(测试范围：物质结构元素周期律)考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间90分钟，满分100分。题号123456789101112131415161718答案第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1(2016湖北部分重点联考)下列说法不正确的是()A沸点由高到低的排列顺序：HFHIHBrHClBPCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央D离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键解析：B项中BF3分子中B原子最外层只有6个电子没有达到8电子稳定
2、结构。答案：B2下列排序不正确的是()A碱性：Mg(OH)2NaOHKOHB微粒半径：Al3FClC气态氢化物稳定性：H2ONH3CH4D熔点：冰醋酸食盐金刚石解析：A项，同周期主族元素，原子序数越大，金属性越弱，所以金属性：MgNa，同主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以金属性：NaK，综合知金属性：MgNaK，所以最高价氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)2NaOHKOH，正确；B项，核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，所以半径：Al3F，同主族元素，最外层电子数相同的微粒，原子序数越大，半径越大，所以半径：FCl，综合知微粒半径：Al3FCl，正确；C项，同周期主族元素，原
3、子序数越大，非金属越强，所以非金属性：CNO，对应的气态氢化物的稳定性：CH4NH3S2ClB热稳定性：HClH2SeHBrC原子半径：SeClSD酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生对元素周期律的应用能力。难度中等。非金属性：ClSSe，则还原性：Se2S2 Cl，A项正确；非金属性：ClBrSe，则热稳定性：HClHBrH2Se，B项错误；原子半径：SeSCl，C项错误；非金属性：ClBr，则酸性：HClO4 HBrO4，D项错误。答案：A4(2016唐山一中四模)2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放
4、射性物质碘131，下列有关说法正确的是 ()A核裂变是一种化学变化B131I与127I互为同素异形体 C131I原子的中子数为78D碘在周期表中位于第四周期A族解析：化学变化中原子核不会改变，故A错；131I与127I互为同位素，故B错；131I原子的中子数为1315378，故C正确；碘位于第五周期A族，故D错。答案：C5如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZA.X的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构解析：本题
5、考查元素周期表和元素周期律。难度中等。抓住题给信息中的“短周期元素”和图中表格，知X位于第三周期，又“X原子最外层电子数比次外层电子数少3”，可以确定X为磷(P)，顺藤摸瓜，知Y为硫、Z为氯、R为氧。答案：C6下列叙述不正确的是()A用电子式表示HCl的形成过程：HHB.Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C在空气中加热金属锂：4LiO22Li2OD铝热法炼铁：2AlFe2O32FeAl2O3解析：本题考查核素、电子式及元素化合物等，考查考生对元素化合物中物质性质的理解能力。难度中等。HCl为共价化合物，H和Cl通过共用电子对形成，A项正确：Ho的中子数为1666799、核外电子数为
6、67，二者之差为32，B项错误；Li与O2在加热时反应生成Li2O，C项正确；铝热法炼铁的原理是Al还原铁的氧化物，D项正确。答案：B7(2016广东模拟)硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙、铁、锌、硒(Ca、Fe、Zn、Se)的保健品。下列说法正确的是()A四种元素均处于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O热稳定性好C单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素解析：Fe、Zn属于过渡元素，不是主族元素，A错。根据元素周期律H2O的稳定性强于H2Se，B错。Ca的活动性非常强，将其置入盐溶液中时，其会先与水反应，故C项不能置换出铁
7、。答案：D8X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是()A BC D解析：由题意，X为氢，Y为碳，Z为氧。可以形成含以上三种答案：B9下列各分子中，所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5解析：A中H最外层只有2个电子；B中B最外层只有6个电子；C中各原子都满足8电子结构；D中P原子最外层有10个电子。答案：C1下列叙述正确的是()ANaH
8、SO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等解析：A项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为11和12。B项：离子化合物中可能含共价键如：NaOH、Na2O2。C项：最高价含氧酸为HnROm，则其氢化物应为H(82mn)R。D项：L层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等。故选D。答案：D11已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相
9、同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cdB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径Xbdc，则A项不正确，另W、X、Y、Z在周期表中的相对位置为，故Z的非金属性强于Y，其氢化物稳定性H2YW，故D项不正确。由于Y的氧化性弱于Z，所以Y2的还原性比Z的还原性强，故B项正确。答案：B12如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A BC只有 D解析：从题中各元素在周期表中
10、所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。答案：A13(2016潍坊诊测)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合
11、物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大解析：由题意可先推出B为C元素，C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族，A、B、C、D、E原子序数依次增大，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出A为H元素，E为Na元素，A：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B：NH4NO3中既有离子键又有共价键；C：O与H、C、
12、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D：五种元素的原子半径由小到大的顺序为ADCBBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB解析：本题考查元素周期表和元素周期律。难度中等。由题意知A为C，B为Na，C为Al，D为S。A项，Na、Al、S为同周期主族元素，随原子序数递增原子半径逐渐减小，即原子半径：NaAlS，错误；B项，CO2、CO中均只含有共价键，Na2O中只含有离子键、Na2O2中既含有离子键也含有共价键，错误；C项，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，H2SO4是强酸，三者可
13、两两反应，正确；D项，NaOH的碱性强于Al(OH)3，错误。答案：C16(2016郑州质量预测)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：元素abcde原子半径/nm075074186160143主要化合价3，2，4，52123单质沸点/195.8183.0882.910902467以下说法正确的是()Aa、b两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键Be单质与c元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为2Al2OHH2O=2AlO2H2C氢化物的稳定性：abDd在a的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的
14、半径解析：分析表中的原子半径数据和主要化合价数据可推出：a为N，b为O，c为Na，d为Mg，e为Al。B项中离子方程式没有配平；C项中b的氢化物的稳定性比a的氢化物的稳定性强；Mg3N2中Mg2的半径比N3半径要小。答案：A17A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同主族元素；在A与B形成的化合物中，A的质量分数为40%；在A与C形成的化合物中，A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是()A原子半径：BCABA与B形成的化合物熔点高CA、C形成的化合物与A、B形成的化合物反应生成盐DA与氢元素只能形成一种化合物解析：由A与C为短周期同主族元素，且A与C形成的化合物中，
15、A的质量分数为50%或60%，可推知A为氧元素，C为硫元素。又由A与B形成的化合物中，A的质量分数为40%，可推知B为镁元素。依据元素周期律和元素的性质，推得A、B、C正确。D项中A与氢元素形成的化合物为H2O和H2O2，所以D不正确。答案：D18(2016汕头联考)第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：X元素可为S、Si，二者的氧化物皆可与烧碱反应，H2
16、SiO3是弱酸，Si的氢化物为SiH4，S不是半导体。答案：D第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19(7分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态
17、氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。解析：本题考查元素推断，考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。难度中等。根据提供信息，可以推断X为C，Y为N，Z为Al，W为P，R为S。(1)C的最高价氧化物为CO2，电子式为C。Al3的结构示意图为。(2)N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀硝酸与Cu反应的离子方程式为8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O。(3)P位于周
18、期表第三周期A族。P、S位于同周期，原子半径：PS，P得电子能力比S得电子能力弱。(4)该氧化物为SO2，用氨水吸收足量SO2的反应为SO2NH3H2O=HSONH。(5)根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式。答案：(1)C(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(3)AP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO2(7分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈
19、液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_。解析：由A与B
20、按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比11或21形成固态化合物，则C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。答案：(1)Na、Si、O、F、H(2)HOOH(3) (4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2CSiO2Si2CO21(6分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，
21、所显示的价态正好相反。(4)M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位
22、置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。解析：由元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。答案：(1)如图所示(2)HFH2OH2S(3)负(或2)F(或氟或)(4)HHSO=SO2H2O(5)在表中相应的位置写出“N”(6)11是22(6分)(2016济南模拟)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的部
23、分性质如下：元素ABCD原子半径/nm102077117075最高正化合价(或最低负化合价)_44_(1)A元素在元素周期表中的位置为_。(2)含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为_。(3)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为_。(4)C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(5)A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为_。解析：根据表中原子半径和化合价信息推知B为C，C为Si；又因A、B、C、D形成的化合物中，有一种相同的化合价
24、，即为4价，结合A、D原子半径，推知A为S，D为N。答案：(1)第三周期A族(2)NH3HNO3=NH4NO3(3)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(5)H2S、C2H6、SiH4、N2H423(6分)(2016合肥模拟)A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲乙)浓溶液的反应情况如图所示(反应条件略去)。元素E形成的单质是目前应用
25、最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式_。实验室如何保存甲的浓溶液：_。(2)X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为_；X、Y、Z、W属于同一类物质，它们含有的化学键是_。(3)化合物ED2与单质M在高温下能发生置换反应。反应的化学方程式为_。解析：根据原子核外电子的排布可知B、F分别是碳元素、硫元素，D与硫同主族，则是氧元素。显然C一定是氮元素，E单质是半导体材料，则E是硅元素，再根据框图转化关系可得A是氢元素。答案：(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O实验室浓HNO3一般保存在棕色细口瓶中，放冷暗处。(2)HOH共价键(3)SiO22CS
26、i2CO24(7分)(2016深圳模拟)X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：X、Y、M、N的核外电子总数相等；常温下，M是极易溶于N的气体；X与M均由相同的元素组成；Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；Z由同主族元素组成。试回答下列问题：(1)X的电子式为_，Z的离子符号为_。(2)X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：_。(4)上述微粒中的三种可形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入1 molL1的Ba(OH)2溶液，得到沉淀与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如
27、下图所示：根据图象判断该盐的化学式为_。写出b阶段发生反应的离子方程式：_若V50，则m3_。解析：由已知推知，X为NH，M为NH3，N为H2O，由推知，Y为Al3，Z为SO。(4)a段：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3b段：2NHSOBa22OH=2NH3H2OBaSO4。c段：Al(OH)3OH=AlO2H2O，根据a段反应式BaSO4 15 mol，Al(OH)3 1 mol，根据b段反应式：BaSO4 05 mol，所以m3(2332781) g54.4 g。答案：(1) (2)共价键、离子键(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)NH4Al(S
28、O4)22NHSOBa22OH=2NH3H2OBaSO454.4 g25(7分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和21的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表
29、中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.01014)解析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素，依元素周期律(1)C、N中非金属性强的是氮元素，可用其最高价含氧酸的酸性强弱证明，(2)Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(3)Z为Na2O2，Y为H2O(
30、或CO2)二者反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。(4)I为Cl元素，在周期表中位于第三周期A族，电极C1上发生的电极反应式为2Cl2e=Cl2，电极上生成标准状况下112 mL即005 mol Cl2时溶液中生成01 mol OH，故pH13。答案：(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)三A2Cl2e=Cl213